下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法中正确的是A．40℃时，将35 g食盐溶于100 g水中...

下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法中正确的是

A．40℃时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出NaCl晶体

B．20℃时KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为31．6%

C．60℃时，200 g水中溶解80 g CuSO₄达饱和，当降温至30℃时，可析出30 g硫酸铜晶体

D．30℃时，将35 g KNO₃和35 g NaCl同时溶于100 g水中，蒸发时先析出的晶体是NaCl

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如图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　 ）

A. 40℃时，将35g食盐溶于100g水中，降温至0℃时，可析出氯化钠晶体

B. 20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%

C. 60℃时，200g水中溶解80g硫酸铜达饱和。当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜晶体

D. 30℃时，将35g硝酸钾和35g 食盐同时溶于100g水中，溶液蒸发时，先析出的是氯化钠

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下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断下列说法正确的是

A．20℃时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31．6％

B．30℃时，将35 g硝酸钾和35g食盐同时溶于l00g水中，蒸发时先析出的是氯化钠

C．40℃时，35 g食盐溶于l00 g水中，降温至0C时，可析出氯化钠晶体

D．60℃时，200 g水中溶解80 g硫酸铜达饱和，当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜晶体

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下列说法正确的是

A．用广泛pH试纸测得0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5.2

B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角

C．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

D．用规格为100mL的量筒量取12mL浓硫酸

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50 g某物质在80 ℃时完全溶解在100 g水中，随后逐渐降温，溶液中析出溶质的质量随温度的变化如图所示，则(　　)

A. 该物质的溶解度为50 g

B. 20 ℃时，溶液质量为150 g

C. 40 ℃时，溶液中溶质的质量为15 g

D. 在0～60 ℃范围内的溶液均为饱和溶液

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50 g某物质在80 ℃时完全溶解在100 g水中，随后逐渐降温，溶液中析出溶质的质量随温度的变化如图所示，则(　　)

A. 该物质的溶解度为50 g

B. 20 ℃时，溶液质量为150 g

C. 40 ℃时，溶液中溶质的质量为15 g

D. 在0～60 ℃范围内的溶液均为饱和溶液

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亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐浞淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似。相关转化关系如图，下列说法不正确的是（）

A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2

B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂

C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl

D．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e-

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T3℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液．这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如图．从T3降至T1，下列有关说法正确的是（　 ）

A．T3℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大

B．T2℃时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等

C．T1℃时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小

D．从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶

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T3℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液。这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如右图。从T3降至T1，下列有关说法正确的是

Ａ.T3℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大

Ｂ.T2℃时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等

Ｃ.T1℃时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小

D．从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶

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