以煤为原料可合成一系列燃料。（1）已知：①2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）△H=...

以煤为原料可合成一系列燃料。

（1）已知：①2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol

　　　　　　　　　 ②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=＋49.0kJ/mol

请写出甲醇燃烧生成H2O（g）的热化学方程式_________;

（2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol

①该反应能否_________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________．

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变    b．CO和H2的转化率相等

c．CO和H2的体积分数保持不变      　　　　　 d．混合气体的密度保持不变

e．1mol CO生成的同时有1mol O－H键断裂

（3）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：

①0～10min内，用H2O（g）表示的化学反应速率v(H20)=_________mol/(L·min)

②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________（用分数表示），平衡时H2的 转化率是_________。

③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

（4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极反应式_________．

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以煤为原料可合成一系列燃料。

（1）已知：①2H2（g）+O2（g）= 2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol

②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=＋49.0kJ/mol

请写出甲醇燃烧生成H2O（g）的热化学方程式_________;

（2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（l）+H2O（l）△H=+71kJ/mol

①该反应能否_________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________．

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．CO和H2的转化率相等

c．CO和H2的体积分数保持不变　　　　

d．混合气体的密度保持不变

e．1mol CO生成的同时有1mol O－H键断裂

（3）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：

①0～10min内，用H2O（g）表示的化学反应速率v(H20)=_________mol/(L·min)

②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________（用分数表示），平衡时H2的 转化率是_________。

③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

（4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极反应式_________．

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合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1

（1）已知：2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　ΔH=－483.6 kJ·mol－1。则4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH=______kJ·mol－1。

（2）如图所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea(逆)＝__kJ·mol－1；使用催化剂之后，正反应的活化能为___kJ·mol－1(已知：加入催化剂后，反应分两步进行，反应的活化能是两个过程中需要吸收能量较大的反应的活化能)。

（3）从平衡视角考虑，工业合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500 ℃左右的高温，试解释其原因： ____________________________。

（4）如图表示500 ℃、60 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3的体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为__。

（5）合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择的催化剂是__(填“A”“B”或“C”)，理由是________。

（6）如图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。

①曲线a、b对应温度较高的是___(填“a”或“b”)。

②列出b点平衡常数的计算式Kp=____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数；不要求计算结果)。

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)   △H＝－483.6 kJ· mol^–1，

则氢气的燃烧热为483.6kJ· mol^–1

B．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)  △H₁     2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  △H₂，

则△H₁＜△H₂

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)   △H＞0，则金刚石比石墨稳定

D．已知Ni(CO)₄(s)＝Ni(s) + 4CO(g)  △H＞0，则该反应在任何条件下均不能自发进行

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已知2H₂(g)+O₂(g) ＝2H₂O(l）△H＝—571.6kJ·mol^—1，2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g）△H＝—483.6kJ·mol^—1。下列说法正确的是

A．1molH₂O(l)变成1mo1H₂O(g)，吸收88 kJ能量

B．1 molH₂O(g)分解成H₂(g)和O₂ (g)，吸收241.8kJ能量

C．2 molH₂(g)和1molO₂(g)的总能量小于2molH₂O(l)的能量

D．可以寻找特殊催化剂使H₂O分解，同时放出能量

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下列说法正确的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol^－1，则氢气的燃烧热为

241.8 kJ· mol^－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol^－1

则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ

C．常温下，反应C(s)+CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的

D．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)）；△H= a kJ· mol^－1、

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H=b kJ· mol^－1，则a＞b

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（    ）

A.已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483.6 kJ·mol^-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1

B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ·mol^-1

则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定

D.己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)）；△H=a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol^—1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol^—1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol^—1

则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量

C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

D．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)）；△H=a、2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)△H =–483.6 kJ·mol^–1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol^–1

B．已知C(石墨，s) = C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H₂O(l)；△H =–57.4 kJ·mol^–1，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．已知：2C(s) + 2O₂(g) = 2CO₂(g)；△H₁，2C(s) + O₂(g) = 2CO(g)；△H₂则△H₁>△H₂

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