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铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。
（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为_____________。
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为_________。
②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O．研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是__________。
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（如下图），产生该差异的可能原因是____________。
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铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。
（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为_____________。
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示0。
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为 。
②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+＝4Fe2++NH4++3H2O
研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是 。
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是 。
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铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。
（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72－的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72－转化为Cr3+，其电极反应式为_____________。
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如右图所示。
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4－（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为 。
②纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为 4Fe+ NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O，研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是 。
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异（见右图），产生该差异的可能原因是 。
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铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。
（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72–的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72–转化为Cr3＋，其电极反应式为_____________。
（2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。
①当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。
②当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_____________。
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
①一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4–（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4－，其离子方程式为 。
②纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3–+10H+===4Fe2++NH4++3H2O
研究发现，若pH偏低将会导致NO3-的去除率下降，其原因是 。
③相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3-的速率有较大差异（见图），产生该差异的可能原因是 。
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纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
(1)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH
(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，其离子方程式为_____________________________________________。
(2)纳米铁粉与水中NO
反应的离子方程式为4Fe＋ NO＋10H＋===4Fe2＋＋NH
＋3H2O，研究发现，若pH偏低将会导致NO的去除率下降，其原因是_______________________________________。
(3)相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO的速率有较大差异(见图)，产生该差异的可能原因是____________________________。
Ⅰ含50 mg·L－1 NO的水样
Ⅱ含50 mg·L－1 NO＋50 mg·L－1 Cu2＋的水样
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一种零价铁纳米簇可用于水体修复，其处理三氯乙烯(
)所形成原电池如图所示。水体中
，
，
等离子也发生反应。下列说法正确的是( )
A.零价铁纳米簇发生的电极反应为：Fe-3e-=Fe3+
B.反应①在正极发生，反应②③④在负极发生
C.③的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
D.三氯乙烯脱去3mol Cl时反应①转移6mol电子
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下列说法不正确的是（ ）
A.工业上在高温条件下用铁和氧化铝制取金属铝
B.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末，能增强溶液的漂白性
C.纳米铁粉可以去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Hg2+，利用了其还原性
D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
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以废旧锌锰干电池处理得到的混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下图所示。
请回答下列问题：
（1）MnxZn1-xFe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价为__________。
（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_________(填“氧化剂”或“还原剂”)，发生反应的离子方程式为： 。
（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的。在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如下图所示。
①写出pH=2时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式 。
②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是： ，设计相应的实验证明： 。
（4）已知Fe、Al、Mn的氢氧化物开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表所示，当Al3+完全沉淀时，若要使Mn2+不沉淀，则 Mn2+的最大浓度为： 。已知：Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10－13
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 1.8 | 4.1 | 8.3 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 5.0 | 9.8 |
（5）用惰性电极电解K2MnO4溶液制备KMnO4的装置如下图所示。
①a应接直流电源的____________(填“正”或“负”)极。
②已知25℃，两室溶液的体积均为100 mL，电解一段时间后，右室溶液的pH由10变为14，则理论上可制得_______mol KMnO4 (忽略溶液的体积和温度变化)。
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(1)铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O
的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O转化为Cr3＋，其电极反应式为______________。
(2)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
与汽油相比，氢气作为燃料的优点是____________________(至少答出两点)。
但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_____________________________________________________。
(3)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反应式是_______。
(4)下图所示原电池正极的反应式为___________________________。
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铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O
的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O转化为Cr3＋其电极反应式为______________________________。
(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)
反应的离子方程式为4Fe＋ NO
＋3H2O，研究发现，若pH偏低将会导致NO
)所形成原电池如图所示。水体中
，
，
等离子也发生反应。下列说法正确的是( )
的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O
铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O
的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O