（1）25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100mL，要使它的pH降为11．应加蒸馏水的体积...

（1）25℃，有pH=12的氢氧化钠溶液100mL，要使它的pH降为11．应加蒸馏水的体积为________ mL；若加pH=10的氢氧化钠溶液，应加________mL．　　

（2）某温度下，纯水的c（H+）=3×10﹣7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（OH﹣）的比值为　________ ．

（3）已知 Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）该温度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H2的平均反应速率为________ ．

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pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加　　　　 　 　　 mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加　　　　　　　 mL；

（3）如果加0.01mol/L HCl，应加　　　　 　　 　　　 mL。

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（1）现有pH＝3的HCl溶液100 mL，要使它的pH＝4，如果加入蒸馏水，需加水_____ mL (假定溶液体积有加和性，下同)。

（2）常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝_______。

（3）今有A.盐酸   B.醋酸　  C.硫酸三种酸：

①在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是______________．（填写酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）

②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是__________，反应所用时间长短关系是_______________

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常温下将0.04克氢氧化钠溶于水配制成100 mL溶液物质的量浓度为____mol/L； pH为______，要使它的pH降为11。(假设溶液混合体积等于稀释前两液体体积之和)若加入蒸馏水，应加________mL。若加入pH为10的NaOH溶液，应加______mL。若加入0.01 mol·L－1的盐酸，应加________mL(保留三位有效数字)。

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（9分）pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加________mL。

（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，就加________mL。

（3）如果加0.01mol/L的HC1，应加________mL。

【解析】考查pH的计算。

（1）若加水稀释。强碱每稀释10ⁿ倍，强碱的pH就减小n个单位，pH由12变为11，则相当于稀释10倍，及最终溶液的体积是1000ml，所以需要水1000ml－100ml＝900ml。

（2）若加入强碱。PH＝11，则混合后OH^－的物质的量浓度为0.001mol/L。所以有，解得V＝1L.

（3）若加入盐酸，则发生中和反应。因此，解得V＝0.0818L。

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pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

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pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）

（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；

（2）如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

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