有关接触法制硫酸的叙述，其中不正确的是A. 用硫磺或含硫矿石均可作为原料B. 尾气含有二氧...

有关接触法制硫酸的叙述，其中不正确的是

A. 用硫磺或含硫矿石均可作为原料

B. 尾气含有二氧化硫，在排入大气前需进行净化处理

C. 接触法制硫酸分为三个流程：硫磺或硫铁矿→SO2；SO2→SO3；SO3→H2SO4

D. 接触法制硫酸的三个阶段都在接触室进行

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下列说法中不正确的是（　　 ）。

A.硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料

B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐

C.大气中，大量的SO2来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼

D.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放

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在接触法制硫酸的有关问题中，下列叙述不正确的是

A．燃烧黄铁矿制取SO₂的化学方程式是

B．含SO₂的炉气在进行氧化反应前必须净化，其目的就是为了除尘、以防催化剂中毒

C．用98.3％的浓H₂SO₄吸收SO₃制取发烟硫酸，用稀H₂SO₄吸收SO₃制较浓的H₂SO₄

D．SO₂氧化时必须使用催化剂(例如V₂O₅等)，催化剂的作用是提高SO₂的氧化速率，缩短到达平衡所需的时间，但使用催化剂不会提高SO₂的转化率

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（8分）接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。某硫酸厂每天排放的1万米³（已换算成标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO₂。

（1）若用生石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克生石膏？

（2）若用氨水处理，最少需要标况下的氨气多少升？最多需要标准状况下的氨气多少升？

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硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的 SO2、SO3 等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的 SO2 及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为了测定测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的 NaOH 溶液 50.00 mL，加热至 120℃左右，使氨气全部逸出［(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于 200℃］，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）由 1 组数据直接推测：1.81 g 样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为 　　　　 L。

（2）试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为 　　　　 。

（3）求所用 NaOH 溶液的物质的量浓度 。

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硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为___L。

（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为___。

（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度___mol/L。

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硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固体。为了测定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为___L。

（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为___。

（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度___mol/L。

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下列有关工业生产的叙述中正确的是

A. 电解氯化钠溶液可得到金属钠

B. 光照氯气和氢气的混合物生产盐酸

C. 从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应

D. 工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔

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下列有关工业生产的叙述中正确的是（　　　 ）

A. 工业电解氯化钠溶液可得到金属钠

B. 工业上，利用光照氯气和氢气的混合物生产盐酸

C. 从铝土矿到铝单质过程中未涉及氧化还原反应

D. 工业接触法制硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔

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造成大气污染的SO2主要来源于 (　　 )

A. 火山喷发　　 B. 自然界中游离态硫缓慢氧化

C. 煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气　　 D. 汽车尾气

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