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(1)常温下，将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是________。

A．c(HA)<c(A－)　　　　　　　　　 B．c(HA)一定大于0.1 mol·L－1

C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)　　　　 D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]

(2)在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

①该温度下水的离子积常数Kw=___________mol2·L－2。

②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-________(填“能”或“不能”)大量共存。

②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是__________________。

③已知在25 ℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh＝c(HCO3-).c(OH-)/c(HCO3-)＝2×10－4，当溶液中c(HCO3-)∶c-(CO32-)＝2∶1时，溶液的pH＝________。

高二化学综合题中等难度题

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(1)常温下，将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是________。
A．c(HA)<c(A－)　　　　　　　　　 B．c(HA)一定大于0.1 mol·L－1
C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)　　　　 D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]
(2)在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：
①该温度下水的离子积常数Kw=___________mol2·L－2。
②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。
(3)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-________(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是__________________。
③已知在25 ℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh＝c(HCO3-).c(OH-)/c(HCO3-)＝2×10－4，当溶液中c(HCO3-)∶c-(CO32-)＝2∶1时，溶液的pH＝________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
A．c（HA）＜c（A－）　　　　　　　　　　 B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na+）＝c（HA）+c（A－）　　　　 D．2c（OH－）＝2c（H+）＋[c（HA）－c（A－）]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能” 或“不能”）　　　　　　　　大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：　　　　　　　　　　　　。
③ 已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh==2×10－4，当溶液中c（HCO3-）︰c（CO32-）=2︰1时，溶液的pH=　　　　　　　　　　　　　。

高二化学填空题极难题查看答案及解析
在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)常温下，将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是__________。
A．c(HA)<c(A－)
B．c(HA)一定大于0.1 mol·L－1
C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]
(2)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是___________。
③已知在25 ℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh＝2×10－4，当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1时，溶液的pH＝____________。

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（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
A．c（HA）＜c（A－）　　　　　　　　　　
B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na+）＝c（HA）+c（A－）　　　　　　
D．2c（OH－）＝2c（H+）＋[c（HA）－c（A－）]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如下图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）　　　　　　大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：　　　　　　　　　　　　　。
③已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh==2×10－4，当溶液中c（HCO3-）︰c（CO32-）=2︰1时，溶液的pH=　　　　　　。

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（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____________
A．c(HA)＜c(A^－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－) D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－（填：“能”或“不能”）________大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：________
________。
③已知在25℃时，CO₃²^－水解反应的平衡常数即水解常数K_h= =2×10^－⁴，当溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃²^－)=2︰1时，溶液的pH=________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析
（选做题）（10分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是____________
A．c(HA)＜c(A^－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－) D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂逸出未画）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。
回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃²^－（填：“能”或“不能”）________大量共存。
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是：________
________。
③已知在25℃时，CO₃²^－水解反应的平衡常数即水解常数K_h= =2×10^－⁴，当溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃²^－)=2︰1时，溶液的pH=________。

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常温下，向25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的是一元弱酸)。下列说法正确的是
A. 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL
B. 在B点，离子浓度大小为 c(OH-)>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)
C. 水电离出的c(H+)：A点小于B点
D. 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

实验编号

c(HA)/ mol·L－1

c(NaOH)/ mol·L－1

反应后溶液pH

甲

0.1

0.1

pH＝9

乙

c1

0.2

pH＝7

下列判断不正确的是
A.c1一定大于0.2 mol·L－1
B.HA的电离方程式是HAH＋＋A－
C.甲反应后溶液中：c(Na＋) ＞ c(OH－)＞ c(A－) ＞ c(H＋)
D.乙反应后溶液中：c(Na＋) ＜ c(HA)＋c(A－)

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

实验编号

c(HA)/ mol·L－1

c(NaOH)/ mol·L－1

反应后溶液pH

甲

0.1

0.1

pH＝9

乙

c1

0.2

pH＝7

下列判断不正确的是
A．c1一定大于0.2　 mol·L－1
B．HA的电离方程式是HA H＋＋A－
C．甲反应后溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(A－) > c(H＋)
D．乙反应后溶液中：c(Na＋) < c(HA)＋c(A－)

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如下表所示：

实验编号

c(HA)/ mol·L－1

c(NaOH)/ mol·L－1

混合液的pH

①

0.2

0.1

pH>7

②

c

0.2

pH＝7

③

0.1

0.1

pH＝9

下列说法中，不正确的是
A．由实验①可知，HA为弱酸；
B．实验①所得混合溶液：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
C．实验②所得混合溶液：c(Na＋)＝c(A－)
D．实验③所得混合溶液中由水电离出的OH－的浓度为1×10－9 mol·L－1

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

实验编号	c(HA)/ mol·L－1	c(NaOH)/ mol·L－1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH＝9
乙	c1	0.2	pH＝7