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小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是
错误
原因分析及改正
A
FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式：
2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-
还原性强弱：Fe2+>Br-；
改正：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。
B
除去CO2中的HCl气体：通过饱合Na2CO3溶液，分离方法：洗气
“饱合”应为“饱和”，Na2CO3不仅要吸收HCl气体，还要吸收CO2，应改用饱和NaHCO3溶液；分离方法：洗气。
C
用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。指示剂：甲基橙，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，即达终点。
指示剂不能用甲基橙，改用酚酞，终点判断：当滴至最后一滴标准液，溶液由红色变为浅红色，即达终点。
D
双原子分子一定是非极性分子
双原子分子有可能为单质或化合物分子；
改正：双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子。
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．向澄清的石灰水中通入过量的CO2 CO2+OH-=HCO3-
B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2 Ca2++2ClO-+2H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．向氨水中通入少量SO2 NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列说法正确的是
A. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
B. 向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝
C. 某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气
D. 向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物
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已知氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则下列说法正确的是（ ）
A. 向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液，溶液变蓝
B. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-
C. 某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可通入过量氯气
D. 向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物
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下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是 ( )
A. 向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3－
B. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
C. 向 AlCl3溶液中投入过量Na：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO2－＋4Na＋＋2H2↑
D. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42－ 沉淀完全：2Al3＋＋3SO
＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓高一化学单选题困难题查看答案及解析
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已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2,则下列说法正确的是（ ）
A. Fe可以和I2在加热条件下生成FeI3
B. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C. 某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-，为了除去I-而不减少其他离子，可加入适量Fe3+
D. 向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物
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下列反应最终不能生成三价铁的是（ ）
A.少量Fe与足量稀HNO3反应 B.铁丝在硫蒸气中燃烧
C.Fe(OH)2露置于空气中 D.向FeBr2溶液中通入足量Cl2
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已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－，2Fe3++2I－=2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，不正确的是
A. BC段表示Fe3+的物质的量变化
B. 原溶液中c(Fe2+) = 4mol/L
C. 原溶液中：n(Fe2+)︰n(I－)︰n(Br－)=2︰1︰3
D. 当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I－+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl－
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．漂白粉溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓
B．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
C．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
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某化学兴趣小组利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘废液，再利用含碘废液获取NaI固体，实验流程如下：
已知反应②：2I﹣+2Cu2++
+H2O=2CuI↓+
+2H+。回答下列问题：
（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、__。
（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为__。
当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下__L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。
（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为__。
（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为__。
（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为__g。
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＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
+H2O=2CuI↓+
+2H+。