过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体,易溶于水、易挥发,见光易分解,具有强氧化性的高...

过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体,易溶于水、易挥发,见光易分解,具有强氧化性的高效消毒剂,使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸,然后用喷雾法对空气与地面进行消毒.

(1)配制220mL0.05mol/L的过氧乙酸溶液,需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及__________________、____________________；

(2)配制过程中,可能引起浓度偏高的操作有__________________

A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水　　

B.转移溶液时,不慎有少量溶液洒在容量瓶外

C.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容

D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,补充几滴水至刻度线

(3)过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH3COOH)和一种常见的气体单质,检验该气体单质的实验方法是_____________________________.

(4)如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42﹣,要想除掉SO42﹣请选择下列试剂按照加入先后顺序填空__________________________________________(试剂不必选完,填序号即可)

①盐酸；②醋酸钡溶液；③氯化钡溶液；④醋酸；⑤碳酸钠溶液；⑥NaHCO3溶液.

(5)制取过氧乙酸反应原理为：H2O2＋CH3COOHCH3COOOH(过氧乙酸)＋H2O,现称取5.0g用上述方法制取的过氧乙酸试样(液体),稀释至100mL备用.取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL,用0.01mol/L　 KMnO4溶液以除去其中的H2O2,随即加入10% KI溶液10 mL,摇匀(化学反应方程式为CH3COOOH＋2KI＝CH3COOK＋I2＋KOH)再将0.05mol/L Na2S2O3标准溶液加入到上述混合溶液中(化学反应方程式为：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6),消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20mL.通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为____________________.

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解。制备原理为：H2O2+CH3COOH CH3COOOH+H2O △H<0，制得的过氧乙酸(含少量H2O2)含量测定流程如下，下列说法不正确的是(　　 )

A.应在密闭、低温、避光条件下保存过氧乙酸

B.在常压条件下采用蒸馏操作将过氧乙酸分离出来

C.溶液由无色变为浅红色且30s内不变色，说明H2O2已除尽

D.加过量硫酸亚铁溶液目的是还原CH3COOOH

高三化学单选题简单题查看答案及解析

常用杀菌消毒的物质有75%酒精、84消毒液、过氧乙酸(CH3COOOH)和氯仿等。下列说法错误的是（　　 ）

A.95%酒精可以更高效灭活新冠病毒

B.84消毒液不能与洁厕灵混合使用

C.过氧乙酸含过氧键而具有强氧化性

D.氯仿可溶解病毒的蛋白质外壳

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢。过氧乙酸可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下作用制得，有关过氧乙酸的叙述中正确的是（    ）

A．过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体

B．过氧乙酸与有杀菌作用的苯酚混合使用，可增强过氧乙酸杀菌效果

C．由下列过氧乙酸的制取原理可以看出，过氧乙酸是酯的同系物

CH3COOH+H—O—O—H—→CH3—C—O—O—H+H2O

D．浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液一定呈红色

高三化学选择题简单题查看答案及解析

过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢。有关过氧乙酸的叙述正确的是

A．过氧乙酸不能使品红褪色

B．过氧乙酸可与苯酚混合使用

C．过氧乙酸分子中只含有极性键

D．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体

高三化学选择题困难题查看答案及解析

过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒、禽流感病毒)、细菌、真菌及芽孢。下面是市售过氧乙酸商品标签：

有关资料：H2O2是极弱的电解质，在酸性介质中才能稳定存在，是一种强氧化剂。过氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后，反应生成过氧乙酸(CH3COOOH)。CH3COOOH容易放出氧原子，它与空气中微生物机体作用，达到灭菌目的，是消毒液的主要成分。

(1)某研究性学习小组为了弄清配制过氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么？进行以下科学探究，请你完成下列相关内容：

①提出假设：甲溶液的主要成分为_________，乙溶液的主要成分为_________。

②实验验证：取甲、乙两种溶液少许，分别加入几滴_________试液，若①中假设正确，则甲溶液的现象为_____________________，乙溶液的现象为__________。

(2)有关过氧乙酸的叙述正确的是_________ (填编号)

A.过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体

B.过氧乙酸与苯酚混合使用可增强消毒效果

C.过氧乙酸与乙酸属于同系物

D.氧元素的化合价为-2价

(3)实验室制备少量过氧乙酸，可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：

①在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量30%的双氧水。

②不断搅拌并控制B中混合液的温度为20～30℃至反应结束。

③接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。

请回答下列问题：

①仪器C的名称是_______________；

②为更好地控制反应温度，应采用方法是_________________；

③生成过氧乙酸的化学方程式为________________________________________；

④碘量法取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2，再加入10mL 10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mL Na2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_____mol/L。（结果保留小数点后两位）（提示：CH3COOOH+2I−+2H+ =I2+CH3COOH +H2O）

高三化学实验题困难题查看答案及解析

过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，性质不稳定遇热易分解，可利用高浓度的双氧水和冰醋酸反应制得，某实验小组利用该原理在实验室中合成少量过氧乙酸。装置如图所示。回答下列问题：

已知：①常压下过氧化氢和水的沸点分别是158℃和100℃。

②过氧化氢易分解，温度升高会加速分解。

③双氧水和冰醋酸反应放出大量的热。

(1)双氧水的提浓：蛇形冷凝管连接恒温水槽，维持冷凝管中的水温为60℃，c口接抽气泵，使装置中的压强低于常压，将滴液漏斗中低浓度的双氧水(质量分数为30%)滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的进水口为___________。

②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是________。

③高浓度的过氧化氢最终主要收集在______________(填圆底烧瓶A/圆底烧瓶B)。

(2)过氧乙酸的制备：向100mL的三颈烧瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提浓的双氧水12mL，之后加入浓硫酸1mL，维持反应温度为40℃，磁力搅拌4h后，室温静置12h。

①向冰醋酸中滴加提浓的双氧水要有冷却措施，其主要原因是__________。

②磁力搅拌4h的目的是____________。

(3)取V1mL制得的过氧乙酸溶液稀释为100mL，取出5.0mL，滴加酸性高锰酸钾溶液至溶液恰好为浅红色(除残留H2O2)，然后加入足量的KI溶液和几滴指示剂，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL(已知：过氧乙酸能将KI氧化为I2；2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)。

①滴定时所选指示剂为_____________，滴定终点时的现象为___________。

②过氧乙酸与碘化钾溶液反应的离子方程式为_________。

③制得过氧乙酸的浓度为________mol/L。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

（14分）2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要。复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：

⑴火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态H2O2为助燃剂。已知：

　　　 N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）　 △H=- 534 kJ·mol－1　　 ①

　　　 H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2（g）　 △H=- 98．64 kJ·mol－1　　　　　　　　 ②

　　　 H2O（1）=H2O（g）　 △H=+44kJ·mol－l　　　　　　　 　 ③

　　　 则反应N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H=　　　　　 ，

⑵据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作 原料的燃　 料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电，其工作原理如图所示。

则该电池的正极反应____　　　　　　　　　　　　　　　 ___

⑶H2O2是一种不稳定易分解的物质。右图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图 。

⑷某化学兴趣小组欲测定H2O2的分解速率，取溶液0.5L进行分析，数据如表格所示：

在上述表格中已知某一时刻向H2O2溶液中加入催化剂，则加入催化剂后整段时间内H2O2的平均分解速率___________。

⑸H2O2还是一种药物化学分析的氧化剂，能用于药物的分析。

①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为______________。

②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有___________（按操作的顺序填写）。

A．过滤　　　　 B．洗涤　　　　 C．萃取　　　 D．分液　　　 E．冷却　　　 F．灼烧

③最后称量红棕色固体的质量为0．8960g，那么该药片中硫酸亚铁的质量分数为

_________（小数点后面保留一位有效数字）。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要。复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：

（1）下列方程中H2O2所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是　　　　　 。

A．BaO2+2HClH2O2+BaCl2

B．Ag2O+H2O2 =2Ag+O2+H2O　　

C．2H2O22H2O+O2↑

D．H2O2+NaCrO2+NaOH=Na2CrO4 +H2O

（2）火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态H2O2为助燃剂。已知：

N2H4（1）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)　 △H= - 534 kJ·mol－1　　

H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2(g)　 △H= - 98.64 kJ·mol－1

H2O（1）=H2O(g)　 △H=+44kJ·mol－l

则反应N2H4（1）+2H2O2（1）=N2(g)+4H2O(g)的△H=　　　　　　　 ，

该反应的△S=　　　　　 0(填“＞”或“<”)。

（3）H2O2是一种不稳定易分解的物质。

①如图是H2O2在没有催化剂时反应进程与能量变化图，请在图上画出使用催化剂加快分解速率时能量与进程图

②实验证实，往Na2CO3溶液中加入H2O2也会有气泡产生。已知常温时H2CO3的电离常数分别为Kal=4.3×l0－7，Ka2 = 5.0 ×l0－11 。Na2CO3溶液中CO32－第一步水解常数表达式Khl=　　　　 ，常温时Khl的值为　　　　　　　　 。若在Na2CO3溶液中同时加入少量Na2CO3固体与适当升高溶液温度，则Khl的值

　　　　　　　 (填变大、变小、不变或不确定)。

（4）某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图1、图2所示。

注：以上实验均在温度为20℃、w(H2O2)=0．25%、pH=7．12、海藻酸钠溶液浓度为8mg·L-l的条件下进行。图1中曲线a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；图2中曲线f：反应时间为1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度(海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关)。

由上述信息可知，下列叙述错误的是　　　　　　　　　　　　 (填序号)。

A．锰离子能使该降解反应速率减缓

B．亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低　　　　

C．海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢　　　　

D．一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小

高三化学填空题极难题查看答案及解析

过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃.3H₂O₂），该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（    ）

A．MnO₂          B．H₂S          C．稀盐酸          D．NaHCO₃

高三化学选择题简单题查看答案及解析