某工业废气中的SO2经如图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。下列说法正确的是A. 循环...

某工业废气中的SO2经如图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。下列说法正确的是

A. 循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5

B. 循环Ⅰ中，反应2中的还原产物为ZnFeO4

C. Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料

D. 循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16∶49

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某工业废气中的SO2经如图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。下列说法正确的是

A.循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5

B.循环Ⅰ中，反应2中的还原产物为ZnFeO4

C.Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料

D.循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16∶49

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某工业废气中的SO2经如下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4，假设循环I、II处理等质量的SO2。下列说法正确的是

A. “反应1”和“电解”中的氧化产物分别是ZnFeO3.5和MnO2

B. “反应2”和“吸收”中的SO2均起还原剂的作用

C. 铁网或石墨均可作为循环II中电解过程中的阳极材料

D. 循环I、II中理论上分别得到S和H2SO4的物质的量比为1∶1

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下列说法错误的是

A. 石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。

B. 四氯化碳,一种有机溶剂,与水互不相溶,密度比水大,曾用做灭火器,但因与水在高温下反应时会生成 有毒物质,现已被禁用

C. 私人汽车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的1/5,因此应该大力提倡私人汽车

D. 胶体粒子做布朗运动，与粒子所处体系中的分散剂分子对胶体粒子无休止的随机撞击有关，并不是粒子本身固有的性质。

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工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是

A. 溶液的pH：①＞②＞③

B. 整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用

C. 溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H+＋4Fe2+＋O2＝4Fe3+＋2H2O

D. 向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色

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工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是

A. 溶液的pH：①＞②＞③

B. 整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用

C. 溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H+＋4Fe2+＋O2＝4Fe3+＋2H2O

D. 向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色

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某硫酸厂回收利用废气中SO2的方案如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A. X中可能含有2种盐

B. Y 中含有 NH4HSO4

C. (NH4)2S2O8是阴极产物

D. 气体a转化为H2SO4的过程中发生了氧化还原反应

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某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是

A.Q溶液是氨水

B.工业生产中气体a可通过两步反应转化为H2SO4

C.电解过程中被氧化的元素是硫

D.设计步骤①、②是为了富集SO2

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工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是)

A．溶液的pH：①＞②＞③

B．整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用

C．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2O

D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色

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海水是宝贵的自然资源．利用海水水可以得到一系列产品．也可以进行废气处理。

（1）利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气的流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　 .

②上述流程中循环利用的物质是　　　　　　　　　　 。

（2）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧排放的SO2造成的一系列环境问题。其工艺流程如图所示：

天然海水吸收含硫的烟气后．需要用氧气进行氧化处理．其反应原理的化学方程式是　　　　　　 ；氧化后的海水需要加入氢氧化钠．与之混合后才能排放．该操作的主要目的是　　　　　　 。

（3）从海水中捉纯粗盐后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子．对母液进行一系列的加工可制得金属镁。

①从离子反席的角度思考．在母液中加入石灰乳所起的作用是　　　　　　　　　 。

②要利用MgCl2·6H2O制得尢水氯化镁．应采取的措施是　　　　　　　　　 。

③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁．下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是　　　　 （填字母）。

A．Ar　　 B．CO2　　　 C 空气　　　 D．O2　　 E．水蒸气

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