常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得...

常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是(　　)

A. 加入适量的NaCl，可使c(NH4+)＝c(Cl－)

B. 滴加几滴浓氨水，c(NH4+)减小

C. 滴加几滴浓盐酸，的值减小

D. 1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比该混合溶液中的大

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常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是(　　)

A. 加入适量的NaCl，可使c(NH)＝c(Cl－)

B. 滴加几滴浓氨水，c(NH)减小

C. 滴加几滴浓盐酸，的值减小

D. 1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH)比该混合溶液中的大

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常温下，浓度均为1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是(　　　 )

A．滴加几滴浓氨水，c(NH4+)减小

B．加入适量的NaCl，可使c(NH4+)=c(Cl-)

C．滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)/ c (NH3·H2O)的值减小

D．1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比该混合溶液的c(NH4+)大

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常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是（　　 ）

A. pH=9.25、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、NH3∙H2O的混合溶液： c(NH4+)+c(H+)>c(NH3∙H2O)+c(OH-)

B. 0.1mol/L硫酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)

C. 向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)

D. CO2通入KOH溶液，当由水电离的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

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常温下，下列有关叙述正确的是

A. 0.1mol/L 氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，则c(H+)=1×10-3mol/L

B. pH=7的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

C. 在0.1mol/L (NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

D. 浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)=c(Na+) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH-)

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述中正确的是

A.1L 0.1 mol/L Na2SO3溶液中的阴离子的浓度小于0.1 NA

B.25 ℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,含OH—的数目为10-7NA

C.一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移的电子数为0.2NA

D.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g

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下列各浓度关系正确的是（　　 ）

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）

B．常温下，NH4Cl和NH3•H2O混合溶液的PH=7：c（NH4+ ）=c（Cl﹣）

C．向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，得到的碱性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D．常温下，向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（K+）＞c（NO3﹣）

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现有常温下的四种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液（显碱性）③0.1 mol·L-1 NH3·H2O　 ④0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液下列说法不正确的是（　　 ）

A. NH4+离子浓度由大到小的顺序为②>④>①>③

B. NH3·H2O分子浓度由大到小的顺序为②>③>①>④

C. 溶液的pH由大到小的顺序为③>②>①>④

D. 溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为④>①>②>③

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对于常温下0．0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是

A．c(H+）+c(NH4+）=c(OH－）

B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+）+c(NH3·H2O）=0．02 mol·L－1

C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显碱性

D．由H2O电离出的c(H+）=1．0×10－12 mol·L－1

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在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③ 0.1mol/L NH4HSO4　　　 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈 　　　　 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 （用离子方程式表示）

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是　　　　 ；c(NH4+)最小的是　　　 ﹝填序号﹞

（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②　　　　　 ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）在溶液④中，　　　　 离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和　　　　　　 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L

（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－) 　　　　　　 c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）

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