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常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是( )
A. 加入适量的NaCl，可使c(NH4+)＝c(Cl－)
B. 滴加几滴浓氨水，c(NH4+)减小
C. 滴加几滴浓盐酸，
的值减小D. 1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比该混合溶液中的大
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常温下，浓度均为1.0 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是( )
A. 加入适量的NaCl，可使c(NH
)＝c(Cl－)B. 滴加几滴浓氨水，c(NH
)减小C. 滴加几滴浓盐酸，
的值减小D. 1.0 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NH
)比该混合溶液中的大高二化学选择题困难题查看答案及解析
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常温下，浓度均为1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是( )
A．滴加几滴浓氨水，c(NH4+)减小
B．加入适量的NaCl，可使c(NH4+)=c(Cl-)
C．滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)/ c (NH3·H2O)的值减小
D．1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比该混合溶液的c(NH4+)大
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常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）
A. pH=9.25、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、NH3∙H2O的混合溶液： c(NH4+)+c(H+)>c(NH3∙H2O)+c(OH-)
B. 0.1mol/L硫酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C. 向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)
D. CO2通入KOH溶液，当由水电离的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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常温下，下列有关叙述正确的是
A. 0.1mol/L 氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，则c(H+)=1×10-3mol/L
B. pH=7的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
C. 在0.1mol/L (NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
D. 浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)=c(Na+) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH-)
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述中正确的是
A.1L 0.1 mol/L Na2SO3溶液中的阴离子的浓度小于0.1 NA
B.25 ℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中,含OH—的数目为10-7NA
C.一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3，转移的电子数为0.2NA
D.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4 g
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下列各浓度关系正确的是（ ）
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+c（H2CO3）
B．常温下，NH4Cl和NH3•H2O混合溶液的PH=7：c（NH4+ ）=c（Cl﹣）
C．向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，得到的碱性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．常温下，向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（K+）＞c（NO3﹣）
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现有常温下的四种溶液：①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液（显碱性）③0.1 mol·L-1 NH3·H2O ④0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液下列说法不正确的是（ ）
A. NH4+离子浓度由大到小的顺序为②>④>①>③
B. NH3·H2O分子浓度由大到小的顺序为②>③>①>④
C. 溶液的pH由大到小的顺序为③>②>①>④
D. 溶液中的离子总浓度由大到小的顺序为④>①>②>③
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对于常温下0．0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是
A．c(H+）+c(NH4+）=c(OH－）
B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+）+c(NH3·H2O）=0．02 mol·L－1
C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显碱性
D．由H2O电离出的c(H+）=1．0×10－12 mol·L－1
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在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）
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的值减小
)＝c(Cl－)
的值减小