(1)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后,再加入约10gNH4Cl晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是______________________,说明该反应是___________热反应,这是由于反应物所具有的总能量_________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。
(2)将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池,则该电池的负极材料为__________,正极电极反应式为__________________________________。
(3)恒温下,将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,则a=__________。反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(已经折算为标准状况下),其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为____________________。
高二化学综合题中等难度题
(1)在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后,再加入约10gNH4Cl晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是______________________,说明该反应是___________热反应,这是由于反应物所具有的总能量_________ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。
(2)将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池,则该电池的负极材料为__________,正极电极反应式为__________________________________。
(3)恒温下,将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,则a=__________。反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(已经折算为标准状况下),其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为____________________。
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在研究化学反应中的能量变化时我们通常做如图所示的实验。
在一个小烧杯里,加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],将小烧杯放在事先滴有3~4滴水的玻璃片(或三合板)上,然后向烧杯内加入NH4Cl晶体约10 g,并立即用玻璃棒迅速搅拌。
试回答下列问题:
(1)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是 。
(2)如果实验中没有看到“结冰”现象,可能的原因是 (要求答出三个以上的原因)。
(3)如果实验中没有看到“结冰”现象,我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热?
(要求答出两种方案)。
(4)该反应的化学方程式是 。
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如图所示,烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸,烧杯乙中盛有NH4Cl晶体,在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],搅拌,可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是( )
A. NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0
B. 反应物的总能量高于生成物的总能量
C. 反应中有热能转化为产物内部的能量
D. 反应中断裂的化学键只有离子键
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下列过程需要吸收热量的是
A. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合 B. 铝粉与氧化铁粉末在高温下反应
C. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 D. 形成氨气中的N-H键
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如图所示,烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸,烧杯乙中盛有NH4Cl晶体,在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],搅拌,可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。下列有关判断正确的是
A.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应的焓变(ΔH)小于0
B.反应物的总能量高于生成物的总能量
C.反应中有热能转化为产物内部的能量
D.反应中断裂的化学键只有离子键
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下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 常温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合 | 烧杯壁变凉 | Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl的反应是吸热反应 |
B | 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中 | 烧瓶内气体颜色变深 | NO2生成N2O4的反应中,△H>0 |
C | 将0.1mol·L-1的氨水稀释成0.01mol·L-1,测量稀释前后溶液 pH | pH减小 | 稀释后NH3·H2O电离程度减小 |
D | 常温下向物质的量浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和NaI混合溶液中逐滴滴入AgNO3溶液 | 先出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
A.A B.B C.C D.D
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下列反应属于放热反应的是
A. 将胆矾加热变为白色粉末 B. 浓硫酸稀释
C. 铁片与稀硫酸反应制取H2 D. Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
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下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应是
A.实验室制备氢气
B.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
C.灼热的木炭与CO2的反应
D.铝粉与氧化铁粉末反应
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向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体,塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水(如图所示)。一段时间后,发现瓶内固态物质变稀,有液体生成,瓶壁变冷,小木板黏结在烧瓶底部。这时打开瓶塞,烧瓶中散发出刺鼻的气味。
(1)下列有关该实验的结论正确的是 (填字母)。
A.自发反应一定是放热反应
B.自发反应一定是吸热反应
C.有的吸热反应也能自发进行
D.吸热反应不能自发进行
(2)发生反应的化学方程式为 。
(3)从化学反应进行方向的角度解释上述现象: 。
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