R、X、Y、Z是短周期元素,原子序数依次增大。R是自然界中组成物质种类最多的元素,R原子最外层电子数是X原子最外层电子数2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物(M)是强电解质,向含Y元素的钠盐溶液中滴加M溶液,产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是
A. R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
B. Y的气态氢化物热稳定性比R的强
C. 常温常压下,Z的单质一定呈黄绿色
D. X和Z组成的化合物属于共价化合物
高三化学单选题中等难度题
R、X、Y、Z是短周期元素,原子序数依次增大。R是自然界中组成物质种类最多的元素,R原子最外层电子数是X原子最外层电子数2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物(M)是强电解质,向含Y元素的钠盐溶液中滴加M溶液,产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是
A. R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
B. Y的气态氢化物热稳定性比R的强
C. 常温常压下,Z的单质一定呈黄绿色
D. X和Z组成的化合物属于共价化合物
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R、X、Y、Z是短周期元素,原子序数依次增大。R是自然界中组成物质种类最多的元素,R原子最外层电子数是X原子最外层电子数2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物(M)是强电解质,向含Y元素的钠盐溶液中滴加M溶液,产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是
A. R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
B. Y的气态氢化物热稳定性比R的强
C. 常温常压下,Z的单质一定呈黄绿色
D. X和Z组成的化合物属于共价化合物
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短周期元素A﹣F的原子序数依次增大,部分元素的信息如下:
元素编号 | 信息 |
B | 与元素A、D共同组成的化合物的种类最多 |
D | 最外层电子数是次外层电子数的三倍 |
E | 同周期元素中形成的简单离子半径最小 |
F | 最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 |
根据以上信息,回答下列问题(用元素符号书写):
(1)某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在A2D、FD﹣、BC﹣,ABD3﹣、C2、F﹣等六种粒子,测得FD﹣和C2的物质的量随时间变化的曲线如图所示.请写出该反应的离子方程式
2)W与D是相邻的同主族元素.在下表中列出H2WO3的不同化学性质,举例并写出 相应的化学方程式
编号 | 性质 | 化学方程式 |
示例 | 氧化性 | H2WO3+3H3PO3=3H3PO4+H2W↑ |
① |
| |
② |
|
|
(3)由A〜F中的某些元素组成的常见物质甲、乙、丙、丁、戊可发生以下反应:
①写出甲的溶液与乙的溶液反应的离子方程式 ;
②鉴定丁中阳离子的操作是 ;
③如果丁中含有元素F,丁的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 .
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短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为18,X与Y是组成化合物种类最多的元素,W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A. 原子半径大小顺序:r(Y)>r(Z )>r(W)>r(M)
B. Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定
C. 分子式为Y5X12的物质只有3种
D. 由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键
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短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为17,X和Y是组成化合物种类最多的元素,W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A. 离子半径大小:M>W>Z
B. 由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定含离子键
C. Z的简单氢化物比W的简单氢化物更稳定
D. 分子式为Y4X8W2的物质超过6种
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短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大,其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质,Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,Z是短周期元素中金属性最强的元素,W与X同主族。下列说法正确的是
A. 原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B. X的氢化物的热稳定性比Y的强
C. W的最高价氧化物的水化物是一种强酸
D. Y与Z形成的化合物中可能存在共价健
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(15分)
M、Q、X、Y、Z是前四周期的5种元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表:
元素 | 结构或性质信息 |
M | M的一种单质是自然界最硬的物质 |
Q | 基态原子最外层未成对电子数在该元素所在周期中最多 |
Y | 单质常温、常压下是气体。基态原子的M层上有1个未成对的p电子 |
请回答以下问题:
(1)a.学生甲根据M原子易形成4对共用电子的特点,推出M原子应该具有4个未成对电子。画出基态M原子的价层电子排布图为,请判断对错,并加以解释________
b.M的另一种单质被称为混合型晶体,具有平面层状结构。M原子的杂化方式为________,其晶体中含有的作用力为________________________________________
(2)写出与Q单质分子互为等电子体的常见微粒的化学式(分子、阴离子各1个) ________、________;并写出该阴离子的电子式___________
(3)a.学生乙通过查表,确定Q与Y的电负性接近。但是Q的氢化物分子间能形成氢键,X的氢化物分子间却不易形成氢键,试从结构的角度加以解释:________
b.氢键的形成,对分子的沸点影响较大,请判断以下两种互为同分异构体的分子沸点高低:
邻羟基苯甲酸 ______ 对羟基苯甲酸,原因是_________________________________
c.含氧酸的酸性与非羟基氧的个数有关,则Y的四种常见的不同价态含氧酸的酸性由强到弱排序为:
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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,它们分别位于三个不同的周期。常温下,元素W与X可形成两种液态物质;Y、Z两种元素可组成二聚气态分子(如图所示),其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列叙述不正确的是( )
A.W与Z具有相同的负化合价
B.四种元素的简单离子半径由大到小的顺序:Z>Y>X>W
C.Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质
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(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13。已知B元素形成的化合物种类最多,D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,元素E的原子半径在同周期中最大,F元素原子最外层电子数等于其电子层数。
(1)C元素在元素周期表中的位置是_____________________,B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是_________________
__________________________________________________________________________。
(2)由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是_______________
_________________________________________________________。
(3)写出E2D2与A2D反应的离子方程式
_______________________________________________________________________。
(4)实验室配制100mL0.2mol·L—1由A、D、E形成化合物的溶液,需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有_________________________;如果定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度______________0.2mol·L—1(埴“>”、“<”或“=”)。将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是_________________________________________
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(12分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层数之和为13。已知B元素形成的化合物种类最多,D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,元素E的原子半径在同周期中最大,F元素原子最外层电子数等于其电子层数。
(1)C元素在元素周期表中的位置是_____________________,B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是_____________________________________
(2)由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是_______________________
(3)写出E2D2与A2D反应的离子方程式
_______________________________________________________________________。
(4)实验室配制100mL0.2mol·L—1由A、D、E形成化合物的溶液,需要用到的玻璃仪器除烧杯、小烧杯外还有_________________________;如果定容时仰视刻度线,则所配制溶液浓度_________0.2mol·L—1(埴“>”、“<”或“=”)。将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是_________________________________
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