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常温下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是
A. c(NH3•H2O) + c(NH4+) = c(Na+)
B. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
C. 氨水的pH大于NaOH溶液
D. 将浓度为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+)
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常温下，浓度均为0.1 mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是
A. c(NH3•H2O) + c(
) = c(Na+)B. NH3·H2O的电离方程式：NH3•H2O ===
+ OH-C. 氨水的pH大于NaOH溶液
D. 将浓度为0.1 mol·Lˉ1的盐酸和氨水等体积混合后，所得溶液中：c(OH-) > c(H+)
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下列说法不正确的是
A.0.1mol·L−1NaOH溶液从常温升温到60℃，其pH变小
B.等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则c(NH4+)=c(Na+)
C.等浓度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数，pH后者大
D.等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液，产生沉淀的质量前者大
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常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）
A. pH=9.25、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、NH3∙H2O的混合溶液： c(NH4+)+c(H+)>c(NH3∙H2O)+c(OH-)
B. 0.1mol/L硫酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C. 向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)
D. CO2通入KOH溶液，当由水电离的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
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下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是
A. 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH4+)/ c(NH3·H2O)的比值减小
B. 浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)＜ c(HCO3－)，且3c(Na＋)＝2[c(CO32－)＋c(HCO3－+ c(H2CO3)]
C. 0.2 mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－) + 2c(OH－)＝c(CH3COOH) + 2c(H+)
D. 常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，则Ag2CrO4悬浊液中的c(Ag＋)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag＋)
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常温下，向1L0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3•H2O的变化趋势如图所示（不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是
A.在M点时，n(OH-)-n(H+) = (a-0.05)mol
B.随着NaOH的加入，c(H+) / c(NH4+)不断增大
C.M点溶液中水的电离程度比原溶液小
D.当n(NaOH)=0.1mol时，c(OH-)＞c(Cl-)-c(NH3•H2O)
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常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是
A．原氨水物质的量浓度为0.1mol·L-1
B．反应后的溶液中c(NH4+)+c
(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1C．反应后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c( OH-)
D．
原氨水中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列说法中错误的是( )
A. 0.1 mol/L的HCl与0.1 mol/L的NH3·H2O等体积混合，溶液中的c(NH4+)>c(Cl－)
B. 常温下pH＝3的HCl与pH＝11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH－)>c(H＋)
C. pH＝11的NaCN溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝c(H＋)
D. CO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质
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常温下，向1L0.1mo1•L-1NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（ ）
A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B. 随着NaOH的加入，NH4+与NH3·H2O物质的量总量减少
C. 当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(C1-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 在M点时，n(OH-)+0.05=a+n(H+)
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常温下，向1L 0.1 mo1．L-1NH4C1溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是
A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大
B. 随着NaOH的加入，NH4+与NH3·H2O物质的量总量减少
C. 当n(NaOH)=0.05mol时，溶液中有：c(C1-)>c(Na+>c(NH4+>c(OH-)>c(H+)
D. 在M点时，n(OH-)+0.05=a+n(H+)
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) = c(Na+)
+ OH-
(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1
原氨水中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)