下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示:
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973K | 1173K | ||
① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ΔH 1 | K1 | 1.47 | 2.15 |
② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ΔH 2 | K2 | 2.38 | 1.67 |
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH 3 | K3 | ? | ? |
则下列说法正确的是
A. ΔH 1<0,ΔH 2>0
B. 反应①②③的反应热满足关系:ΔH 2-ΔH 1=ΔH 3
C. 反应①②③的平衡常数满足关系:K1·K2=K3
D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施
高二化学单选题简单题
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) | K3 | ? | ? |
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下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示:
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973K | 1173K | ||
① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ΔH 1 | K1 | 1.47 | 2.15 |
② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ΔH 2 | K2 | 2.38 | 1.67 |
③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH 3 | K3 | ? | ? |
则下列说法正确的是
A. ΔH 1<0,ΔH 2>0
B. 反应①②③的反应热满足关系:ΔH 2-ΔH 1=ΔH 3
C. 反应①②③的平衡常数满足关系:K1·K2=K3
D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施
高二化学单选题简单题查看答案及解析
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) | K3 | ? | ? |
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I.根据表格信息,请回答下列问题:
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) | K3 | ? | ? |
(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式_______________________。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=________(用K1、K2表示)。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动,可采取的措施有____(填写字母序号)。
A.缩小反应容器的容积B.扩大反应容器的容积
C.升高温度D.使用合适的催化剂
E.设法减小平衡体系中的CO浓度
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示:
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的是什么条件:t2时________;t8时________。
②若t4时降压,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线。__________
Ⅱ.25℃,1.01×105Pa时,16g液态甲醇(CH3OH)完全燃烧,当恢复到原状态时,放出363.3kJ的热量,写出该反应的热化学方程式__________
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温度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
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已知化学反应①:
Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:
Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下:
温度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是__________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3=_______________________________________________。
(3)能判断反应③已达平衡状态的是_______________________________。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.(H2)==(H2O) D.c(CO2)==c(CO)
(4)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式_______________________。据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是______(填“吸热”或“放热”)反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施是______(填写序号)。
A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.降低温度
D.升高温度 E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的量
(5)氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);ΔH = -92.2 kJ·mol-1。一定温度下,在容积恒定的密闭容器中,一定量的N2和H2反应达到平衡后,改变某一外界条件,反应速率与时间的关系如下图所示,其中t4 ﹑t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t4 ___________________。t5 ___________________。t7___________________。
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已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973K和1173K的情况下,K1、K2的值分别如下:
温度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
请填空:
(1)反应①的K1表达式是___。
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),该反应的平衡常数K3,根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是__(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)能判断反应③一定处于化学平衡状态的依据是___(填写字母序号)。
A.压强不随时间改变
B.气体密度不随时间改变
C.H2的体积分数不随时间改变
D.单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等
(4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:
①图甲中t2时刻发生改变的条件是___。
②图乙中t2时刻发生改变的条件是__。
(5)一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO2和CO的浓度同时增大为原来的两倍时,该反应的化学平衡向__移动(填“不”、“逆反应方向”或“正反应方向”)
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丁列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示
下列说法正确的悬
A. △H1<0,△H2>0
B. 反应①②③的反应热满足关系:△H2-△H1=△H3
C. 反应①②③的平衡常数满足关系;K1·K2=K3
D. 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施
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铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示:
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973K | 1173K | ||
ⅠFe(s)+CO2(g)= FeO(s)+CO(g) | K1 | 1.47 | 2.15 |
ⅡFe(s)+H2O(g)= FeO(s)+H2(g) | K2 | 2.38 | 1.67 |
ⅢCO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) | K3 | ? | ? |
完成下列填空:
(1)反应Ⅰ是________(选填“吸热”,“放热”)反应。根据反应Ⅰ与Ⅱ可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系,则K3=________(用K1、K2表示)。
(2)973K时,若反应Ⅲ在一个容积为2L的反应容器内2min时达到平衡,有3mol电子发生转移,则在2min内v(CO2)=__________。若压缩容器的容积为原来的一半,平衡将________移动(选填“向左”,“向右”,“不”),CO2的浓度将________(选填“增大”,“减小”,“不变”)。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有________。
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下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示( )
下列说法正确的悬( )
A.△H1<0,△H2>0
B.反应①②③的反应热满足关系:△H2-△H1=△H3
C.反应①②③的平衡常数满足关系;K1·K2=K3
D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施
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