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对于反应：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2，下列说法中正确的是 ( )
A. Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C. 该反应中电子转移的数目为4e-
D. O2既是氧化产物，又是还原产物
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对于反应：2Na2O2＋2 CO2===2Na2CO3＋O2，下列说法中正确的是( )
A. Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B. Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
C. 生成1mol O2时，电子转移的数目为4NA个
D. 每有44 g CO2与足量Na2O2反应，产生气体的体积为22.4L
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关于反应2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 的下列说法正确的是
A. CO2是还原剂，在该反应中被氧化
B. Na2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应
C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D. 若有2 mol Na2O2参加反应，则有2 mol电子转移
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关于反应2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2 的下列说法正确的是
A．CO2是还原剂，在该反应中被氧化
B．Na2O2是氧化剂，在该反应中发生氧化反应
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．若有2 mol Na2O2参加反应，则有2 mol电子转移
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下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是
A. 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2
B. Na2O2 + MnO2 =Na2MnO4
C. 5Na2O2 + 2MnO
+ 16H+ = 10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2OD. 2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 +2H2O + O2↑
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（11分）过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①和②中选哪个图：
B装置的作用是 ，C装置内出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。
（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （偏大或偏小），相差约 毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于 。
（4）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？
E是否需要改进，若需要改进，应改为下图中的 （填甲、乙、丙、丁）．
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过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、② 中选哪个图：________。
A装置中发生反应的离子方程式为 ______________________________。
（2）B装置的作用是________________，C装置内可能出现的现象是__________ 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，__________________________（简要表述操作过程及结论）。
（3）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_______________ （用离子方程式及简要文字描述）。
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过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图： ________
B装置的作用是________，C装置内可能出现的现象是________ 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会出 现________。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：________。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
________
________。
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值________（答大或小），这是由于：____________________________________________________。
（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理________E是否需要改为下列四项中的哪一项：________。（用甲、乙、丙、丁回答）
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过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图： ________
B装置的作用是________，C装置内可能出现的现象是________ 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，
用________的木条伸入集气瓶内，木条会出现________。
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：________。
（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？
（4）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：________。（用甲、乙、丙、丁回答）
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对于反应：2Na2O2(s) + 2H2O(g) = 4NaOH(s) + O2(g)，下列说法中正确的是( )
A.Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂
B.O2既是氧化产物，又是还原产物
C.该反应中每生成1 mol O2时电子转移的数目为4 mol e－
D.18 g H2O(g)与足量Na2O2(s)反应，反应前后固体质量增加2 g
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+ 16H+ = 10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O