以下判断正确的是( )A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+178....

以下判断正确的是(　　)

A. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   △H=+178.5kJ・mol-1，该反应低温才能自发

B. 通常化学反应的△S 越大，越有利于反应自发进行，所以△S＞0时反应必能自发

C. 某反应的△H＞0，△S＜0，则该反应就不能自发进行

D. 任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

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以下自发反应可以用熵判据来解释的是

A. N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　 ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1

B. CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)　 ΔH＝－175.7 kJ·mol－1

C. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)　 ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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以下反应可以用熵判据来解释的是（　　 ）

A．N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1＝＋67.7kJ/mol；

B．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-175.7kJ/mol

C．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

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下列关于反应能量的说法正确的是（　　 ）

A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H =－216kJ/mol，E反应物＞E生成物

B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H =+178.5kJ/mol，E反应物＞E生成物

C．HI(g) 1/2H2(g)+ 1/2I2(s)；△H = —26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJ

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（8分）下列方程式中（以下填写序号）

①CaCO₃(s) == CaO  + CO₂(g)；ΔH= 177.7kJ/mol

②C(s) + H₂O(g)== CO(g) + H₂(g)；ΔH= -131.3kJ/mol

③0.5H₂SO₄(l) + NaOH(l) == 0.5Na₂SO₄(l) + H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol

④C(s) + O₂(g) == CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤CO(g) + 1/2 O₂(s) == CO₂(g)；ΔH=-283kJ/mol

⑥HNO₃ (aq) + NaOH(aq) == NaNO₃(aq) + H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol

⑦2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有______________________

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式______________________。

（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有__________________   ；

表示中和热的热化学方程式有_________

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以下自发反应可以用熵判据来解释的是（    ）

A .N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)    △H ＝＋ 67.7kJ/mol

B.CaO(s)+CO₂(g)==CaCO₃(s)     △H=-175.7kJ/mol

C.(NH₄)₂CO₃(s)==NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)    △H=+74.9kJ/mol

D.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)      △H=-285.8kJ/mol

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烟气中含有 SO2 等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下:

ⅠCaCO3(s)CO2(g)+CaO (s)　　　　　 △H = + 178.2 kJ/mol

ⅡSO2(g)+CaO(s)CaSO3(s)　　　　　　　 △H = - 402 kJ/mol

Ⅲ　 2CaSO3(s) + O2 (g) + 4H2O(l)2[CaSO4· 2H2O](s)　　　　 △H = - 234.2 kJ/mol

（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式________________________________________________________

（2）反应Ⅱ为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是_______________

a．3个容器中SO2的平衡转化率的大小顺序为：αA > αB > αC

b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态

c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA > tB 　

d．当 C 容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态

（3）依据上述反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个 20 L的容器中，测得不同温度下，容器内 SO2 的质量（mg）如下表：

①在T1温度下，计算20～40min内SO2 的反应速率____________mol/(L· min)。

②若其它条件都相同，则T1______T2（填“>”、 “<” 或 “=”，下同）；　 x _____ 0.06。

③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10 L，则新平衡时SO2的浓度_____原平衡时SO2的浓度（填“>”、 “<” 或 “=”），理由是________________________________。

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下列有关说法正确的是

A.25℃101kPa时，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g)△H=－Q kJ/mol，则甲烷的燃烧热为Q kJ/mol

B.CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的 ΔH＜0

C.反应N2(g)＋3H2(g)2NH3（g）ΔH＜0达到平衡后，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大

D.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2的值均大于零）：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1＝—Q1kJ/mol，H2(g) +Br2(g)＝2HBr(g)，△H2＝—Q2kJ/mol，则△H1＜△H2

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①C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝393.5kJ/mol

②2CO(g) +O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝566kJ/mol

③CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)；ΔH＝177.7kJ/mol

④0.5H2SO4(l) +NaOH(l)＝0.5Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH＝57.3kJ/mol

⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)＝NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH＝57.3kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有___________________（填序号，以下同）；

（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是___________________________________；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是__________________________________。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

已知：

①CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H=+177．7kJ

②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393．5kJ/mol

③CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-283kJ/mol

④C(s)+H2O(s)═CO(g)+H2(g)△H=-131．3kJ/mol

⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)═NaNO3(aq)+H2O(l)△H=-57．3kJ/mol

⑥H2SO4(l)+NaOH(l)═Na2SO4(l)+H2O(l)△H=-57．3kJ/mol

⑦2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-517．6kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有____________，不正确的理由分别____________；

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：____________；

（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有____________，表示中和热的热化学方程式有________(填序号)。

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