根据元素周期律，下列关系正确的是A. 原子半径：Cl>PB. 碱性：NaOH>KOHC. ...

根据元素周期律，下列关系正确的是

A. 原子半径：Cl>P

B. 碱性：NaOH>KOH

C. 热稳定性：SiH4>CH4

D. 还原性：S2->F-

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根据元素周期律可判断(　　)

A.稳定性：H2S＞H2O B.最高化合价：F＞N

C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2 D.原子半径：Cl＞Al

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下列关于周期表的说法正确的是（　　 ）

A.C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定

B.N和B属于第二周期元素，原子半径：N>B

C.S和Cl属于第三周期元素，其含氧酸的酸性：H2SO4<HClO3

D.某元素氢化物的化学式为RH3，则其最高价氧化物的水化物可能为HRO3

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根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(　　)

A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

C. 如上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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下列说法正确的是

A. Si、P、S、Cl原子半径依次增大

B. HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱

C. C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高

D. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强

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已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)

A. 原子半径：As>Cl>P

B. 热稳定性：HCl>AsH3>HBr

C. 还原性：As3－>S2－>Cl－

D. 酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

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依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是(　　)

A.同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

B.C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱

C.Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱

D.在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

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下列事实中，不能用元素周期律解释的是

A. 原子半径：K > Ca > Mg

B. 碱性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3

C. 热稳定性：HF > HCl > H2S

D. 酸性：H2SO3 > H2CO3 > H2SiO3

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根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　 ）

A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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