医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量MgCl2杂质)生产医药级氯化钙的主要流程如下:
请回答下列问题:
(1)滤渣中所含主要物质的化学式为_____,试剂A是_____。
(2)上述流程中加入过量的氢氧化钙溶液的目的是_____,所发生反应的化学方程式为_____。
(3)上述流程中,进行酸化的目的是_____(用化学方程式表示)。
(4)操作I的名称是_____,操作Ⅱ的名称_____。
高一化学综合题简单题
医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量MgCl2杂质)生产医药级氯化钙的主要流程如下:
请回答下列问题:
(1)滤渣中所含主要物质的化学式为_____,试剂A是_____。
(2)上述流程中加入过量的氢氧化钙溶液的目的是_____,所发生反应的化学方程式为_____。
(3)上述流程中,进行酸化的目的是_____(用化学方程式表示)。
(4)操作I的名称是_____,操作Ⅱ的名称_____。
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(9分) I. 某氯化钠固体样品中含有少量的硫酸钠和碳酸钠杂质,按下列流程进行净化,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
步骤②③依次加入的试剂是________。
II.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取单质碘(I2)的流程如下:
(1)①~⑥中发生化学变化的是 ________。
(2)步骤⑤所使用的玻璃仪器名称是________,选择的有机试剂可以是________。
A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.苯
(3)步骤⑥从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂,还需要经过蒸馏(如下图所示)。冷水的流向为________到________。(填A、B)
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铝矾石(主要成分是Al2O3,还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一,由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下:
请回答下列有关问题:
(1)下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中,正确的是________。
A.铝矾石中含有两种类型氧化物
B.铝矾石与河沙含有完全相同的成分
C.铝矾石炼铝需要消耗电能
D.铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应
(2)加入原料A时发生反应的离子方程式有_____________。
(3)滤液Ⅱ中所含溶质有__________;步骤③反应的离子方程式为___________。
(4)若步骤③中用氨气代替CO2,步骤③生成沉淀的离子方程式为______________。
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请回答下列问题:
I.工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:
(1)为除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子,加入试剂顺序合理的是________。
A.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡 B.碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 D.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
(2)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是________________。
(3)碳酸化后过滤,滤液A最主要的成分是______________(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是:________________________________。
(4)煅烧制取Na2CO3在_______(填字母序号)中进行。
a.瓷坩埚 b.蒸发皿 c.铁坩埚 d.氧化铝坩埚
II.纯碱在生产生活中有广泛的用途。
(5)工业上,可能用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液,其反应的离子方程式为________________________。
(6)纯碱可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7),铬铁矿中的1molCr2O3反应时需要通入标准状况下O2的体积为_________________________________。
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(12 分)某工业残渣主要成分为 Fe2O3(含有少量 FeO、Cu、Mg 等杂质)某课外兴趣小组利用该残渣制取 Fe2O3 粉末的实验流程如下:(说明:流程中向黄色溶液中加入 MgO的目的是调节溶液的酸碱性,使 Fe3+生成沉淀而 Mg2+不沉淀)
请回答下列问题:
(1)加入足量稀盐酸后,发生化学反应的类型有 (填写代号)。
A.置换反应
B.化合反应
C.分解反应
D.复分解反应
E.氧化还原反应
(2)加入适量氯水的作用是 ;
(3)写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式 。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是 (填序号)。
(4)若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为 。
(5)检验黄色溶液中 Fe3+是否完全沉淀的方法是:取过滤②后的少量滤液于试管中, (请补充完整实验操作、现象、结论)。
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铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图是工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3,含有少量SiO2、Fe2O3等杂质)中生产铝的工艺流程:
据此回答下列问题:
(1)电解制取铝的化学反应中,反应物的键能之和_____生成物的键能之和(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)铝土矿中绝大部分成分都可以溶解在NaOH溶液中。请根据周期表对角线规则写出铍的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:______________。
(3)滤渣A的主要成分____________。
(4)在工艺流程第三步中,通入过量二氧化碳所发生反应的化学方程式_______________。
(5)某同学在实验室模拟工业生产铝,称取ag铝土矿可制得bgAl(儇设每步反应进行完全),则铝土矿中Al2O3的质量分数为____________。
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工业生产的纯碱常含有少量的氯化钠杂质。如图是测定产品中碳酸钠质量分数的实验装置,下列说法不正确的是( )
A.装置乙中发生的反应方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
B.装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体
C.反应结束后再需缓缓鼓入空气数分钟
D.若实验操作无误,该装置测得的碳酸钠的质量分数结果偏小
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(12分)某工业残渣主要成分为Fe2O3。(含有少量FeO、Cu、Mg等杂质)某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的实验流程如下:(说明流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性,使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀。)
请回答下列问题:
(1)加入足量稀盐酸后,发生化学反应的类型有_____________(填写代号)。
A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 E.氧化还原反应
(2)加入适量氯水的作用是 ;
(3)写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式 。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________(填序号)。
(4)若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为 。
(5)检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是:取过滤②后的少量滤液于试管中, 。(请补充完整实验操作、现象、结论)
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氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:过量的NaOH溶液、 、 ;
②在滤液中加盐酸的作用是 ;
(2)用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水,需要NaCl的质量为 g。配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
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氯化钠是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。
(1)粗盐除含NaCl外,还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
提供的试剂:
Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,从提供的试剂中选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为:过量的NaOH溶液、_____________、_____________;
②用离子方程式表示加盐酸的作用是________________;_______________________;
(2)实验所得纯NaCl的质量大于粗盐中NaCl的质量,原因是______________。
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