W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表:
| W | 单质是淡黄色固体 |
| X | 在地壳中的含量居第二位 |
| Y | 原子最外层电子数是电子总数的 |
| Z | 第三周期原子半径最小的金属元素 |
错误！未找到引用源。下列说法正确的是
A. 气态氢化物的热稳定性:X>W B. Z的氧化物中含有非极性共价键
C. 离子半径:Z>W D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X
高一化学选择题中等难度题
W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表:
| W | 单质是淡黄色固体 |
| X | 在地壳中的含量居第二位 |
| Y | 原子最外层电子数是电子总数的 |
| Z | 第三周期原子半径最小的金属元素 |
下列说法正确的是
A. 气态氢化物的热稳定性:X>W B. Z的氧化物中含有非极性共价键
C. 离子半径:Z>W D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X
高一化学选择题中等难度题
W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表:
| W | 单质是淡黄色固体 |
| X | 在地壳中的含量居第二位 |
| Y | 原子最外层电子数是电子总数的 |
| Z | 第三周期原子半径最小的金属元素 |
下列说法正确的是
A. 气态氢化物的热稳定性:X>W B. Z的氧化物中含有非极性共价键
C. 离子半径:Z>W D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>X
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W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：
| W | 单质是淡黄色固体 |
| X | 在地壳中的含量居第二位 |
| Y | 原子最外层电子数是电子总数的2/3 |
| Z | 第3周期原子半径最小的金属 |
下列说法正确的是
A. 气态氢化物的热稳定性：X>W
B. 非金属性：Y < W；离子半径：Z > W
C. W在空气中充分燃烧所得产物，可用于杀菌消毒
D. 金属Z与少量NaOH溶液反应，生成两性氢氧化物
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W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性质如下表：
| 元素 | 部 分 性 质 |
| W | 单质是淡黄色固体 |
| X | 在地壳中的含量居第二位 |
| Y | 原子最外层电子数是核外电子总数的7/17 |
| Z | 第三周期原子半径最小的金属 |
下列说法不正确的是( )
A．第一电离能:Y＞Z
B．离子半径:W＞Z
C．X、Y形成的化合物XY4是离子化合物
D．工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质
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W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是
| W | 单质是淡黄色固体 |
| X | 在地壳中的含量居第二位 |
| Y | 原子最外层电子数是电子总数的2/3 |
| Z | 第三周期原子半径最小的金属 |
A．气态氢化物的热稳定性：X<W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
C．离子半径：Z＞W
D．Y的氧化物中含有非极性共价键
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如图：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 地壳中含量最多的元素 |
| Z | 单质和化合物的焰色反应为黄色 |
| W | M层有7个电子 |
下列选项中错误的是
A. 考古时利用X元素的某种同位素原子测定一些文物的年代
B. Y和Z两种元素只能形成一种化合物
C. 工业上可以利用W元素的单质与石灰乳制漂白粉
D. 化合物ZW可以通过蒸发海水制得
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 温室下其单质呈粉末状黄色固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| B | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| C | 最外层电子数比次外层电子数多3个 |
| D | 元素最高正价是+7价 |
| E | 主族元素中得电子能力最强 |
| F | 空气的主要成分之一，其某种元素的同位异形体是保护地球地表环境的重要屏障 |
| G | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
（1）A的气态氢化物的化学式是 ，元素B（含8个中子）的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号 。
（2）写出元素F的离子结构示意图 。
（3）写出G元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。
（4）元素D与元素A相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。
A．常温下D的单质和A的单质状态不同
B．D的氢化物比A的氢化物稳定
C．一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）A、B、C、D四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。
（6）C、E、F、G四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由是 。
（7）F的阴离子和G的阳离子的半径大小比较： （用离子符号表示）
（8）A、D的简单离子的还原性强弱： （用离子符号表示）
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甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是
A．原子半径：丙＞丁
B．甲与丁的核外电子数相差10
C．氢氧化物碱性：乙＞丙
D．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物
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甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是
A．简单离子半径：乙>丁
B．乙与氧元素形成的某化合物中可能既有离子键，又有共价键
C．乙、丙、丁三种元素最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应
D．甲与丁的核外电子数相差8
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现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| W | 周期表中原子半径最小的元素 |
| U | 地壳中含量最多的金属元素 |
| R | 单质为空气的主要成分 |
| T | M层上有6个电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是＋7价 |
完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：
（1）元素T的原子共有__个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是___。
（2）用电子式表示：
①气态化合物XR2_______；
②元素W、R形成的10电子分子的形成过程_____________。
（3）用离子方程式表示：
①元素Y与元素W形成的离子YW4＋与NaOH溶液共热的反应_____；
②元素U的单质与NaOH溶液反应_______。
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___，下列表述中能证明这一事实的是___（填序号）。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是____（用分子式表示），理由是_________。
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A、B、C、D、E均为短周期元素，原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：
| 元素 | 元素性质或结构 |
| A | 最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
| B | B元素的单质在空气中含量最多 |
| C | C元素在地壳中含量最多 |
| D | D元素在同周期中金属性最强 |
| E | 常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
（1）E在元素周期表中的位置___．
（2）B最简单气态氢化物的电子式___，属于____化合物（填“离子”或“共价”）；D的最高价氧化物的水化物电子式___，所含化学键类型：___．
（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为： ____（填离子符号）．
（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程_____．
（5）由A、B、C与氢元素组成的一种常见酸式盐与过量D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：___．
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