在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3...

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在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是

A．溶液显电中性　　　　　　　　　 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在

C．氢离子浓度恒定不变　　　　 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)

高三化学单选题中等难度题

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在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是
A．溶液显电中性　　　　　　　　　 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C．氢离子浓度恒定不变　　　　 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)

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在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是
A. 溶液显酸性
B. 溶液中无CH3COOH分子存在
C. 氢离子浓度恒定不变
D. c（H+）= c（CH3COO-）

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在已达到电离平衡的0.1mol/L的CH₃COOH溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是
A．加少量盐酸 B．加热
C. 加少量醋酸钠晶体 D．加水

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下列关于某温度下一定浓度氨水的说法正确的是（　　）
A.NH3∙H2O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性
B.是个常数
C.氨水促进了水的电离
D.c(NH4+)+c(H+)=c(NH3⋅H2O)+c(OH-)

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室温时，向稀醋酸中逐滴加入NaOH溶液，正确的是：
A．向原醋酸中滴入NaOH溶液，可促进CH₃COOH的电离，溶液的pH降低
B．当滴入的NaOH与CH₃COOH恰好反应时，所得溶液呈中性
C．当两者恰好完全反应时：
D．所得溶液中各离子浓度的关系为：

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下列说法不正确的是(　　 )
A．在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
B．0.1mol•L-1醋酸溶液中：c(H+)2=c(H+)•c(CH3COO-)+KW
C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如上图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后

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下列说法不正确的是
A．在25℃时，将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10—9/(c—0.02)
B．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)2＝c(H+)·c(CH3COO一)+KW
C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO—)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)
D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后

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时,下列有关电解质溶液说法正确的是　　
A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,电离度增大
B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时,
C.向氨水中加入固体,溶液中增大
D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为、,则

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时,下列有关电解质溶液说法正确的是　　
A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,电离度增大
B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时,
C.向氨水中加入固体,溶液中增大
D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为、,则

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电解质的水溶液中存在电离平衡。

（1）醋酸是常见的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是　　　　　　　　（填字母序号）。

a．滴加少量浓盐酸　　　　　　　　　　　　 b．微热溶液

c．加水稀释　　　　　　　　　　　　　　　　 d．加入少量醋酸钠晶体

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

滴定醋酸的曲线是　　　　　　　（填“I”或“II”）。

② 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是　　　　　　　。

③ V1和V2的关系：V1　　　　　　　 V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　。

（3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。

资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步骤	现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，静置。	出现白色沉淀。
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。	溶液变红色。
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。	现象a　，溶液红色变浅。
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。	出现黄色沉淀。

写出步骤2中溶液变红色的离子方程式　　　　　　　　　　。

步骤3中现象a是　　　　　　　　　　　。

用化学平衡原理解释步骤4的实验现象　　　　　　　　　。

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