(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。（1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成C... - 新题库

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(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。

（1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是　　　　　　　　　　　　　。

已知：a．2CO(g)+ O2(g)==2CO2(g)　　 △H =-566．0 kJ·mol-1

b．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)　　 △H =-890．0 kJ·mol-1

则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）工业上合成氨气的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H<0。现将10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率()与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。回答下列问题：

①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K= 　　　 L2·mol-1。

②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A)　　　　 K(C)(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

HClO

HSCN

H2CO3

K=3.2×10-8

K=0.13

Kl=4.2×10-7源

K2=5.6×10-11

①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为　　　　 >　　　　 >　　　　 >　　　　。

②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为　　　　　　　。

③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是　　　 (填下列各项中序号)。

a．用pH计测量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸

b．用pH试纸测量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸

c．用仪器测量浓度均为0．1 mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证睨HClO为弱酸

高三化学简答题极难题

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试题答案

试题解析

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(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。
（1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是　　　　　　　　　　　　　。
已知：a．2CO(g)+ O2(g)==2CO2(g)　　 △H =-566．0 kJ·mol-1
b．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)　　 △H =-890．0 kJ·mol-1
则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）工业上合成氨气的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H<0。现将10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率()与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。回答下列问题：
①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K= 　　　 L2·mol-1。
②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A)　　　　 K(C)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

HClO

HSCN

H2CO3

K=3.2×10-8

K=0.13

Kl=4.2×10-7源

K2=5.6×10-11

①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为　　　　 >　　　　 >　　　　 >　　　　。
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为　　　　　　　。
③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是　　　 (填下列各项中序号)。
a．用pH计测量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸
b．用pH试纸测量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸
c．用仪器测量浓度均为0．1 mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证睨HClO为弱酸

高三化学简答题极难题查看答案及解析
(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。
（1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是　　　　　　　　　　。
已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　 △H =-566．0 kJ·mol-1
b．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　　 △H =-890．0 kJ·mol-1
则CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）工业上合成氨气的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H<0。现将10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率()与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。回答下列问题：
①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K= 　　　 L2·mol-1。
②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A)　　 K(C)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

HClO

HSCN

H2CO3

K=3.210-8

K=0.13

Kl=4.210-7

K2=5.610-11

①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为　　　 >　　　　 > 　　 > 　　　　　　。
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为　　　　　　。
③25℃时，为证明HClO为弱酸，某学习小组的同学没计了以下三种实验方案。下列三种方案中，你认为能够达到实验目的的是　　 (填下列各项中序号)。
a．用pH计测量0．1 mol·L-1NaClO溶液的pH，若测得pH>7，可证明HClO为弱酸
b．用pH试纸测量0．01 mol·L-1HClO溶液的pH，若测得pH>2，可证明HClO为弱酸
c、用仪器测量浓度均为0．1 mol·L-1的HClO溶液和盐酸的导电性，若测得HClO溶液的导电性弱于盐酸，可证明HClO为弱酸

高三化学填空题极难题查看答案及解析
(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。
（1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）工业上合成氨气的反应为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)　 △H<0。现将10 mol N2和26 mol H2置于容积可变的密闭容器中，N2的平衡转化率()与体系总压强(P)、温度(T)的关系如图所示。
回答下列问题：
①反应达到平衡状态B时，容器的容积10 L，则T1时，合成氨反应的平衡常数K= 　　　　　　。
②平衡状态由A变到C时，对应的平衡常数K(A)　　 K(C)(填“>”、“<”或“=”)。
③平衡状态由A变到B时，对应的平衡常数K(A)　　 K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
（3）在25℃时，HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如下表：

HClO

HSCN

H2CO3

K=3.2×10-8

K=0.13

Kl=4.2×10-7

K2=5.6×10-11

①1 mol·L-1的KSCN溶液中，所有离子的浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②向Na2CO3溶液中加入过量HClO溶液，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
③同浓度的A.NaClO　 B. Na2CO3　 C. NaSCN 比较各溶液pH由大到小的是　　　　　　　　　　　　　　　（用A.B.C回答）

高三化学填空题困难题查看答案及解析
CH4、NH3、H2O、HF是第二周期的氢化物，也是生产生活中的重要物质。
(1)在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4的燃烧热为________________。
(2) NH3和H2O中稳定性较高的是:___________，NH3和PH3中沸点较高的是:__________。
(3)如图所示组成闭合回路，其中，甲装置是由CH4、O2和CO2为反应物，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质形成的原电池；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。
①装置中气体A为________(填“CH4”或“O2和CO2”)，d极上的电极反应式为_______________________________________。
②乙装置中a极上的电极反应式为___________________。
若在a极产生112 mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH＝________(忽略电解前后溶液体积变化)。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
CH4、NH3、H2O、HF是第二周期的氢化物，也是生产生活中的重要物质。
(1)在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4的燃烧热为________________。
(2) NH3和H2O中稳定性较高的是:___________，NH3和PH3中沸点较高的是:__________。
(3)如图所示组成闭合回路，其中，甲装置是由CH4、O2和CO2为反应物，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质形成的原电池；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。
①装置中气体A为________(填“CH4”或“O2和CO2”)，d极上的电极反应式为_______________________________________。
②乙装置中a极上的电极反应式为___________________。
若在a极产生112 mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH＝________(忽略电解前后溶液体积变化)。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，16g CH₄含有CH₄分子数为n_A
B．常温常压下，22.4L CO₂含有CO₂分子数为n_A
C．1mol Na燃烧生成Na₂O₂失去的电子数为2n_A
D．0.5mol·L^-1 的CuCl₂溶液中含Cl^－数为 n_A

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
天然气是一种很重要的清洁能源，其主要成分为CH4。下列说法正确的是
A．常温常压下CH4是液体　　　　　　　　　　 B．一氯甲烷分子式为CH4CI
C．CH4与CI2可以发生加成反应　　　　　　　 D．CH4完全燃烧生成CO2和H2O

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 1 mol羟基中含有l0NA个电子
B. 常温下，22.4 L CH4在O2中完全燃烧，生成NA个CO2分子
C. 标准状况下，18 g H2O中所含的氧原子数为NA
D. 0.2 mol • L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA个NH4+

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 1 mol羟基中含有l0NA个电子
B. 常温下，22.4 L CH4在O2中完全燃烧，生成NA个CO2分子
C. 标准状况下，18 g H2O中所含的氧原子数为NA
D. 0.2 mol • L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA个NH4+

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 1 mol羟基中含有l0NA个电子
B. 常温下，22.4 L CH4在O2中完全燃烧，生成NA个CO2分子
C. 标准状况下，18 g H2O中所含的氧原子数为NA
D. 0.2 mol • L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA个NH4+

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