乳酸薄荷酯有轻微的薄荷香气，尝起来几乎没有味道，但伴有持久的、令人愉快的清凉效果，主要应用...

乳酸薄荷酯有轻微的薄荷香气，尝起来几乎没有味道，但伴有持久的、令人愉快的清凉效果，主要应用于日化产品、药物制备、口腔产品和糖果等产品。其结构如右图，下列说法正确的是

A. 该有机物属于芳香化合物

B. 该有机物可以发生取代、加成和氧化反应

C. 该有机物可溶于水

D. 该有机物能与强碱溶液发生反应

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乳酸薄荷酯清凉效果持久，可调制出清爽怡人的清凉产品，其结构简式如图所示。下列有关乳酸薄荷酯的说法正确的是

A．乳酸薄荷酯的摩尔质量为214g

B．乳酸薄荷酯能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．乳酸薄荷酯能与NaOH溶液反应

D．乳酸薄荷酯属于芳香族化合物

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乳酸薄荷酯简称ML，可添加到牙膏、口香糖、饮料等中，有长效的清凉效果，其结构简式如下图所示。下列说法正确的是

A. ML的分子式为：C13H28O3　　 B. 1mol ML完全水解能消耗2mol NaOH

C. ML发生消去反应的产物只有一种结构　　 D. ML分子中的所有碳原子在同一平面上

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乙酸龙脑酯又名乙酸冰片酯，结构示意图如图。具有清凉的松木香气，是日化香精配制常用的香精。下列关于乙酸龙脑脂的说法正确的是

A. 乙酸龙脑酯的分子式为C12H22O2

B. 乙酸龙脑酯的一氯代物有9种

C. 乙酸龙脑酯可以发生加成、消去、氧化等反应

D. 乙酸龙脑酯可由1,7,7-三甲基二环庚烷-2-醇()与乙酸发生取代反应制得

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环戊酮的各种衍生物具有独特的性能，如α—正己基环戊酮具有清新天然果香气息，并带有较强烈的薄荷凉爽感，香气强度好，留香较持久，可用于牙膏香精、口香糖香精及各种略带凉味、果味的食用香精中。近年来，人们还发现了α—烃基环戊酮具有非常好的抗癌性能，如α—甲基环戊酮 。其可以利用环己醇来合成，合成线路如下：

（1）写出A、B的结构简式。

A______________________________________ B_________________________________

（2）浓硝酸氧化环己醇的反应是一个大量放热的反应，因此在实验中，能够观察到的明显现象是______________________________，为了充分利用原料，液体环己醇的加入方式是_____________________，实验中采用的硝酸浓度是50%，为什么不采用更大尝试的硝酸？_____________________________________________________。

（3）用5．3mL的环己醇和30mL 50%的硝酸制备己二酸（设硝酸的不愿产物为NO），试估算其理论产量。

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在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。

（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是　　 　　　　 　　 。

（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：　　　　　 　　 　　 。

（3）常温下，0．1mol/L的NaClO溶液的PH=9．7，原因　　　　　　　　　　　　 。常温下HClO的电离平衡常数为　　　　　　　　　　　 。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：

①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为　 　　　　　　 。

②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH

K2FeO4在水溶液中易水【解析】
4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用　　 　　　　 　　 溶液（填序号）

a．水　　 b．NH4Cl、异丙醇　 c．Fe（NO3）3、异丙醇 d．CH3COONa、异丙醇

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在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。

（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是　　　　　　　　　 。

（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：　　　　　　　　　　 。

（3）常温下，0．1mol/L的NaClO溶液的PH=9．7，原因　　　　　　　　　　　　 。常温下HClO的电离平衡常数为　　　　　　　　　　　 。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：

①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为　　　　　　　　 。

②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH；K2FeO4在水溶液中易水【解析】
4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用　　　　　　　　　 溶液(填序号)

a．水　　 b．NH4Cl、异丙醇　　 c．Fe(NO3)3、异丙醇 d．CH3COONa、异丙醇

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在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。

（1）两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是　　　　　　　 。

（2）84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：　　　　　　　　　　　　 。

（3）洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是

A．酸性：HF>HCl>HBr>HI　　 B．键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I

C．熔点：HF<HCl<HBr<HI　　 D．还原性：HF<HCl<HBr<HI

（4）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因　　　　　　　 　　　　 。

常温下HClO的电离平衡常数为　　　　　　　　　　　 。

洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　 。

（5）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：

①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4，该反应的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　 。

②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH

K2FeO4在水溶液中易水【解析】
4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用　　　　 溶液（填序号）

A．水 　 B．NH4Cl、异丙醇 　 C．Fe（NO3）3、异丙醇 　 D．CH3COONa、异丙醇

（6）消毒效率是物质单位质量得到的电子数，则Cl2与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为　　　　 。

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异戊酸薄荷酯()是一种治疗心脏病的药物，制备异戊酸薄荷酯P的流程如下：

已知：；

完成下列问题：

(1)A的化学名称为____。试剂1的结构简式为____。

(2)由E生成F的化学方程式为____。

(3)试剂2可以是____试剂（填名称或化学式）；该反应类型是 ____。

(4)由C和H生成P的化学方程式为____。

(5)M有多种同分异构体，写出所有满足下列条件的同分异构体的结构简式：____。

①属于酚类　　 ②能发生银镜反应

③核磁共振氢谱有4种峰、且峰值比为1:2:2:1

(6)苯乙烯是一种重要的化工原料。参考制备异戊酸薄荷酯中的方法，设计以苯、乙烯为有机原料（无机试剂自选），制备苯乙烯的合成线路：___。

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某有机物Z具有美白功效，广泛用于日化产品。该物质可用如下反应制备

下列叙述错误的是（　　 ）

A.X、Y和Z均能和溴水发生反应

B.X和Z均能与Na2CO3溶液反应，但不会放出CO2

C.Y既能发生取代反应，也能发生加聚反应

D.Y分子中所有碳原子一定不共平面

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