已知： ①P4（S，白磷）+5O2（g）= P4O10（S）△H ＝ —2983.2kJ•...

已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol，4P(s、红磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol，那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是(　　)

A. 吸收29.2kJ热量　　 B. 放出29.2kJ热量　　 C. 放出7.3kJ热量　　 D. 吸收7.3kJ热量

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知：P₄(s．白磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s)  △H =－2983.2 kJ·mol^－1

4P(s．红磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s)  △H =－2954 kJ·mol^－1

那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是

A．吸收29.2 kJ热量                  B．放出29.2 kJ热量

C．放出7.3 kJ热量                         D．吸收7.3 kJ热量

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已知：P₄(s、白磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s)     △H = -2983.2 kJ / mol

4P(s、红磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s)      △H = -2954 kJ / mol

那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是 (     )

A.吸收29.2kJ热量                   B.放出29.2kJ热量

C.放出7.3kJ热量                    D.吸收7.3kJ热量

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（1）已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（红磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；由此说明红磷的稳定性比白磷　　　　　　　　 。

（2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈　　　　 （填“酸”、“碱”或“中”）性；明矾还能净水，用离子方程式解释其原因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）电解池的能量转化形式为　　　　　　　　　　　　　 ，原电池反应　　　　 （填“一定”或“不一定”）自发。

（4）pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH　　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的体积比混合，反应后溶液恰好呈中性，则x、y满足的关系是　　　　　　　　 。

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（1）已知：P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（红磷，s）＋5/4O₂（g）＝1/4 P₄O₁₀（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式为________；由此说明红磷的稳定性比白磷________。

（2）明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]水溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性；明矾还能净水，用离子方程式解释其原因为________。

（3）电解池的能量转化形式为________，原电池反应________（填“一定”或“不一定”）自发。

（4）pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH________(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的pH；常温时pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液以1︰10的体积比混合，反应后溶液恰好呈中性，则x、y满足的关系是________。

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(4分) 已知：

①P₄（S，白磷）+5O₂（g）=  P₄O₁₀（S）△H ＝ —2983.2kJ•mol^－1

②P（S，红磷  △H ＝ —738.5kJ•mol^－1

（1）写出白磷转化为红磷的热化学方程式：。

（2）则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是[选填A ~ D]________。

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已知： ①P4（S，白磷）+5O2（g）=　 P4O10（S）△H ＝ —2983.2kJ•mol－1

②P（S，红磷）+5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)　 △H ＝ —738.5kJ•mol－1

（1）写出白磷转化为红磷的热化学方程式：___________________________________。

（2）则对应下列化学反应过程中的能量变化图，能正确反映出由白磷转化为红磷的是[选填A～D]________。

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(6分)（1）P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol

（2）P（红磷，s）＋5/4O₂（g）＝1/4 P₄O₁₀（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________。相同状况下，能量较低的是______；红磷的稳定性比白磷____

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（1）P₄（白磷，s）＋5O₂（g）══ P₄O₁₀（s）  ΔH＝－2983.2kJ/mol

P（红磷，s）＋5/4O₂（g）══ 1/4 P₄O₁₀（s）  ΔH＝－738.5kJ/mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式为________，

相同状况下，红磷的稳定性比白磷________（填“强”、“弱”或“无法判断”）

（2）在原电池中，通常较活泼的金属做________极，发生________反应；

电解池中，与电源正极相连的极是________极，发生________反应。

（3）右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

①若试管内液面上升，发生________腐蚀，正极反应式为________。

②若试管内液面下降，发生________腐蚀，正极反应式为________。

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（6分）红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：

P4 ( 白s ) ＋ 5O2 ( g ) ＝ P4O10 ( s )　　　　　 △H = -2983.2 kJ/mol

P (红 s ) ＋ 5/4O2 ( g ) ＝ 1/4P4O10 ( s )　　　 △H = -738.5 kJ/mol

写出白磷转化为红磷的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,由此可知，红磷比白磷　　　　　　 。（填“稳定”或“不稳定”）

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