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A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。
(1)A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子。
(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________。
(4)Y分子的空间构型为__________，其中心原子采取________杂化。
(5)一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。
(6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_________。
(7)写出E2＋的电子排布式___________________，并写出E2＋在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式_______。
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A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。
(1)A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子。
(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________。
(4)Y分子的空间构型为__________，其中心原子采取________杂化。
(5)一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。
(6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_________。
(7)写出E2＋的电子排布式___________________，并写出E2＋在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式_______。
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A，B，C，D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A，B，C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。E的原子序数为29。
(1)A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子。
(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________。
(4)Y分子的空间构型为__________，其中心原子采取________杂化。
(5)一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。
(6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_________。
(7)写出E2＋的电子排布式___________________，并写出E2＋在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式_______。
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A、B、C、D是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化。
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。
（2）M是含有 （填“极性”或“非极性”）共价键的 （填“极性”或“非极性”）分子。
（3）W分子的空间构型为 。
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A、B、C、D是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化．
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）．
（2）M是含有 （填“极性”或“非极性”）共价键的 （填“极性”或“非极性”）分子．
（3）W分子的空间构型为 ．
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A，B，C，D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C、形成10电子总数相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp3杂化．
①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号表示）．A22﹣与C22+互为等电子体，C22+的电子式
②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是 ．W分子的空间构型的名称是
（2）E、F、G三元素的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子排布均为4s1．
①F元素基态原子电子排布式为
②E元素单质的晶体堆积模型为 （填字母）
③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体，可生成[G（N）4]2+不考虑空间构型，[G（N）4]2+的结构可用示意图表示为 （用元素符号表示）．
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(16分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用实际符号)：
（1）C的元素符号是________；元素F在周期表中的位置________。
（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为________，其固体时的晶体类型是________。
（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示，已知断裂lmolC－C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是________。
① C4属于一种新型的化合物
② C4沸点比P4(白磷)低
③ lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量
④ C4与C2互为同素异形体
⑤ C4稳定性比P4(白磷)差
⑥ C4属于原子晶体
⑦ C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体
⑧ C4与C2互为同分异构体
（4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为________，其空间构型为________。
（5）为了除去化合物乙(A2ED4)；)稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：
（6）E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是________。
a．E2F2的结构式为：F－ E—E－ F
b．E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子
c．E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2> E2F2
d．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF
（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可)：
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C 的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题.(题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关)：
（1）B的元素符号为_________，E在元素周期表中的位置为__________；
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要的产品，请写出该反应的化学方程式___________。
（3）A2C和A2E两种物质沸点较高的是_______(填写化学式)。
（4）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8 电子结构，则该化合物化学式为____。B和F两种元素还能形成另一种化合物，其中B显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式：____________。
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，且A与D可形成的化合物，常温下均为液态．
请回答下列问题（填空时用实际符号）：
（1）C的元素符号是______；元素F在周期表中的位置______．
（2）B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物，假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子，且各原子最外层都满足8电子结构，则B2D2电子式为______，其固体时的晶体类型是______．
（3）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子．C4分子结构如图所示，已知断裂lmolC-C吸收167kJ热量，生成Imo1C=C放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是______．
①C4属于一种新型的化合物
②C4沸点比P4（白磷）低
③lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量
④C4与C2互为同素异形体
⑤C4稳定性比P4（白磷）差
⑥C4属于原子晶体
⑦C4和P4 （白磷）的晶体都属于分子晶体
⑧C4与C2互为同分异构体
（4）C与F两种元素形成一种化合物分子，各原子最外层达8电子结构，则该分子的结构式为______，其空间构型为______．
（5）为了除去化合物乙（A2ED4）；）稀溶液中混有的A2ED3，常采用A2D2为氧化剂，发生反应的离子方程式为：______
（6）E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途，遇水易水解，其空间结构与A2D2极为相似．对此以下说法正确的是______．
a．E2F2的结构式为：F-E-E-F
b．E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子
c．E2Br2与E2F2结构相似，熔沸点：E2Br2＞E2F2
d．E2F2与H2O反应的化学方程式可能为：2E2F2+2H2O=EO2↑+3E↓+4HF
（7）举出一种事实说明E与F的非金属性强弱（用化学方程式或用语言文字表达均可）：______．
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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子就是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲与乙均为中学化学常见物质。请回答：
（1）乙的化学式为___________，其水溶液呈碱性的原因为_____________________ (用离子方程式表示)。
（2）将3g B的单质在足量C的单质中燃烧，可放出98.4kJ的热量，该反应的热化学方程式为：________________。
（3）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，则这两种溶液中由水电离出的OH－的物质的量浓度c(OH－)甲：c(OH－)乙＝_______________。
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