下列说法正确的是
A. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
B. 甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= —890.3kJ·mol-1
C. 原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生
D. 500 mL 2.0 mol·L-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L-1的NaOH(aq)反应,产生的热量等于57.3 kJ
高二化学单选题中等难度题
下列说法正确的是
A. 500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
B. 甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= —890.3kJ·mol-1
C. 原电池中发生的反应达到平衡时,该电池仍有电流产生
D. 500 mL 2.0 mol·L-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L-1的NaOH(aq)反应,产生的热量等于57.3 kJ
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下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的 ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
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下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A、500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
B、HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
C、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1
D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( )
A.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的 ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
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下列说法正确的是
A.强酸跟强碱的反应热一定是中和热
B.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol
C.吸热反应的发生都需要加热,放热反应在常温下一定容易发生
D.表示中和热的离子方程式为H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
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下列叙述正确的是( )
A. 500 ℃,30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
B. 已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定
C. 含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4 kJ·mol-1
D. 已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1 ; 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
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下列热化学方程式的书写,正确的是
A.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2 +3H2 2NH3 ΔH=-38.6 kJ·mol-1
B.已知在105Pa, 298K条件下,2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,则其热化学方程式为:H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1
C.甲烷的标准燃烧热数值为890.3 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为:CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) ΔH= -890.3 kJ/mol
D.已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ。
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下列说法正确的是( )
A.由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定
B.500℃、30M Pa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -38.6 kJ/mol
C.已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH = -Q kJ/mol ,若将一定量的SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量Q kJ,则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
D.X(g)+Y(g)Z(g) ΔH >0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应ΔH增大
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下列说法正确的是
A. 同温同压下,H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同
B. 500 ℃、30 Mpa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g), 放热 akJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -2a kJ•mol-1
C. 甲烷的标准燃烧热(△H)为-890.3 kJ • mol -1,则甲烷燃烧的热化学方程式表示为:CH4(g)+2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) △H=-890.3kJ•mol-1
D. HC1和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol
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