下列热化学方程式的书写，正确的是A．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1...

下列热化学方程式的书写，正确的是

A．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2 ＋3H2 2NH3 ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

B．已知在105Pa， 298K条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则其热化学方程式为：H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g) ΔH＝－242 kJ·mol－1

C．甲烷的标准燃烧热数值为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) ΔH= -890.3 kJ/mol

D．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时放出的热量为57.3 kJ。

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下列叙述正确的是(　　)

A. 500 ℃，30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6　 kJ·mol－1

B. 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C. 含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4　 kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 ;　 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（    ）

A．氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺ + 2OH^－＝ Mg(OH)₂ ↓

B．500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)△H= -38.6kJ·mol^-1

C．甲烷的标准燃烧热△H= -890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄(g) + 2O₂(g) ＝ CO₂(g)＋2H₂O(g)　△H= -890.3kJ·mol^-1

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃ + 2OH^－＝2AlO₂^－+ H₂O

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下列关于热化学反应的描述中正确的是              （    ）

A．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)    △H=-38.6kJ·mol^-1

B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^-1

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^-1，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的  ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol^-1

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

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下列关于热化学反应的描述中正确的是（     ）

A、500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)    △H=-38.6kJ·mol^-1

B、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^-1

C、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^-1，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol^-1

D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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下列关于热化学反应的描述中正确的是              （    ）

A．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)    △H=-38.6kJ·mol^-1

B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^-1，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^-1

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^-1，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的  ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol^-1

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

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下列说法正确的是

A. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 △H=－38.6kJ·mol－1

B. 甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　　　 ΔH= —890.3kJ·mol-1

C. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

D. 500 mL 2.0 mol·L-1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L-1的NaOH(aq)反应，产生的热量等于57.3 kJ

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下列说法正确的是

A. 同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H相同

B. 500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，　 放热 akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H= -2a kJ•mol-1

C. 甲烷的标准燃烧热（△H）为-890.3 kJ • mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g)　　 △H=-890.3kJ•mol-1

D. HC1和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol

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下列关于反应能量的说法正确的是

A. 若反应A=B △H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能 A比B大

B. 500 ℃、30 Mpa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，　 放热 akJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H= -2a kJ•mol-1

C. 101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-l

D. 化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生

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