设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B. 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
C. 5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
高三化学单选题中等难度题
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B. 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
C. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
高三化学单选题中等难度题
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B. 工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
C. 5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，56g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为4 NA
B. 高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA
C. 1 L 1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D. 1 mol羟基中含有的电子数为10NA
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B、室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 离子数目为0.1NA
C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D、5NH4NO3 ＝ 2HNO3 ＋ 4N2↑ ＋ 9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B、室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 离子数目为0.1NA
C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D、5NH4NO3 ＝ 2HNO3 ＋ 4N2↑ ＋ 9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
A、高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B、室温下，1L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－ 离子数目为0.1NA
C、氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D、5NH4NO3 ＝ 2HNO3 ＋ 4N2↑ ＋ 9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3 === 2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA
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NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. 1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H键的数目为0.2NA
B. 0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
C. 标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为NA
D. 若将1mol氧化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA
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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是
A．高温下，0．2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0．3NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0．1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22．4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3．75NA
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