已知反应:H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)△H1
1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g)△H2 1/2 N2(g)+ 3/2H2(g)=NH3(g)△H3
则反应2NH3(g)+ 7/2O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H为
A. 2△H1+2△H2﹣2△H3 B. △H1+△H2﹣△H3
C. 3△H1+2△H2+2△H3 D. 3△H1+2△H2﹣2△H3
高三化学单选题中等难度题
已知反应:H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)△H1
1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g)△H2 1/2 N2(g)+ 3/2H2(g)=NH3(g)△H3
则反应2NH3(g)+ 7/2O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H为
A. 2△H1+2△H2﹣2△H3 B. △H1+△H2﹣△H3
C. 3△H1+2△H2+2△H3 D. 3△H1+2△H2﹣2△H3
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已知反应:H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H1
N2(g) + O2(g) = NO2 (g) △H2
N2(g) + H2(g) = NH3 (g) △H3
则反应2NH3 (g) +O2(g) =2NO2 (g) +3H2O(g) 的△H=
A.2△H1+2△H2—2△H3 B.△H1+△H2—△H3
C.3△H1+2△H2+2△H3 D.3△H1+2△H2—2△H3
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已知反应:H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1
N2(g)+O2(g)=NO2(g) ΔH2
N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3
则反应2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH为( )
A. 2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 B. ΔH1+ΔH2-ΔH3
C. 3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D. 3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3
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已知反应:H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1
N2(g)+O2(g)=NO2(g) ΔH2
N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3
则反应2NH3(g)+O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的ΔH为( )
A. 2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3 B. ΔH1+ΔH2-ΔH3
C. 3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D. 3ΔH1+2ΔH2-2ΔH3
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t/s | 500 | 1000 | |
c(N2O5)/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
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t/s | 500 | 1000 | |
c(N2O5)/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
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下列说法正确的是
A.①2NO2N2O4 ②N2O42NO2,反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数
B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,将0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL与0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合,在298K、101kPa条件下放热量为0.573kJ
C.已知298K 时,0.10mol/L HAc的电离度为1.32%。在0.10mol/L HAc和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中,有如下变化:①HAcH++Ac-,②NaAc=Na++Ac-,③Ac-+H2OHAc+OH-,向该溶液中滴入几滴稀盐酸,溶液的pH保持相对稳定
D.将明矾与纯碱溶液混合,有沉淀产生,该沉淀的成分为碳酸铝
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(10分)(1)一定温度下,在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下:4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g);
若已知K350℃< K300℃,则该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
反应达平衡后,若再通入一定量NO2,则平衡常数K将______,NO2的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5,下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据:
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
① 写出该反应的平衡常数表达式:K=________。
②1000 s内N2O5的分解速率为________。
③若每有1molN2O5分解,放出或吸收QkJ的热量,写出该分解反应的热化学方程式________。
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(10分)(1)一定温度下,在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下:4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g);
若已知K350℃< K300℃,则该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。
反应达平衡后,若再通入一定量NO2,则平衡常数K将______,NO2的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5,下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据:
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
① 写出该反应的平衡常数表达式:K=。
② 1000 s内N2O5的分解速率为。
③若每有1molN2O5分解,吸收QkJ的热量,写出该分解反应的热化学方程式________。
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一定温度下,在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应: 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)+5286 kJ已知体系中n(NO2)随时间变化如下表:
t(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(NO2)(mol) | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
(1)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A.v(NO2)=4v(O2) B.容器内压强保持不变
C.v逆(N2O5)=2v正(O2) D.容器内密度保持不变
(2)反应达到平衡后,NO2的转化率为________,此 时若再通入一定量氮气,则NO2的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)图中能表示N2O5的浓度变化的曲线是________,用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v=________。
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正应方向移动的是________。
A.及时分离出NO2气体 B.适当升高温度
C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂
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