已知反应:2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。请回答下列问题:
(1)某温度下,在一固定体积的密闭容器中加入100g SO3(g)发生上述反应,下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号)
①每生成80g S03的同时消耗64gSO2
②混合气体的密度保持不变
③SO3的体积分数保持不变
④混合气体的平均相对分子质量不再变化
(2)某温度下,在一固定体积为2升的密闭容器中,充入2molS02和lmol02发生上述反应,当反应进行到2分钟末时达到平衡,平衡混合物中S03的质量分数为50%,则反应前2分钟内用S02表示的平均反应速率为_____,S02的转化率为____,此时反应的平衡常数为_________。
(3)在某恒温、恒压容器中,按体积比2: 1加入S02和02进行上述反应,达到平衡后,再向容器中充入适量S03(g),达到新平衡时,c(02)将比原平衡_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)
(4)若在某恒温、恒容容器中,加入一定量S03(g)发生上述反应,达到平衡后,再向容器 中充入适量S03(g),达到新平衡时,c(S02)/c(S03)将比原平衡______(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
高二化学综合题中等难度题
已知反应:2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。请回答下列问题:
(1)某温度下,在一固定体积的密闭容器中加入100g SO3(g)发生上述反应,下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号)
①每生成80g S03的同时消耗64gSO2
②混合气体的密度保持不变
③SO3的体积分数保持不变
④混合气体的平均相对分子质量不再变化
(2)某温度下,在一固定体积为2升的密闭容器中,充入2molS02和lmol02发生上述反应,当反应进行到2分钟末时达到平衡,平衡混合物中S03的质量分数为50%,则反应前2分钟内用S02表示的平均反应速率为_____,S02的转化率为____,此时反应的平衡常数为_________。
(3)在某恒温、恒压容器中,按体积比2: 1加入S02和02进行上述反应,达到平衡后,再向容器中充入适量S03(g),达到新平衡时,c(02)将比原平衡_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)
(4)若在某恒温、恒容容器中,加入一定量S03(g)发生上述反应,达到平衡后,再向容器 中充入适量S03(g),达到新平衡时,c(S02)/c(S03)将比原平衡______(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
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已知反应:2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。请回答下列问题:
(1)某温度下,在一固定体积的密闭容器中加入100g SO3(g)发生上述反应,下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号)
①每生成80g S03的同时消耗64gSO2
②混合气体的密度保持不变
③SO3的体积分数保持不变
④混合气体的平均相对分子质量不再变化
(2)某温度下,在一固定体积为2升的密闭容器中,充入2molS02和lmol02发生上述反应,当反应进行到2分钟末时达到平衡,平衡混合物中S03的质量分数为50%,则反应前2分钟内用S02表示的平均反应速率为_____,S02的转化率为____,此时反应的平衡常数为_________。
(3)在某恒温、恒压容器中,按体积比2: 1加入S02和02进行上述反应,达到平衡后,再向容器中充入适量S03(g),达到新平衡时,c(02)将比原平衡_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)
(4)若在某恒温、恒容容器中,加入一定量S03(g)发生上述反应,达到平衡后,再向容器 中充入适量S03(g),达到新平衡时,c(S02)/c(S03)将比原平衡______(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
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已知反应:2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。请回答下列问题:
(1)某温度下,在一固定体积的密闭容器中加入100g SO3(g)发生上述反应,下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号)
①每生成80g S03的同时消耗64gSO2
②混合气体的密度保持不变
③SO3的体积分数保持不变
④混合气体的平均相对分子质量不再变化
(2)某温度下,在一固定体积为2升的密闭容器中,充入2molS02和lmol02发生上述反应,当反应进行到2分钟末时达到平衡,平衡混合物中S03的质量分数为50%,则反应前2分钟内用S02表示的平均反应速率为_____,S02的转化率为____,此时反应的平衡常数为_________。
(3)在某恒温、恒压容器中,按体积比2: 1加入S02和02进行上述反应,达到平衡后,再向容器中充入适量S03(g),达到新平衡时,c(02)将比原平衡_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)
(4)若在某恒温、恒容容器中,加入一定量S03(g)发生上述反应,达到平衡后,再向容器 中充入适量S03(g),达到新平衡时,c(S02)/c(S03)将比原平衡______(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
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(8分)有两只密闭的容器A和B,A能保持恒压,B能保持恒容。起始时向容积相等的两容器中通入体积比为2:l的等量的S02和02,使之发生反应: 2S02 +02 2S03,并达到平衡。则(填<、=、>;左、右;增大、减小、不变)
(1)达到平衡所需的时间:tA________tB,S02的转化率:aA ________aB。
(2)起始时两容器中的反应速率:vA_______vB,反应过程中的反应速率:vA______vB
(3)达到平衡时,向两容器中分别通入等量的氩气。A容器中的化学平衡向________反应方向移动,B容器中的化学反应速率 ________
(4)达到平衡后,向两容器中分别通入等量的原反应气体,再次达到平衡时,A容器中的S02的百分含量________,B容器中S02的百分含量 ________ 。
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已知反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H <0。请回答下列问题:
(1)某温度下,在一固定体积为2升的密闭容器中,充入2molSO2和lmolO2发生上述反应,当反应进行到2分钟末时达到平衡,平衡混合物中SO3的质量分数为50%,则反应前2分钟内用SO2表示的平均反应速率为_____,SO2的转化率为____,此时反应的平衡常数为_________。
(2)在某恒温、恒压容器中,按体积比2: 1加入SO2和O2进行上述反应,达到平衡后,再向容器中充入适量SO3(g),达到新平衡时,c(O2)将比原平衡_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)
(3)若在某恒温、恒容容器中,加入一定量SO3(g)发生上述反应,达到平衡后,再向容器 中充入适量SO3(g),达到新平衡时,c(SO2)/c(SO3)将比原平衡______(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
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金属铁用途广泛,高炉炼铁的总反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g),请回答下列问题:
(1)一定温度下,在体积固定的密闭容器中发生上述反应,可以判断该反应已经达到平衡的是___________
A.密闭容器中总压强不变
B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.c(CO)=c(CO2)
E.Fe2O3的质量不再变化
(2)一定温度下,上述反应的化学平衡常数为3.0,该温度下将4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中,此时反应将向________________反应方向进行(填“正”或“逆”或“处于平衡状态”);反应达平衡后,若升高温度,CO与CO2的体积比增大,则正反应为______________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)已知:3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=–47kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) △H=+19kJ/mol
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=–11kJ/mol
则Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的 △H=________________。
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氮元素可形成多种化合物,在工业生产中具有重要价值。请回答下列问题:
(1)一定温度下,将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行合成氨反应。
①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有__。
A.容器内气体的密度不变
B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
C.容器内的压强不变
D.相同时间内有3molH-H键断裂,有6molN-H键形成
E.3v正(H2)=2v逆(NH3)
F.容器内气体的平均相对分子质量不变
②恒温恒压条件下,为提高合成氨反应中N2和H2的利用率,可采用的方法__(一种即可)。
(2)一定温度下,2L密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应:N2O4(g)2NO2(g),一段时间后达到平衡,测得数据如下:
时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①20s内,v(NO2)=__,该温度下反应的化学平衡常数数值为__。
②升高温度时,气体颜色加深,则正反应是__(填“放热”或“吸热”)反应。
③相同温度下,若开始向该容器中充入0.40mo1NO2,则达到平衡后:c(NO2)__0.15mol/L(填“>”、“=”或“<”)
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在体积固定的密闭容器中,进行如下化学反应:N2O4(g)2 NO2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t /℃ | 80 | 100 | 120 |
K | 1.80 | 2.76 | 3.45 |
请回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)判断该反应达到化学平衡状态的依据是。
A.容器内混合气体密度不变
B.混合气体中c(NO2)不变
C.0.5mol N2O4分解的同时有1 mol NO2生成
(4)在80℃时,将2.80molN2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中,一段时间后对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
n(N2O4) | 2.80 | A | 2.00 | c | d | 1.60 |
n(NO2) | 0 | 0.96 | b | 2.08 | 2.40 | 2.40 |
①b的值为________;
②N2O4的平衡转化率为;
③20s~40s内用N2O4表示的平均反应速率υ(N2O4)=________。
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(8分)在某温度时,把 0.5mol N2O4 气体通入体积为5L的密闭容器中,2s时NO2的浓度为0.02mol.L-1,60s时达到平衡,此时容器内的压强为开始时的1.6倍。试回答下列各问题:
(1)2s时用N2O4浓度变化表示的化学反应速率是_________________。
(2)2s时,体系内的压强为开始时的 ________倍,此时N2O4的分解率为_______。
(3)达到平衡时,平衡混合物中N2O4的物质的量为____________,
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在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。已知起始时加入1 mol H2和2 mol I2(g),当达到平衡时H2的体积分数为φ。下列四种情况分别投入上述容器,且始终保持原温度,平衡时H2的体积分数也为φ的是( )
A.2 mol H2(g)和1 mol I2(g) B.3 mol HI(g)
C.2 mol H2(g)和2 mol I2(g) D.1 mol I2(g)和2 mol HI(g)
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