100℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是:
A. 此时水的离子积Kw=1×10-14 B. 水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1
C. 水的电离程度随温度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)
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100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,下列叙述不正确的是
A、此时水的离子积KW=1.0×10-14 B、水电离出的c(H+)=1.0×10-10mol/L
C、水的电离度随温度升高而升高 D、c(H3O+)>c(SO42-)
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100℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是:
A. 此时水的离子积Kw=1×10-14 B. 水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1
C. 水的电离程度随温度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)
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100℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是:
A. 此时水的离子积Kw=1×10-14 B. 水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1
C. 水的电离程度随温度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)
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100℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是:
A. 此时水的离子积Kw=1×10-14 B. 水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1
C. 水的电离程度随温度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是( )
A.该温度高于25℃
B.水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L
C.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
D.c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述不正确的是( )
A、该温度高于25℃
B、水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L
C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
D、该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO,某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是
A. 该温度高于25℃ B. 水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1
C. c(H+)=c(OH-)+c(SO) D. 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12mol·L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液后溶液呈碱性
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已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12mol·L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液后溶液呈碱性
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某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是
A. 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
B. 该温度高于25℃
C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D. 该溶液中由水电离出来的H+浓度是1.0×10-10mol/L
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