铬合金有重要的用途,从其废料中制取铬的流程如下:
已知: ① Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑,
② 流程中铬元素浸出之后至生成Cr(OH)3之间均以自由移动离子状态存在于溶液中。
请回答下列问题:
(1)稀硫酸酸浸过程中,提高“浸出率”的措施有:________________________ (写一条即可) 。
(2)用纯碱调节滤液pH,得到某弱碱沉淀,若纯碱过量,则可能导致的后果是_:_____________。
(3)流程中的“副产物”中,可用作可溶性钡盐中毒解毒剂的物质的化学式是___________;可用作化肥的物质的化学式是_____________。
(4)加入草酸实现沉淀转化反应化学方程式为:_______________________________________。
(5)流程中利用铝热反应冶炼铬的化学方程式为:_____________________________________。
(6)流程中由滤液生成Cr(OH)3的化学方程式为:_____________________________________。
(7)除已知反应①之外,整个流程中涉及的主要氧化还原反应有_____个,分解反应有____个。
高三化学综合题中等难度题
铬合金有重要的用途,从其废料中制取铬的流程如下:
已知: ① Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑,
② 流程中铬元素浸出之后至生成Cr(OH)3之间均以自由移动离子状态存在于溶液中。
请回答下列问题:
(1)稀硫酸酸浸过程中,提高“浸出率”的措施有:________________________ (写一条即可) 。
(2)用纯碱调节滤液pH,得到某弱碱沉淀,若纯碱过量,则可能导致的后果是_:_____________。
(3)流程中的“副产物”中,可用作可溶性钡盐中毒解毒剂的物质的化学式是___________;可用作化肥的物质的化学式是_____________。
(4)加入草酸实现沉淀转化反应化学方程式为:_______________________________________。
(5)流程中利用铝热反应冶炼铬的化学方程式为:_____________________________________。
(6)流程中由滤液生成Cr(OH)3的化学方程式为:_____________________________________。
(7)除已知反应①之外,整个流程中涉及的主要氧化还原反应有_____个,分解反应有____个。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
铬合金有重要的用途,从其废料中制取铬的流程如下:
已知: ① Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑,
② 流程中铬元素浸出之后至生成Cr(OH)3之间均以自由移动离子状态存在于溶液中。
请回答下列问题:
(1)稀硫酸酸浸过程中,提高“浸出率”的措施有:________________________ (写一条即可) 。
(2)用纯碱调节滤液pH,得到某弱碱沉淀,若纯碱过量,则可能导致的后果是_:_____________。
(3)流程中的“副产物”中,可用作可溶性钡盐中毒解毒剂的物质的化学式是___________;可用作化肥的物质的化学式是_____________。
(4)加入草酸实现沉淀转化反应化学方程式为:_______________________________________。
(5)流程中利用铝热反应冶炼铬的化学方程式为:_____________________________________。
(6)流程中由滤液生成Cr(OH)3的化学方程式为:_____________________________________。
(7)除已知反应①之外,整个流程中涉及的主要氧化还原反应有_____个,分解反应有____个。
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铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性,广泛应用于精密仪器制造,由高碳铬铁合金废料制取铬的简单流程如下:
已知:Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
请回答下列问题:
请回答下列问题:
(1)稀硫酸酸浸过程中,提高“浸出率”的措施有_____ (写一条即可)
(已知: )
(2)用纯碱调节溶液酸度,若纯碱过量,则可能导致的后果是______,副产物中两种主要物质的化学式为_____________
(3)加入草酸发生反应的离子方程式为______;利用铝热反应冶炼铬。请写出该反应的化学方程式_________
(4)向滤液中通入空气,加入氨水后发生反应的化学方程式为_________
(5)利用如图装置,探究铬和铁的活泼性强弱。
能证明铁比铬话泼的实验现象是______,工业上,在钢器具表面镀铬,用硫酸铬(CrSO4)溶液作电解液,阴极的电极反应式为___________。
(6)已知高碳铬铁度料中铁铭元素质量比为14:13.上述流程中铁元素转化草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%,如果得到草酸亚铁品体(FeC2O4·2H2O)质量为18.00吨,则可以冶炼铬的质量为____吨(结果保留1位小数)。
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工业上以碳素铬铁为原料制取铬铵矾,利用电解法制取金属铬。其工艺流程如下图所示。
已知:H2SO4+Cr=CrSO4+H2↑
(1)碳素铬铁是铁铬合金,粉碎后溶于硫酸和电解阳极液的混合溶液中。该过程中电解阳极液的主要作用是_____________。
(2)加入(NH4)2SO4的目的是__________________。
(3)结晶后的母液从绿色化学的角度可采用的处理方法是__________________。
(4)产品铬中含氧呈脆性,为了降低其含氧量,可通过_____提高其纯度。
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工业上以碳素铬铁为原料制取铬铵矾,利用电解法制取金属铬。其工艺流程如下图所示。
已知:FeSO4+Cr=CrSO4+H2↑
(1)碳素铬铁是铁铬合金,粉碎后溶于硫酸和电解阳极液的混合溶液中。该过程中电解阳极液的主要作用是________。
(2)加入(NH4)2SO4的目的是________。
(3)结晶后的母液从绿色化学的角度可采用的处理方法是________。
(4)产品铬中含氧呈脆性,为了降低其含氧量,可通过________提高其纯度。
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工业上利用含镍废料(镍铁钙镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4﹒H2O),再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。
(1)Fe在元素周期表中的位置 _______________________________
(2)生产过程中多次进行过滤,玻璃棒在过滤操作中的一个作用是引流,下列实验操作中玻璃棒起引流作用的是 (填选项字母)
A.测定Na2CO3溶液的PH
B.配制0.1mol/L 的H2SO4溶液
C.加热NaCl溶液制备NaCl晶体
D.验证Ba(OH)2 · 8H2O与NH4Cl固体反应吸热
(3)①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_______________________
②加入NH4F后除掉的杂质是_____________________
(4)草酸镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时,制得三氧化二镍,同时获得混合气体。无水草酸镍受热分解的化学方程式为 。
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钴的化合物用途广泛。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoCl2·6H2O粗品的工艺流程如下:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110℃~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。
请回答下列问题:
(1)写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式:_____________________________。
(2)加入NaClO3的作用是_______。
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。向“滤液II”中加入萃取剂的主要目的是_______,使用萃取剂时最适宜的pH是_____(填字母序号)。
A. 2.0~2.5 B. 3.0~3.5 C.5.0~5.5 D.9.5~9.8
(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下,Ksp(MgF2)=7.35×10-11,Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=________。
(5)制得的CoCl2·6H2O粗品经进一步提纯得到CoCl2·6H2O晶体,在烘干晶体时需采用减压烘干,其原因是________。
(6) 某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑等。充电时,该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=== LixC6。在电池充放电过程中,发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化,写出放电时电池反应方程式
__________________________________。
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(15分)草酸钴用途广泛,可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_____________还原(填离子符号)。
(2)NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+,产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为____________。
(3)请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是:________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。
滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________;使用萃取剂适宜的pH是______。
A.接近2.0 B.接近3.0 C.接近4.0
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后,所得滤液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=____。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
钴的化合物用途广泛。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoCl2·6H2O粗品的工艺流程如下:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110℃~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。
请回答下列问题:
(1)写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式:_____________________________。
(2)加入NaClO3的作用是______________________________。
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。向“滤液II”中加入萃取剂的主要目的是___________________,使用萃取剂时最适宜的pH是_____(填字母序号)。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C5.0~5.5 D.9.5~9.8
(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下,Ksp(MgF2)=7.35×10-11 , Ksp(CaF2)=1.05×10-10 。 当加入过量NaF后,所得滤液c (Mg2+)/c (Ca2+)=________。
(5)制得的CoCl2·6H2O粗品经进一步提纯得到CoCl2·6H2O晶体,在烘干晶体时需采用减压烘干,其原因是___________________________________________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
(15分) 为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答:
(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式: 。
(2)试剂X是 。步骤、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。
(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少,可采取的改进措施是 。
(4)用固体F制备CuSO4溶液,可设计以下三种途径:
写出途径①中反应的离子方程式 ,
请选出你认为的最佳途径 说明选择的理由 。
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