是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中等重金属的除去及烟气的脱...

是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中等重金属的除去及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：

(1)将过硫酸纳溶液加入亚氯酸钠中可制备中元素的化合价是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)将通入溶液，溶液中可检测到同时有黑色沉淀生成。该反应的离子方程式为：________________________

(3)为研究脱硝的适宜条件，在1 L 200 mg·L-1溶液中加溶液调节，通入气体并测定的去除率，其关系如下图所示：

①实验中使用的溶液的物质的量浓度为____________；要使的去除率更高，应控制的条件是__________________________。

②当溶液时，的去除率增大的原因是与溶液反应生成更强的吸收剂，写出碱性条件下脱除反应的离子方程式：____________

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ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属清除及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：

(1)将过硫酸钠(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。

(2)将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-同时有黑色沉淀生成。该反应的离子方程式为__________。

(3)为研究ClO2脱硝的适宜条件，在1L200 mg•L-1 ClO2溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，脱硝后N元素以NO3－形式存在，其关系如下图所示：

①实验中使用的ClO2溶液的物质的量浓度为______(保留三位有效数字）；要使NO的去除率更高，应控制的条件是_________。

②当溶液pH＞7时，NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应可生成更强的吸收剂NaClO2，写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式：_________。

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ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属清除及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：

(1)将过硫酸钠(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。

(2)将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-同时有黑色沉淀生成。该反应的离子方程式为__________。

(3)为研究ClO2脱硝的适宜条件，在1L200 mg•L-1 ClO2溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，脱硝后N元素以NO3－形式存在，其关系如下图所示：

①实验中使用的ClO2溶液的物质的量浓度为______(保留三位有效数字）；要使NO的去除率更高，应控制的条件是_________。

②当溶液pH＞7时，NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应可生成更强的吸收剂NaClO2，写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式：_________。

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ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属除及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：

（1）将过硫酸纳(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价

是_________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。

（2）将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-同时有黑色MnO2沉淀生成。

①ClO2和MnO2均属于氧化物，理由是___________________。

②该反应的离子方程式为_____________________。　　

（3）为研究ClO2脱硝的适宜条件，在1L200 mg • L-1 ClO2溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，其关系如下图所示：

①实验中使用的C1O2溶液的物质的量浓度为____________(保留三位有效数字）；要使NO的去除率更高，应控制的条件是__________________________。

②当溶液pH>7时，NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应可生成更强的吸收剂NaC1O2，写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式：___________________。

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ClO2是一种黄绿色或橙黄色的气体，极易溶于水，可用于水的消毒杀菌、水体中Mn2+等重金属除及烟气的脱硫脱硝。回答下列问题：

（1）将过硫酸纳(Na2S2O8)溶液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价

是_________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。

（2）将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-同时有黑色MnO2沉淀生成。

①ClO2和MnO2均属于氧化物，理由是___________________。

②该反应的离子方程式为_____________________。　　

（3）为研究ClO2脱硝的适宜条件，在1L200 mg • L-1 ClO2溶液中加NaOH溶液调节pH，通入NO气体并测定NO的去除率，其关系如下图所示：

①实验中使用的C1O2溶液的物质的量浓度为____________(保留三位有效数字）；要使NO的去除率更高，应控制的条件是__________________________。

②当溶液pH>7时，NO的去除率增大的原因是ClO2与NaOH溶液反应可生成更强的吸收剂NaC1O2，写出碱性条件下NaClO2脱除NO反应的离子方程式：___________________。

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下列关于常见无机物的应用说法错误的是(　　)

A.用[Al2(OH)nCl6-n]m(碱式氯化铝)可除去水体中的悬浮杂质并消毒杀菌

B.铁粉和炭粉组成的微电池可用于处理工业废水

C.氨水可用于脱除工业烟气中的二氧化硫

D.将废铁屑加入氯化亚铁溶液中，可用于除去工业废气中的氯气

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A.MgCl2易溶于水，可用于电解冶炼镁

B.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

C.溴水呈橙黄色，可用于除去CH4中混有的C2H4

D.浓硫酸具有腐蚀性，可用于催化乙酸和乙醇的反应

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二氧化氯是国际上公认的对环境无二次污染的消毒杀菌剂。它常温下为气体，易溶于水，受热易分解。甲醇法制制备二氧化氯的工艺如图：

回答下列问题：

（1）ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有___性。

（2）加入“发生器”的浓硫酸先稀释为63%H2SO4，冷却后加入反应器的原因是___。实际操作中再“发生器”中加入适量NaCl以加快反应速率，若NaCl过量会发生成污染环境的一种气体的分子式为___。

（3）若1molCH3OH反应时转移6mole-，则“发生器”中发生反应的主要化学方程式为___。

（4）Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如图所示，则“过程Ⅱ”的操作是：加热浓缩至有大量晶体析出、___、经干燥得Na2SO4固体。

（5）采用惰性电极为阳极，通过电解亚氯酸钠溶液的方法也可以制备二氧化氯，其阳极的电极反应式为___。

（6）与甲醇法制备二氧化氯相比，电解法的优点是___（写出2点）。

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化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述正确的是

A. 可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油

B. 明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

C. “地沟油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油

D. 聚乙烯、聚氯乙烯和碳纤维都是有机高分子材料

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二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。回答下列问题：

（1）二氧化氯可溶于水，但常温下难以与水反应，加热时会发生反应生成等物质的量的次氯酸和氯气，同时放出氧气，该反应的化学方程式为_______________________，产物之一次氯酸的电子式为_____________。二氧化氯还能溶于强碱溶液，该过程中发生反应生成等物质的量的氯酸钠和另一种氯的含氧酸盐，同时生成水，该反应的离子方程式为______________________。

（2）工业上可利用电解法制备二氧化氯，如图为以石墨作电极制备二氧化氯的过程，写出产生二氧化氯气体的电极反应式：____________________。可利用滴定法测定电解过程中产生的二氧化氯，其过程如下：在锥形瓶中加入足量用硫酸酸化的碘化钾溶液，将生成的二氧化氯通入锥形瓶中至完全吸收，再向锥形瓶中滴加几滴淀粉溶液，用0.1 mo1·L‑1硫代硫酸钠标准液进行滴定(I2+2S2O32-==2I-+S4O62-），共用去100.00 mL标准液。则电解过程中产生的气体折算为标准状况下的体积为________mL

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