一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g）
C（s）+CO2（g）。
①下列能说明该反应达到平衡的是___________。
A．CO和CO2的浓度之比为1∶1
B．CO和CO2的物质的量之比不再变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化
D．形成amolC=O键的同时断裂amolC
O键
②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。
③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，T℃时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_______。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=__________。
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一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g） C（s）+CO2（g）。
①下列能说明该反应达到平衡的是___________。
A．CO和CO2的浓度之比为1∶1
B．CO和CO2的物质的量之比不再变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化
D．形成amolC=O键的同时断裂amolCO键
②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。
③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，T℃时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_______。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=__________。
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一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g） C（s）+CO2（g）。
①下列能说明该反应达到平衡的是___________。
A．CO和CO2的浓度之比为1∶1
B．CO和CO2的物质的量之比不再变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化
D．形成amolC=O键的同时断裂amolCO键
②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。
③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，T℃时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_______。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=__________。
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在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2(g)＋C(s)
2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？
（1）增加C，平衡__________，c(CO)__________。
（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。
（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。
（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。
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增大
不变 高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol。在一定条件下让其发生反应：CO2＋H2
CO＋H2O，回答下列问题：
（1）在8
30℃条件下，反应达到平衡时CO2的浓度为1mol·L－1。该条件下平衡常数K1＝________。
（2）在（1）基础上，把体系的温度降至800℃。已知该条件下的平衡常数K2＝0.81，可以推知平衡时c(H2O)＝______________(保留2位有效数字)。
（3）该可逆反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
（4）在（1）基础上，压缩容器体积至0.5L。该条件下的平衡常数为K3。则K3________(填“大于”、“等于”或“小于”)K1，理由是______________________。
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在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：
2NO(g) +2 CO(g) 
N2(g) + 2CO2(g) ΔH= -746.4kJ·mol－1
达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A．加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入氮气 D.降低温度同时增大压强
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一定条件下，可逆反应NO2（g）+CO（g）⇌NO（g）+CO2（g）在容积不变的密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，能说明该反应已达到平衡状态，该选项是（ ）
A．混合气体的压强 B．NO2的消耗速率与NO的生成速率之比
C．混合气体的颜色 D．混合气体的平均摩尔质量
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在密闭容器中进行下列反应:CO2(g)+C(s)
2CO(g) ΔH>0,达到平衡后,若改变下列条件,则平衡及指定物质的浓度如何变化?
(1)增加C(s),平衡_______。
(2)减小密闭容器容积,保持温度不变,则平衡________。
(3)通入N2,保持密闭容器容积和温度不变,则平衡_________。
(4)保持密闭容器容积不变,升高温度,则平衡________。
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在一定条件下，N2和O2于密闭容器中发生如下反应：2N2(g)+O2(g)
2N2O(g)。下列说法能说明该反应达到化学平衡状态的有
A. 反应不再进行 B. 反应体系中的c(N2)不再发生变化
C. c(N2O) = c(N2) D. N2O的分解速率与生成速率相等
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在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明下列反应：C(s)＋CO2(g) 
2CO(g)达到平衡状态的是：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量
A. ①③④⑤⑦ B. ①②③④⑦
C. ②③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥
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