在密闭容器中，充入气体X和气体Y反应生成气体Z，从反应开始到建立化学平衡，用X、Y、Z分别...

在密闭容器中，充入气体X和气体Y反应生成气体Z，从反应开始到建立化学平衡，用X、Y、Z分别表示的化学反应速率为v(X)、v(Y)、v(Z)有以下关系：v(X)＝3v(Y)、2v(Y)＝v(Z)，则此反应的化学方程式是__________________________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是

A．该反应中，X和Y是生成物，Z是反应物

B．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）

C．反应开始10s，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g)

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

(1)T ℃时,在1 L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。该反应的化学方程式为______。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为____mol·L-1·min-1。

(2)一定条件下,上述反应达到化学平衡状态的标志是_____(填字母)。

A.v(正)=v(逆)=0

B.各物质的浓度不再变化

C.单位时间内消耗1 mol A,同时生成3 mol B

(3)若该反应放出热量,升高温度时,化学反应速率____(填“增大”或“减小”),平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动。

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(1)T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。

该反应的化学方程式为____________。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为___________mol·L-l·min-l。

(2)一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_____(填字母代号)。

A. v(正)=v(逆)=0

B.各物质的浓度不再变化

C.单位时间内消耗1molA，同时生成3molB

(3)若该反应放出热量，升高温度时，化学反应速率______（填“增大”或“减小”），平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。

(4)下图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：

①石墨电极上的反应式为_____________；

②电解一段时间后，溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。

(5)水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：

①常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性，溶液中c(NH4+)____c(Cl-)（填“＞”“＜”或“=”）；

②已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10-10，Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是_____（填“AgCl”或“AgBr”）。

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(1)T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。

该反应的化学方程式为____________。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为___________mol·L-l·min-l。

(2)一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_____(填字母代号)。

A. v(正)=v(逆)=0

B.各物质的浓度不再变化

C.单位时间内消耗1molA，同时生成3molB

(3)若该反应放出热量，升高温度时，化学反应速率______（填“增大”或“减小”），平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。

(4)下图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：

①石墨电极上的反应式为_____________；

②电解一段时间后，溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。

(5)水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：

①常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性，溶液中c(NH4+)____c(Cl-)（填“＞”“＜”或“=”）；

②已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10-10，Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是_____（填“AgCl”或“AgBr”）。

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(1)T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。

该反应的化学方程式为____________。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为___________mol·L-l·min-l。

(2)一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_____(填字母代号)。

A. v(正)=v(逆)=0

B.各物质的浓度不再变化

C.单位时间内消耗1molA，同时生成3molB

(3)若该反应放出热量，升高温度时，化学反应速率______（填“增大”或“减小”），平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。

(4)下图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：

①石墨电极上的反应式为_____________；

②电解一段时间后，溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。

(5)水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：

①常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性，溶液中c(NH4+)____c(Cl-)（填“＞”“＜”或“=”）；

②已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10-10，Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是_____（填“AgCl”或“AgBr”）。

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某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol·L-1，用Y2浓度变化表示的化学反应速率v(Y2)＝0.1 mol·(L·min)-1，生成的c(Z)为0.4 mol·L-1，则该反应的反应式可以表示为（　　 ）

A. X2＋2Y22XY2　　 B. 2X2＋Y22X2Y

C. 3X2＋Y22X3Y　　 D. X2＋3Y22XY3

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某温度下，浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生反应生成气体Z，反应2 min后，测得参加反应的X2的浓度为0.6 mol·L-1，用Y2的浓度变化表示的化学反应速率v(Y2)＝0.1 mol·L-1·min-1，生成的c(Z)为0.4 mol/L。则该反应的化学方程式是

A．X2＋2Y2=2Z　　　 B．2X2＋Y2=2Z

C．3X2＋Y2=2Z　　　 D．X2＋3Y2=2Z

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在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC 表示，三者之间有以下关系：VB＝3VA，3VC ＝2VB，则此反应的化学方程式为（ ）

A. A(g)+B(g)C(g)

B. 6A(g)+2B(g)3C(g)

C. 3A(g)+B(g)2C(g)

D. A(g)+3B(g)2C(g)

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是

A．反应可表示为3X＋Y2Z

B．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大

D．升高温度，平衡常数一定增大

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