某含锰矿石的主要成分是 MnO2，还含 CaO、Al2O3、FeS 杂质，由此矿石生产 M...

某含锰矿石的主要成分是 MnO2，还含 CaO、Al2O3、FeS 杂质，由此矿石生产 MnCO3 的工艺流 程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如表所示：

②常温下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11

回答下列问题：

（1）酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸_____（填“ 是” 或“ 否” ）；操作 I 的名称 为_____。

（2）取溶液Ⅰ加入 KSCN 溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中 MnO2 与 FeS 发生反应的离子方程 式：_____。

（3）调节溶液Ⅰ的 pH 时，pH 的范围为_____；所用的物质 X 最好是_____（填字母）。

A．盐酸　　 B．NaOH 溶液　　 C．氨水　　 D．MnCO3 固体

（4）滤渣Ⅰ为_____，滤渣Ⅱ为_____。（填化学式）

（5）沉锰的化学方程式为_____。

（6）沉锰后过滤得到固体 MnCO3，设计实验方案验证 MnCO3 固体是否洗涤干净：_____。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

某含锰矿石的主要成分是MnO2，还含CaO、Al2O3、FeS杂质，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

②常温下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11

回答下列问题：

（1）酸溶时，是否能将稀硫酸换成浓盐酸______（填“是”或“否”）；操作I的名称为______________。

（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中MnO2与FeS发生反应的离子方程式：______。

（3）调节溶液Ⅰ的pH时，pH的范围为_________；所用的物质X最好是________（填字母）。

A．盐酸　　　 B．NaOH溶液　　　 C．氨水　　　 D．MnCO3固体

（4）滤渣Ⅰ为___________________，滤渣Ⅱ为_____________。（填化学式）

（5）沉锰的化学方程式为_________________________________________。

（6）沉锰后过滤得到固体MnCO3，设计实验方案验证MnCO3固体是否洗涤干净：__________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

MnCO3是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石(主要成分是MnO2还含CaO、Al2O3、FeS等杂质)，由此矿石生产MnCO3的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）操作Ⅰ为：　　　　　　　　 。

（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：

（3）调节溶液pH所用物质X最好为(　　　 )

A．NaOH溶液　　 B．氨水　　 C．MnCO3固体　　 D．盐酸

（4）滤渣Ⅰ为　　　　　　　　 ，滤渣Ⅱ为　　　　　　　　 。

（5）沉锰的化学方程式为：　　　　　　　　　　 　　　　　 。

（6）MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：　　　　　　 。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

某工厂用软锰矿(主要为MnO2，含杂质Al2O3和闪锌矿(主要为ZnS，含杂质FeS) 共同生产干电池的原料Zn和MnO2，同时获得一些副产品，工艺流程如下：

已知：硫酸浸取液的主要成分为ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3 •

（1）“浸取”时发生的反应中，还原产物为_______________　　 (填化学式)。

（2）①“净化除杂”时，加入的物质X可能为______________(填选项字母)。

A.MnCO3　　　　　　　 B. Zn2(OH)2CO3　　　　　　　 C.NaOH　　　　　　　　 D. KOH

②相关离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，加入X后，溶液pH应调整到________。

（3）只用一种试剂，即可从 “灼烧”所得的Fe2O3和Al2O3混合物中分离得到Fe2O3。该反应

的离子方程式为____________________________________。

（4）“电解”时，发生反应的化学方程式为____________________________________。

（5）从Na2SO4溶液中得到芒硝晶体（Na2SO4 • 10H2O），需要进行的实验操作有______、_____、过滤、洗涤、干燥等.

（6）Zn和MnO2的传统生产工艺主要经历矿石焙烧、硫酸浸出、电解等过程，与传统工艺相比，该工艺流程的优点为________________________________。

（7）用生产的Zn和MnO2制成干电池，在碱性条件下工作时有MnOOH生成，则该电池正极的电极反应式为________________________________。

高三化学简答题简单题查看答案及解析

工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下：（　　　 ）

已知：净化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等杂质（CaF2难溶）。

下列说法不正确的是

A. 研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率

B. 除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O

C. 副产品A的化学式(NH4)2S

D. 从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是过滤、洗涤、干燥

高三化学选择题困难题查看答案及解析

硫酸铅( PbSO4) 广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为 PbS, 含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2 ) 制备PbSO4的工艺流程如图：

已知：

i. PbCl2难溶于冷水，易溶于热水

ii. PbCl2 (s) + 2 Cl- ( aq )　 PbCl42-( aq )　　 △H> 0

iii.Ksp(PbSO4) =1. 08 ×10-8 , Ksp(PbC12) = 1. 6× 10 -5

(1)“浸取”过程中盐酸与MnO2 、P bS 发生反应生成PbCl2和S 的化学方程式为______________，加入NaCl 的目的是__________________。

(2)沉降操作时加入冰水的作用是_______________________。

(3) 20°C 时 ，PbCl2 ( s) 在不同浓度盐酸中的最大溶解量( g • L-1 )　 如图所示。下列叙述正确的是_____________（填字母）

A. 盐酸浓度越小，Ksp(PbC12)越小

B.x、y 两点对应的溶液中c( Pb2+ )不相等

C 当盐酸浓度为1　 mol• L-1 时，溶液中c( Pb2+)一定最小

D. 当盐酸浓度小于1 mol• L-1时 ，随 HCl 浓度增大，P bCl2 溶解量减少是因为 Cl-浓度增大使 PbCl2溶解平衡逆向移动

(4)调 pH 的目的是__________，PbC12 “转化”后得到 PbSO4, 当c (Cl-)= 0.100mol/L 时 ，c( SO42-) =________________。

(5)滤液 a 经过处理后可以返回到______工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反应制备目前用量最大的热稳定剂－－三盐基硫酸 (3 PbO•PbSO4•H2O) ,写出该反应的化学方程式 _____________________．

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硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbSO4的工艺流程如图：

已知：i.PbCl2难溶于冷水，易溶于热水。

ii.PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)　　 ΔH>0

iii.Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。

（1）“浸取”时需要加热，此时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为__。

（2）“调pH”的目的是__。

（3）“沉降”操作时加入冰水的作用是__。

（4）时，PbCl2(s)在不同浓度的盐酸中的最大溶解量(g·L-1)如图所示。下列叙述正确的是__（填字母）。

A.盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小

B.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)不相等

C.当盐酸浓度为1mol·L-1时，溶液中c(Pb2+)一定最小

D.当盐酸浓度小于1mol·L-1时，随着HCl浓度的增大，PbCl2溶解量减小是因为Cl-浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动

（5）PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4，当c(Cl-)=0.1mol·L-1时，c(SO42-)=__。

（6）“滤液a”经过处理后可以返回到__工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反应制备目前用量最大的热稳定剂三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)，该反应的化学方程式为__。

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硫酸铅(PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbSO4的工艺流程如图：

已知：i.PbCl2难溶于冷水，易溶于热水。

ii.PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)　　 ΔH>0

iii.Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5。

（1）“浸取”时需要加热，此时盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2和S的化学方程式为__。

（2）“调pH”的目的是__。

（3）“沉降”操作时加入冰水的作用是__。

（4）时，PbCl2(s)在不同浓度的盐酸中的最大溶解量(g·L-1)如图所示。下列叙述正确的是__（填字母）。

A.盐酸浓度越小，Ksp(PbCl2)越小

B.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)不相等

C.当盐酸浓度为1mol·L-1时，溶液中c(Pb2+)一定最小

D.当盐酸浓度小于1mol·L-1时，随着HCl浓度的增大，PbCl2溶解量减小是因为Cl-浓度增大使PbCl2溶解平衡逆向移动

（5）PbCl2经“沉淀转化”后得到PbSO4，当c(Cl-)=0.1mol·L-1时，c(SO42-)=__。

（6）“滤液a”经过处理后可以返回到__工序循环使用。利用制备的硫酸铅与氢氧化钠反应制备目前用量最大的热稳定剂三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)，该反应的化学方程式为__。

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PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如图所示。

已知：i. PbCl2微溶于水ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) PbCl42-(aq)　 ΔH > 0

（1）浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应配平：

___　 ____+ ___ ____+___PbS + ___MnO2 ____PbCl2 + ____　 ____+ ____ ____+ ___　 ____

（2）由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是________。

（3）调pH的目的是________。

（4）沉降池中获得PbCl2采取的措施有________。

（5）通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下：

①在_______极（填“a”或“b”）获得MnO2，电极反应为________。

②电解过程中发现有Cl2产生，原因可能是_________、__________。

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PbCl2是一种重要的化工原料，常用作制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图：

已知：ⅰ.PbCl2难溶于冷水，易溶于热水

ⅱ.PbCl2(s) + 2Cl-(aq)PbCl42-(aq)　 △H＞0

（1）根据如图分析“浸取”过程的最佳反应条件是___。

（2）“浸取”过程中盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCl2的化学方程式为___。

（3）由于PbCl2难溶于冷水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”，使反应速率大大降低，浸取中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是___。

（4）加NaOH溶液调节pH至___时即可使Fe3+沉淀完全。

已知：该温度下：Kw=1.0×10-13mol2·L-2；Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38mol4·L-4；c(Fe3+)≤1×10－5mol·L－1时表示Fe3+已沉淀完全。

（5）“沉降”过程中获得PbCl2采取的措施有___。

（6）通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置图如图：

MnO2在___极(填“M”或“N”)生成，该极的电极反应式为___。

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