纯净的氮化镁（Mg3N2)是淡黄色固体，热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了如...

纯净的氮化镁（Mg3N2)是淡黄色固体，热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了如下实验装置制备氮化镁（夹持及加热仪器没有画出）。

己知：Mg + 2NH3→Mg(NH2)2+H2。请回答：

（1）A中观察到的实验现象是_____________，装置C的作用除了干燥以外还有________________；

（2）下列说法不正确的是 __________　　

A.为了得到纯净的氮化镁，实验前需要排除装置中的空气

B.装B起到了缓冲安全的作用

C.将装罝B、C简化成装有碱石灰的U型管，也能达到实验目的

D.实验后，取D中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体

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氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备 Mg3N2 并进行有关实验。实验装置如下所示： （部分加热装置已略去）

已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。

回答下列问题：

（1）仪器 b 的名称是__________，写出装置 A 中发生反应的化学方程式___________。

（2）加热至反应开始发生，需移走 A 处酒精灯，原因是__________________。

（3）装置 C 中为饱和硫酸亚铁溶液， 其作用是______________。

（4）定性分析产物

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氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备 Mg3N2 并进行有关实验。实验装置如下所示： （部分加热装置已略去）

已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。

回答下列问题：

（1）仪器 b 的名称是__________，写出装置 A 中发生反应的化学方程式___________。

（2）某同学检验装置 A 部分的气密性，关闭止水夹 c 后，开启活塞 a，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：

A 部分装置是否漏气？ ________ （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由是____________。

（3）装置 C 中为饱和硫酸亚铁溶液， 其作用是___________，装置 F 的作用是________。

（4）加热至反应开始发生，需移走 A 处酒精灯，原因是__________________。

（5）定性分析产物

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氮化镁(Mg3N2) 在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如下所示：

已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。

回答下列问题：

(1)仪器a、b的名称分别是____________，____________；写出装置A 中发生反应的化学方程式____________。

(2)装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是_________，该装置中发生反应的离子方程式为____________；装置D 中的试剂是____________，F 装置的作用是____________。

(3)加热至反应开始发生，需移走A 处酒精灯，原因是____________。

(4)实验结束后，取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察实验现象，该操作的目的是______________。反应的化学方程式为操作的目的是__________；再弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的目的是__________。

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氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如下所示：

已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。

回答下列问题：

（1）仪器b的名称是________，写出装置A中发生反应的化学方程式___________________。

（2）某同学检验装置A部分的气密性，关闭止水夹c后，开启活塞a，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A部分装置是否漏气？________（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由：____________。

（3）装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是___________，F装置的作用是_______________________。

（4）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是_______________________________________。

（5）反应结束后，取m g E中样品于试管中，加足量蒸馏水，得V mL气体（换算为标准状况），则样品中氮化镁的质量分数为__________________。

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氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实脸（夹持装置略去）：

I．氮化钙的制备。

（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。

（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接口字母)。

（3）按连接好的装置进行实验。

①实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：_______（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。

a.点燃装置C处酒精灯，反应一段时间　　　　　 b.打开分液漏斗活塞

c.点燃装置A处酒精灯　　　　　　　　　　　　　　 d.熄灭装置A处酒精灯

e.熄灭装置C处酒精灯　　　　　　　　　　　　　　 f.关闭分液漏斗活塞

②装置B的作用为_________。

③装置C的硬质玻璃管中的现象为_________。

（4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：_______________。

II．测定氮化钙纯度。

i.称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200 . 00 mL;

ii．取20 . 00mL稀释后的溶液，用0 . 2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25 . 00 mL。

（5）所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。

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氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实脸（夹持装置略去）：

I．氮化钙的制备。

（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。

（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接口字母)。

（3）按连接好的装置进行实验。

①实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：_______（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。

a.点燃装置C处酒精灯，反应一段时间　　　　　 b.打开分液漏斗活塞

c.点燃装置A处酒精灯　　　　　　　　　　　　　　 d.熄灭装置A处酒精灯

e.熄灭装置C处酒精灯　　　　　　　　　　　　　　 f.关闭分液漏斗活塞

②装置B的作用为_________。

③装置C的硬质玻璃管中的现象为_________。

（4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：_______________。

II．测定氮化钙纯度。

i.称取4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200 . 00 mL;

ii．取20 . 00mL稀释后的溶液，用0 . 2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，到终点时消耗标准溶液25 . 00 mL。

（5）所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。

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氮化镁(Mg3N2)可用于核废料的回收，常温下为浅黄色粉末，易水解。某兴趣小组拟在实验室里通过氮气和镁粉反应制取少量氮化镁(Mg3N2)，制备装置示意图如下。

(1)工业上通常通过______________________获取氮气。

(2)装置A中橡胶管a的作用是______________________。

(3)NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的离子方程式______________________。

(4)装置B的作用为______________________。

(5)检验Mg3N2水解生成气体为NH3的方法为：取适量样品放入试管中，滴加蒸馏水，加热试管，_________________________________(填操作与现象)。

(6)为测定产物中Mg3N2纯度，该小组称取4.0g样品加入足量10%NaOH溶液并加热，生成的气体全部用100.00mL 0.500mol·L－1的硫酸溶液吸收。将所得溶液稀释到250.00mL，取25.00mL该溶液，用0.2000mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸。重复实验平均消耗NaOH溶液25.25mL。样品中Mg3N2的质量分数为___________(保留一位小数)。滴定过程中若有NaOH溶液溅出，测定结果将___________(填“偏高”或“偏低”)

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叠氮化钾（）能促使作物或难于萌发的种子发育。设计如下实验制备叠氮化钾并测定其纯度：

I.制备

步骤1：制备亚硝酸丁酯（）

反应装置如图1（夹持装置略去），向烧杯中依次加入稀硫酸、丁醇、亚硝酸钠溶液，待反应完全后，分离出上层油状物，用和的混合溶液洗涤三次，经干燥后备用。

步骤2：制备叠氮化钾

反应装置如图2（夹持及加热装置路去），向仪器A中加入乙醇溶液、的联氨（）、亚硝酸丁酯，蒸汽浴加热，反应完全后，叠氮化钾即沉淀出来，冰浴冷却，过滤，先用无水乙醇洗涤，再用无水乙醚洗涤，在空气中于干燥。

相关物质性质如下：

请回答：

（1）仪器A的名称为_____________.

（2）步骤1中分离出亚硝酸丁酯的操作名称为_____________；步骤1中用NaCl和NaHCO3的混合溶液洗涤的目的是__________________________.

（3）步骤2中冰浴冷却的目的是__________________________；步骤2中干燥产品的温度控制在55~60℃，原因是__________________________

（4）如需提高产品的纯度，可在_____________（填编号）中进行重结晶。

A.无水乙醇　　　　 B.无水乙醚　　 C.水　　　　 D.乙醇的水溶液

Ⅱ.分光光度法测定产品的纯度

原理：与反应非常灵敏，生成红色络合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“吸光度”曲线确定样品溶液中的。测定步骤如下：

①用品体配制标准溶液；

②配制一组相同体积（）不同浓度的标准溶液，分别加入（足量）标准溶液，摇匀，测量吸光度，绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线，如图；

③产品测定：称取0.360g产品，配成溶液，取出于标准管中，加入（足量）标准溶液，摇匀，测得吸光度为0.6。

（5）实验室用晶体配制标准溶液的方法为_________________.

（6）产品的纯度为_________________；若③中加入的标准溶液不足以将产品完全反应，则测得的产品纯度________________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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氯气和氨气是重要的工业原料，二者在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。回答下列问题：

（1）气体的制备与净化

① 氯气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式为_________。

② 干燥氨气选用上图中的______。氯气的净化装置的连接顺序为b__________（按气流顺序，用小写字母表示）。

（2）氨气与氯气的反应

①上图中的装置连接顺序为A_____　　　 　　 　　　 B （用大写字母表示）。

氨气的入口是____（填“e”或“f”），原因是_______。另一生成物是空气的主要成分之一，试写出该反应的化学方程式：__________，写出一种此反应的工业用途：____________。

② 设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）: __________。

若从装置D的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有__________的洗气瓶。

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