氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂,通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度,设计如下实脸(夹持装置略去):
I.氮化钙的制备。
(1)加热条件下,钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。
(2)按气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接口字母)。
(3)按连接好的装置进行实验。
①实验步骤如下,检查装置气密性,加入药品:_______(请按正确顺序填入下列步骤的字母标号)。
a.点燃装置C处酒精灯,反应一段时间 b.打开分液漏斗活塞
c.点燃装置A处酒精灯 d.熄灭装置A处酒精灯
e.熄灭装置C处酒精灯 f.关闭分液漏斗活塞
②装置B的作用为_________。
③装置C的硬质玻璃管中的现象为_________。
(4)设计实验证明Ca3N2中混有钙单质:_______________。
II.测定氮化钙纯度。
i.称取4.0g反应后的固体,加入足量水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释到200 . 00 mL;
ii.取20 . 00mL稀释后的溶液,用0 . 2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸,到终点时消耗标准溶液25 . 00 mL。
(5)所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。
高三化学实验题困难题
氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂,通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度,设计如下实脸(夹持装置略去):
I.氮化钙的制备。
(1)加热条件下,钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。
(2)按气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接口字母)。
(3)按连接好的装置进行实验。
①实验步骤如下,检查装置气密性,加入药品:_______(请按正确顺序填入下列步骤的字母标号)。
a.点燃装置C处酒精灯,反应一段时间 b.打开分液漏斗活塞
c.点燃装置A处酒精灯 d.熄灭装置A处酒精灯
e.熄灭装置C处酒精灯 f.关闭分液漏斗活塞
②装置B的作用为_________。
③装置C的硬质玻璃管中的现象为_________。
(4)设计实验证明Ca3N2中混有钙单质:_______________。
II.测定氮化钙纯度。
i.称取4.0g反应后的固体,加入足量水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释到200 . 00 mL;
ii.取20 . 00mL稀释后的溶液,用0 . 2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸,到终点时消耗标准溶液25 . 00 mL。
(5)所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。
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氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂,通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度,设计如下实脸(夹持装置略去):
I.氮化钙的制备。
(1)加热条件下,钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。
(2)按气流由左到右的方向,上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接口字母)。
(3)按连接好的装置进行实验。
①实验步骤如下,检查装置气密性,加入药品:_______(请按正确顺序填入下列步骤的字母标号)。
a.点燃装置C处酒精灯,反应一段时间 b.打开分液漏斗活塞
c.点燃装置A处酒精灯 d.熄灭装置A处酒精灯
e.熄灭装置C处酒精灯 f.关闭分液漏斗活塞
②装置B的作用为_________。
③装置C的硬质玻璃管中的现象为_________。
(4)设计实验证明Ca3N2中混有钙单质:_______________。
II.测定氮化钙纯度。
i.称取4.0g反应后的固体,加入足量水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释到200 . 00 mL;
ii.取20 . 00mL稀释后的溶液,用0 . 2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸,到终点时消耗标准溶液25 . 00 mL。
(5)所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。
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氮化钙(Ca3N2)时一种重要的化学试剂,通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度,设计如下实验
Ⅰ.氮化钙的制备。
(1)加热条件下,钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为______。
(2)钙和氮气制备氮化钙的装置如下(夹持装置略去):
上述装置合理的连接顺序为______(按气流方向,用接口字母表示,装置不重复使用)。
(3)按连接好的装置进行实验。
①实验步骤如下:检查装置气密性、加入药品:______ (请按正确顺序填入下列步骤的字母标号)。
a.点燃装置C处酒精灯,反应一段时间
b.打开分液漏斗活塞
c.点燃装置A处酒精灯
d.熄灭装置A处酒精灯
e.熄灭装置C处酒精灯
f.关闭分液漏斗活塞
②装置B的作用为______。
③装置C的硬质玻璃管中的现象为______
(4)设计实验证明Ca3N2中混有钙单质:______
Ⅱ.测定氮化钙纯度
ⅰ称取4.0g反应后的固体,加入足量水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1.00mol/L的盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释到200.00mL;
ii.取20.00mL稀释后的溶液,用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸,到终点时消耗标准溶液25.00mL。
(5)所取固体中氮化钙的质量分数为______。
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氮化钙(Ca3N2)氮化钙是一种棕色粉末,在空气中氧化,遇水会发生水解,生成氢氧化钙并放出氨。某化学兴趣小组设计制备氮化钙并测定其纯度的实验如下:
Ⅰ.氮化钙的制备
(1)连接装置后,检查整套装置气密性的方法是_____________________。
(2)装置A中每生成标准状况下4.48LN2,转移的电子数为___________________。
(3)装置B的作用是吸收氧气,则B中发生反应的离子方程式为__________。装置E的作用是______________________。
(4)实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;_____________________(请按正确的顺序填入下列步骤的代号)。
①加热D处的酒精喷灯; ②打开分液漏斗活塞; ③加热A处的酒精灯;④停上加热A处的酒精灯;⑤停止加热D处的酒精喷灯
(5)请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙,写出实验操作及现象___________。
Ⅱ.测定氮化钙的纯度:
①称取4.0g反应后的固体,加入足量水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释至200.00mL;
②取20.00mL稀释后的溶液,用0.20mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的盐酸,达到滴定终点时,消耗标准溶液25.00mL。
(1)氮化钙的质量分数为_________。
(2)达到滴定终点时,仰视滴定管读数将使测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组拟制备氮化钙并测定产品纯度。
已知:①氮化钙极易与水反应;②实验室在加热条件下用饱和NaNO2溶液和饱和(NH4)2SO4溶液混合制备N2;③焦性没食子酸溶液用于吸收少量O2。
I.制备氮化钙。
他们选择下列装置设计实验(装置可重复使用):
(1)实验室将钙保存在________中(填物质名称)。氮化钙中所含化学键类型是_________。
(2)气体从左至右,装置连接顺序为____________________________。(填代号)
(3)写出A中发生反应的化学方程式:______________________________。
(4)用化学方法检验氮化钙(Ca3N2)产品中是否混有Ca,设计实验方案:________。
Ⅱ.测定产品纯度。
利用如图装置测定氮化钙产品纯度(杂质不产生气体,氨气不溶于煤油)。
(5)当产品与蒸馏水完全反应后,冷却至室温、调平液面、读数。调平液面的操作是___________________________________。
(6)取产品质量为w g,开始量气管读数为V1 mL,最终量气管读数为V2 mL(折合成标准状况),则该样品纯度为________________________(用代数式表示)。如果开始仰视刻度线,终点时俯视刻度线,则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
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一氯化碘是一种重要的卤素互化物,在化工生产中有广泛应用。有关一氯化碘的部分信息如下:
某小组拟设计实验制备一氯化碘并测定其纯度,装置如图所示。
按如图所示装置进行实验,当D装置中产生红棕色液体、固体消失时停止反应。
请回答下列问题:
(1)盛装碘单质的仪器名称是_____________;E装置作用是_____________。
(2)装置中试剂名称是______________________________。
(3)写出A中反应的离子方程式______________________。
(4)启动反应后,将D装置的仪器放置于冷水浴中,其目的是__________________。
(5)粗产品中混有碘单质,提纯产品可选择下列装置中的_____________填字母。
(6)测定产品纯度。取该产品于锥形瓶,加入过量的KI溶液,充分反应。用溶液滴定有关反应:,,三次平行实验测得数据如下:
该产品纯度为___________用含a和c的代数式表示;若产品中混有少量,测得结果_______________填“偏高”“偏低”或“无影响”。
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氮化俚(Li3N)是一种金属化合物,常用作储氢材料,某化学兴趣小组设计制备氮化锂并测定其组成的实验如下(已知: Li3N易水解)。
请回答下列问题:
(1)Li3N水解的化学方程式为__________________。
(2)实验时首先点燃A处酒精灯。写出装置A中发生反应的化学方程式______________。
(3))装置D的作用是_______________。
(4)请用化学方法确定氮化锂中含有未反应的锂,写出实验操作及现象______________。
(5)测定氮化锂的纯度。
假设锂粉只与氮气反应。称取6.0g反应后的固体,加入足量水,将生成的气体全部蒸出并通入200.00mL1.00mol/L盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释至500.00mL;取25.00mL稀释后的溶液注入锥形瓶中,加入几滴酚酞,用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸。
①判断滴定终点的现象是___________。
②滴定起始和终点的液面位置如图,则产品的纯度为___________。
③若漓定前平视读数,滴定后仰视读数,则测定结果____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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氮化铝(AlN)是一种综合性能优良的陶瓷材料,能缓慢水解,不耐酸碱腐蚀。某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度,设计实验如下。请回答:
Ⅰ.制备AlN
(1)实验时,以空气为原料制备AlN。按气流由左向右的方向,上述装置的正确连接顺序为j→________→i(填仪器接口字母编号)。
(2)上述装置中,需要检漏的仪器名称为________。
(3)试剂X的作用为________。
(4)装置D中发生反应的化学方程式为________。
Ⅱ.测定产品纯度
(5)设计实验证明:装置D的产品中含有Al单质________。
(6)测定产品纯度:取装置D中产品4.37g,加入足量NaOH浓溶液;通入水蒸气,将生成的气体全部蒸出,用V1mLc1mol·L-1的盐酸吸收;以酚酞作指示剂,用c2mol·L-1的NaOH标准溶液滴定过量的盐酸,达到滴定终点时,消耗V2mLNaOH标准溶液。则:
①达到滴定终点的现象为________。
②产品中A1N的质量分数为________(列出计算式即可)。
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氮化铝(AlN)是一种综合性能优良的陶瓷材料,能缓慢水解,不耐酸碱腐蚀。某小组探究在实验室制备AlN并测定产品纯度,设计实验如下。请回答:
Ⅰ.制备AlN
(1)实验时,以空气为原料制备AlN。按气流由左向右的方向,上述装置的正确连接顺序为j→________→i(填仪器接口字母编号)。
(2)上述装置中,需要检漏的仪器名称为________。
(3)试剂X的作用为________。
(4)装置D中发生反应的化学方程式为________。
Ⅱ.测定产品纯度
(5)设计实验证明:装置D的产品中含有Al单质________。
(6)测定产品纯度:取装置D中产品4.37g,加入足量NaOH浓溶液;通入水蒸气,将生成的气体全部蒸出,用V1mLc1mol·L-1的盐酸吸收;以酚酞作指示剂,用c2mol·L-1的NaOH标准溶液滴定过量的盐酸,达到滴定终点时,消耗V2mLNaOH标准溶液。则:
①达到滴定终点的现象为________。
②产品中A1N的质量分数为________(列出计算式即可)。
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三氯化磷可用作农药中间体、催化剂和磷的溶剂等,沸点为,易水解、易被氧化。某学习小组设计如下实验制备并测定其纯度。请回答下列问题:
(1)制备的实验装置应选择装置________填“A”或“B”,不选择另一装置的理由是________.
(2)选择合理的制备装置组装成完整的实验装置。
①装置C中试剂的名称为________。
②实验时,检查装置的气密性、加入相应试剂后,向装置中通入,当观察到_____填实验现象时,用热水浴加热装置E。
③装置G的作用为________。
(3)制得的中混有少量,二者均能水解生成两种酸。该小组同学测定纯度的实验步骤如下:
取样品于洁净试管中,加入适量水,充分反应后,通入热的水蒸气,用的NaOH溶液吸收蒸出的气体;
待吸收液冷却至室温后,配制成溶液;
取所得溶液,以酚酞溶液为指示剂,用的盐酸标准溶液滴定至终点时,消耗标准溶液的体积为。
①步骤i中发生水解反应的化学方程式为________。
②滴定至终点时的实验现象为________.
③该样品中的质量分数为________计算结果精确到。
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