已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如下图所示：（1）25℃时，水的离子积为____...

已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

（1）25℃时，水的离子积为_________________

（2）若向25℃的水中滴加少量冰醋酸，c(H+)_____________(填“变大”、“变小”或“不变”)，醋酸的电离方程式为________________________

（3）若向100℃的水中加入少量Ag2CrO4固体，一段时间后，达到Ag2CrO4的沉淀溶解平衡，该温度下溶度积的表达式Ksp (Ag2CrO4)=_____。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

（16分）水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从　　　　　 增加到　　　　　　 。

（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH）2与盐酸的体积比为　　　 。

（3）在某温度下，Ca(OH）2的溶解度为0．74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH）2的离子积为　　　　　　　　　　　　　　 。

（4））25℃时，在等体积的 ① pH=0的H2SO4溶液、②0．05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是　　　　　　　 。

（5）等体积的下列溶液中，阴离子的总物质的量最大的是_________（填序号）。

① 0．1 mol·L－1的CuSO4溶液　　　　　　

② 0．1 mol·L－1的Na2CO3

③ 0．1 mol·L－1的KCl　　　　　　　　　　

④ 0．1 mol·L－1的NaHCO3

（6）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A＝H+　 + HA－，HA－H+ + A2－ 。

①则Na2A溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。

②若有0．1 mol·L－1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：　　　　 （填序号）。

A．c(Na+）＞c(A2－）＞c(OH－）＞c(HA－）＞c(H+）

B．c(Na+）＞c(OH－）＞c(HA－）＞c(A2－）＞c(H+）

C．c(Na+）＞c(H+）＞c(A2－）＞c(OH－）＞c(HA－）

D．c(A2－）＞c(Na+）＞c(OH－）＞c(H+）＞c(HA－）

高二化学填空题极难题查看答案及解析

（8分）水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到________。

（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为________。

（3）已知A_nB_ｍ的离子积＝［c(A^ｍ＋)］ⁿ·［c(B^n－)］^ｍ，式中c(A^ｍ＋)ⁿ和c(B^n－)^ｍ表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积为。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________。

（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

（8分）水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________。

（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为________。

（3）在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH)₂的离子积为________。

（4））25℃时，在等体积的 ① pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是________

高二化学填空题简单题查看答案及解析

水的电离平衡曲线如下图所示。　

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____________增加到_____________。

（2）在100℃下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为______________。

（3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积约为_____________。

高二化学计算题中等难度题查看答案及解析

已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)100℃时，水的离子积KW =_______，0.01mol/L NaOH溶液的PH =_____，水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”)。

(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_____

(3)25℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________。

高二化学综合题困难题查看答案及解析

（10分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为　　　　　 (填“A”或“B”)。

（2）95℃时水的离子积KW＝　　　　　　　　　　　　　 。

（3）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为　　　　　　　　 。

（4）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是　　　　　　　　 。

（5）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

（1）水的电离平衡曲线如图，若A点表示25 ℃时水的电离达到平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达到平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的[H＋]＝________ mol·L－1，KW(25 ℃)________(填“>”、“<”或“＝”)KW(100 ℃)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为________________________。

②25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则[Na＋]________[CH3COO－](填“＞”、“<”或“＝”)。

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

（4分）水的电离平衡曲线如图所示：

(1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态变到B点，则100℃时水的离子积为_____________。

(2) 100℃时，若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是______________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析