偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是_________。
(2)火箭残骸中常出现红棕色气体,是因为:N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)。当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)550℃时,将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中,反应达平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是_____________。
A.升高温度
B.充入He(g),使体系总压强增大
C.再充入2.0molSO2和1.0molO2
高二化学综合题中等难度题
偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH3)2NNH2 (l)+2N2O4 (l)=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) (I)
(1)反应(I)中氧化剂是_______。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4 (g) 2NO2 (g) (Ⅱ) 一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=________mol·L-1·s-1。
(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时,将amol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是_____
_______________________________________________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为_______mol·L-1。(NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5 mol·L-1,假设溶液的体积是bL)
高二化学填空题困难题查看答案及解析
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)= 2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是___________。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)⇌2NO2(g) (Ⅱ)当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为△H。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_________。若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数______(填“增大”“不变”或“减小”)。
(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性,原因是______________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为_______mol•L﹣1 。(NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10﹣5mol•L﹣1)
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偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是_________。
(2)火箭残骸中常出现红棕色气体,是因为:N2O4(g)2NO2(g)(Ⅱ)。当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)550℃时,将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中,反应达平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是_____________。
A.升高温度
B.充入He(g),使体系总压强增大
C.再充入2.0molSO2和1.0molO2
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偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中还原剂是 .
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)⇌2NO2(g)(Ⅱ)当温度降低时,气体颜色变浅,则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应.
(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为△H.现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 .
若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数 (填“增大”“不变”或“减小”),反应2s后NO2的物质的量为0.8mol,则0~2s的平均反应速率v(N2O4)= mol•L﹣1•s﹣1.
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偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是___。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)2NO2(g) ΔH(Ⅱ)
当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)中ΔH___0(填“>”或“<”),保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4,混合气体的颜色__(填“变深”或“变浅”)。
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偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是_____________________________。
(2)火箭残骸中常出现红棕色气体,原因为:N2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是____________。
若在相同温度下,上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行,平衡常数______(填“增大”“不变”或“减小”),反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol,则0~3 s内的平均反应速率v(N2O4)= ________mol·L-1·s-1。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)====2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)(Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是_____________________________。
(2)火箭残骸中常出现红棕色气体,原因为:N2O4(g) 2NO2(g)(Ⅱ)当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是____________。
若在相同温度下,上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行,平衡常数______(填“增大”“不变”或“减小”),反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol,则0~3 s内的平均反应速率v(N2O4)= ________mol·L-1·s-1。
高二化学综合题简单题查看答案及解析
偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]与N2O4是常用的火箭推进剂,火箭发射时常出现红棕色气体,发生的化学反应如下:
① (CH3)2N—NH2(l) + 2N2O4(l) = 2CO2(g) + 3N2(g) + 4H2O(g) ∆H1<0
② N2O4(l) 2NO2(g) ∆H2 >0
下列说法不正确的是
A.反应①中,N2O4为氧化剂
B.反应①中,生成1mol CO2时,转移8 mol e-
C.由反应②推断:加压、降温是获得液态N2O4的条件
D.温度升高,反应①的化学反应速率减小、反应②的化学反应速率增大
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
偏二甲肼(C2H8N2)与 N2O4 是常用的火箭推进剂,常温下,1mol 液态 C2H8N2与 2mol 液态 N2O4 完全反应,生成 CO2、N2、H2O 三种无污染气体的同时释放出高达 2250kJ 的热量。
(1)偏二甲肼与 N2O4 反应的热化学方程式为_____
(2)反应中的氧化剂是_____
(3)火箭发射时常出现红棕色气体,原因为:N2O4⇌2NO2 当温度升高时,气体颜色变深,则该反应为_____热反应(填“吸”或“放”)
(4)现将 1mol N2O4 充入一个恒容密闭容器中,下列示意图正确且能说明 N2O4⇌2NO2达到平衡状态的是_____(填字母)
(5)在研究之初,科学家曾考虑将氧化性更强的F2或反应速率极快、释放能量更高的N5 用作推进剂,但综合分析后均未采用,请分析火箭推进剂应具备的特点是_____
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