KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于...

KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

(1) 检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是________。

(2) 进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

(3) “滤渣2”的成分为____________(填化学式)。

(4) “制KI”时，发生反应的化学方程式为____________。

(5) 江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18～33 mg/kg)。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000 g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00 mL 6.000×10－4 mol·L－1 Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：

KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O；　I2＋2S2O===2I－＋S4O。

①计算该食盐试样中碘元素的含量(单位mg/kg，写出计算过程)。

_______

②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准并说明判断依据。

_______

高二化学简答题困难题查看答案及解析

KIO3是一种无色易溶于水的晶体，医药上可作防治地方甲状腺肿的药剂，目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

（1）检验“含碘废水”中含有的单质I2，常用的试剂是______。

（2）进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤过滤滤液中可通过滴加______盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

（3）“滤渣2”的成分为______（填化学式）。

（4）“制KI”时，发生反应的化学方程式为______。

（5）江苏食用加碘盐新标准是每千克食盐中碘元素含量为25毫克(波动范围为18～33mg/kg）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10－4mol·L－1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O； I2+2S2O32—=2I－ +S4O62—。

①计算该食盐试样中碘元素的含量（单位mg/kg，写出计算过程)_____。

②该食盐试样是否符合江苏食用加碘盐新标准，并说明判断依据______。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

α-呋喃基丙烯酸广泛应用于医药、化妆品及香料，某兴趣小组尝试试用α-呋喃甲醛和醋酸酐合成α-呋喃基丙烯酸。反应原理如下：

反应流程为：

已知：α-呋喃基丙烯酸为针状晶体，易溶于乙醇、乙醚，微溶于水。

请回答下列问题：

（1）醋酸酐过量的目的是_________________；

（2）加热回流在图1装置中进行(加热装置和夹持仪器均略去)，仪器B的名称是__________；该过程中不同温度对产率的影响如图2所示，据此分析产率随温度变化的原因是__________；

（3）活性炭脱色后，需趁热过滤的原因是__________；

（4）在冰水浴中边搅拌边滴加浓盐酸，判断浓盐酸已过量的方法是__________；

（5）提纯该粗产品的实验操作名称为__________。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO3）。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3＋5KI＋3H2SO4 = 3I2＋3K2SO4＋3H2O

①该反应中，还原剂是___________，还原产物是___________。

②当有6molI2生成时，有_________mol还原剂被氧化。

③用单线桥表示电子的转移KIO3＋5KI＋3H2SO4 ═3K2SO4+3I2+3H2O

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

【加试题】常温下碘酸钙[Ca(IO3)2]是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，能溶于盐酸，是目前广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和词料添加剂。其制备原理如下：

Ⅰ.碘酸钙的制备

(1)某同学设计的实验装置如下图所示(夹持装置已省略)，步骤②的加热方式为_________。

(2)步骤⑤冷却热的饱和溶液没有析出晶体，为了得到晶体可以采取的一种措施是________。

(3)步骤⑦洗涤的具体操作是____________。

Ⅱ.产品纯度测定

准确称取0.5000 g样品，酸化溶解，定容至250 mL,从中取出25.00 mL试样于锥形瓶中，加入足量的KI充分反应，用0.04000 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定至终点，重复以上步骤，所测得实验数据如下：

己知：2Na2S2O3 + I2= Na2S4O6 + 2NaI

(4)加入KI时发生反应的离子方程式是_____________。

(5)滴定时所用的指示剂是_________________.

(6)经计算产品的纯度为________________。

高二化学简答题困难题查看答案及解析

加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法中正确的是(　　)

A. 电解过程中OH－从a极区通过离子交换膜c进入b极区

B. 随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小

C. a电极反应式：I－－6e－＋6OH－=== IO3－＋3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3

D. 当阳极有0.1 mol I－放电时，阴极生成6.72 L H2

高二化学单选题困难题查看答案及解析

我国从1994年起在食盐中添加碘酸钾（KIO3）作为营养强化剂。请回答：

（1）成人如果长期缺碘，会引起的病症是　　　　　　 （填字母）。

A．佝偻病 B．甲状腺肿大 C．夜盲症

（2）在瘦肉、胡萝卜、海带中，富含碘元素的是　　　　　　 。

（3）依据化学方程式为：5KI＋KIO3＋6HCl = 6KCl＋3I2 ＋3H2O可检验加碘盐中是否含有碘。此反应中的还原剂是　　　　　　 （填化学式），生成的含I2的溶液遇淀粉可变为　　　　　　 色。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3），据此回答下列问题：

（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一（　　　 ）

A、胰岛素

B、甲状腺素

C、生长激素

D、雄性激素

（2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患（　　　 ）

A、甲状腺亢进

B、贫血症

C、地方性甲状腺肿

D、糖尿病

（3）可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾。反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　　 。可观察到的明显现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（8分）我国从1994年起在食盐中添加碘酸钾（KIO₃）作为营养强化剂。请回答：

（1）成人如果长期缺碘，会引起的病症是________（填字母）。

A．佝偻病              B．甲状腺肿大              C．夜盲症

（2）在瘦肉、胡萝卜、海带中，富含碘元素的是________ 。

（3）依据化学方程式为：5KI＋KIO₃＋6HCl = 6KCl＋3I₂ ＋3H₂O可检验加碘盐中是否含有碘。此反应中的还原剂是________（填化学式），生成的含I₂的溶液遇淀粉可变为________色。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（8分）我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO₃），据此回答下列问题：

（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一 ________

A、胰岛素         B、甲状腺素         C、生长激素           D、雄性激素

（2）长期生活在缺碘地区，又得不到食盐供应，易患________

A、甲状腺亢进     B、贫血症           C、地方性甲状腺肿     D、糖尿病

（3）可用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液，检查食盐中含碘酸钾。反应的化学方程式为

5KI + KIO₃ + 6HCl === 6KCl + 3I₂ +3H₂O。

此反应的氧化剂是________（填化学式），可观察到的现象是________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析