| A | B | C | D | |
| 研究目的 | 压强对反应的影响 （p2＞p1） | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加O2的浓度对反应的影响 | 体积恒定的密闭容器中催化剂对反应的影响 |
| 图示 |  |  |  |  |
高二化学选择题中等难度题
下列研究目的和示意图相符的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 研究目的 | 密闭容器中，压强对反应：2SO2(g)+O2(g) | 固定容积的密闭容器中，温度对反应：N2(g)+3H2(g) | 等质量Na、K分别与足量水反应 | 固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应：CO(g)+H2O(g) |
| 示意图 |
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A.A B.B C.C D.D
高二化学单选题简单题查看答案及解析
下列研究目的和示意图相符的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 研 究 目 的 | 固定容积的密闭容器中，压强对反应： 2SO2（g）+O2（g） | 固定容积的密闭容器中，温度对反应： N2（g）+3H2（g） | 固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应： CO（g）+H2O（g） | 等质量Na、K 分别与足量水反应 |
| 示 意 图 |
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高二化学选择题困难题查看答案及解析
容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列对于图像分析正确的是（ ）
A. 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
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下列图示与对应的叙述相符的是
A.图表示反应2SO2 (g)＋O2(g)
2SO3 (g) ΔH＜0不同温度（T1＜T2）时平衡常数K随压强的变化关系图
B.图曲线表示电解精炼铜过程中电极质量的变化
C.图曲线表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1时刻增大压强后v(正)、v(逆)随时间的变化
D.图曲线表示0.1000 mol·L—1 NaOH溶液滴定20.00 mL pH＝１的CH3COOH溶液所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化
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反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0已达平衡，其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡会产生影响，下列条件与图像不相符的是
(O~t1:v正=v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)
A. 增大氧气的浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 加入催化剂
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反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0已达平衡，其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡会产生影响，下列条件与图像不相符的是
(O~t1:v正=v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)
A. 增大氧气的浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 加入催化剂
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对于化学反应的限度的叙述不正确的是（ ）
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)只有达到限度时才有2v(O2)=v(SO3)
C．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率
D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
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对于可逆反应：2SO2 + O2
2SO3(g) △H＜0，升高温度产生的影响为（）
A．v正增大, v逆减小 B．v正减小, v逆增大
C．v正和v逆不同程度的增大 D．v正和v逆同等程度的增大
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对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0，降低温度产生的影响为
A．v正 增大，v逆减小 B．v正减小，v逆增大
C．v正和v逆同程度的减小 D．v正和v逆不同等程度的减小
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对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，下列叙述正确的是
A．单位时间内生成2molSO3的同时消耗了1molO2，则反应到达平衡状态
B．升高温度反应速率增大，由于该反应是放热反应，V(逆)小于V(正)，所以反应达到平衡的时间将延长
C．保持温度和密闭体系体积不变，起始加入2molSO2和1molO2，平衡后加入2molSO2和1molO2，重到达平衡时SO2的体积分数减小
D．该反应的化学平衡常数表达式为
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2SO3(g)的影响
2SO3（g）的影响
