已知：2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－14Al(s...

已知下列数据：

2Fe(s)＋O2(g)===2FeO(s) ΔH＝－544 kJ·mol－1

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 350 kJ·mol－1

则2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是

A．－859 kJ·mol－1　 　　　　　　　　　 B．＋859 kJ·mol－1

C．－1 403 kJ·mol－1 　　　　　　　　 D．－2 491 kJ·mol－1

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知：

2Fe(s)＋O₂(g) ＝2FeO(s)     △H＝－544kJ·mol^－1

4Al(s)＋3O₂(g) ＝2Al₂O₃(s)   △H＝－3350kJ·mol^－1

则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al₂O₃(s) + 3Fe(s)的△H是

A．－ 859 kJ·mol^－1                 B．＋859 kJ·mol^－1

C．－1403 kJ·mol^－1                    D．－2491 kJ·mol^－1

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

已知下列数据：

2Fe(s)＋O₂(g) ＝2FeO(s)     △H＝－544kJ·mol^－1

4Al(s)＋3O₂(g) ＝2Al₂O₃(s)   △H＝－3350kJ·mol^－1

则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al₂O₃(s) + 3Fe(s)的△H是

A．－ 859 kJ·mol^－1                      B．＋859 kJ·mol^－1

C．－1403 kJ·mol^－1                 D．－2491 kJ·mol^－1

高二化学选择题简单题查看答案及解析

已知下列数据：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) 　　△H＝－3350kJ·mol－1

2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s) 　　△H＝－544kJ·mol－1

则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（　　 ）

A. ＋1403 kJ·mol－1　　 B. －859 kJ·mol－1

C. －1718 kJ·mol－1　　 D. －2806kJ·mol－1

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

已知下列数据：

4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol－1

2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1

则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（　　　 ）

A．－859 kJ·mol－1　 B．＋1403 kJ·mol－1　 C．－1718 kJ·mol－1　 D．－2806kJ·mol－1

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

（1）已知热化学方程式：

4Al (s) + 3O₂(g) ＝ 2Al₂O₃ (s)　　　ΔH₁＝－3288．6 kJ·mol^－1，

4Fe (s) + 3O₂ (g) ＝2Fe₂O₃ (s)　　     ΔH₂＝－1631．8 kJ·mol^－1，

则铝粉与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为________  。

（2）已知标准状况下44．8L氢气燃烧生成液态水时放出571．6KJ的热量，氢气的燃烧热为 ________；又已知1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量，则标准状况下22．4L氢气燃烧生成气态水的热化学方程式为 ________ 。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（1）已知：①2Fe（s）+O2（g）=2 FeO（s）△H1=﹣544.0kJ•mol﹣1；

②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2=﹣3351.4kJ•mol﹣1。

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是　　　　　 　　　　　　　 　

（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①据图判断该反应是　 　　　　　　 　 （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将　 　　　　 　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

②其中B历程表明此反应采用的条件为　　 　　　　　　　 　 （填字母）。

A．升高温度　　　　　 　　 B．增大反应物的浓度

C．降低温度　　　　　　　　 D．使用催化剂

（3）已知热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，该反应的活化能为334.4kJ•mol﹣1，则其逆反应的活化能为　　　　　　　　　　 。

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已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O₂ (g) == 2Al₂O₃ (s)   △H = －2834.9 kJ·mol^－1

4Al (s) +2O₃ (g) == 2Al₂O₃ (s)  △H = －3119.91 kJ·mol^－1，由此得出的结论正确的是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃ 为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃ 为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃ 为放热反应

高二化学选择题简单题查看答案及解析

已知25℃、10lkPa条件下：

4Al(s) + 3O2(g) ＝ 2Al2O3(s)　　 ΔH＝－2834.9 kJ·mol－1

4Al(s) + 2O3(g) ＝ 2Al2O3(s)　　 ΔH＝－3119.1 kJ·mol－1

由此得出的正确结论是：（　 ）

A、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B、等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C、O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D、O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

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在常温常压下，已知：

4Fe(s) + 3O₂(g) = 2Fe₂O₃(s)            ΔH₁

4Al(s) + 3O₂(g) = 2Al₂O₃(s)            ΔH₂

2Al(s) + Fe₂O₃(s) = Al₂O₃(s) + 2Fe(s)      ΔH₃

则ΔH₃与ΔH₁和ΔH₂间的关系正确的是

A．ΔH₃=（ΔH₁+ΔH₂）                B．ΔH₃=ΔH₂－ΔH₁

C．ΔH₃=2（ΔH₂+ΔH₁）                  D．ΔH₃=（ΔH₂－ΔH₁）

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