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加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题。
(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为____________________。
(2)解释反应速率变化的原因__________________________________。
(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度________。
(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。
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将0.1mol MnO2粉末加入到50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ=1.1g/mL）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
（1）实验时放出气体的总体积是 ．
（2）放出一半气体所需的时间为 ．
（3）反应放出
体积气体所需的时间约为 ．
（4）A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为
（5）解释反应速率变化的原因：
（6）计算H2O2初始状态的浓度 ．
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加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(ρ＝1.1 g·mL－1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
(1)实验时放出气体的总体积是_______________________________________。
(2)放出一半气体所需的时间为_________________________________________。
(3)反应放出3/4气体所需时间为_________________________________________________。
(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________________________________________。
(5)解释反应速率变化的原因是_______________________________________________。
(6)计算H2O2的初始物质的量的浓度________________________________________。
(7)求反应到2 min时，H2O2的质量分数_______________________________________。
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（8分）为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：
（1）实验时放出气体的总体积为___________；
（2）放出一半气体所需要的时间为______________；
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ___________ ；
（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是________。
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I:为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于 50 mL密度为 1.1 g/cm3的双氧水溶液中, 通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。
请依图回答下列问题：
（1）放出一半气体所需要的时间为________________________；
（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是__________________;
（3）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是________________________;
（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_______________________（保留两位有效数字）
II: 在2L的密闭容器中充入一定量的SO3 气体，在一定温度和催化剂作用下，发生反
应：2SO3
2SO2＋O2，4min测得n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol。
求： n(SO2) =___________；氧气的生成速率v (O2）__________； SO3的转化率_________________。
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为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于 50mL密度为 1.1g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示．请依图回答下列问题：
（1）实验时放出气体的总体积为______；
（2）放出一半气体所需要的时间为______；
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为______
（4）解释反应速率的大小变化原因______
；
（5）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是______．
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为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：
（1）实验时放出气体的总体积为 ___ ；
（2）放出一半气体所需要的时间为 ___ ；
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ____ _______ ；
（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是 。
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为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：
（1）实验时放出气体的总体积为 ___ ；
（2）放出一半气体所需要的时间为 ___ ；
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为_____ ；
（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是 。
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（11分）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式________。（2分）
②实验时放出气体的总体积是 mL。
③放出1/3气体所需时间为 min。
④反应放出3/4气体所需时间约为________ min。
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。（2分）
⑥解释反应速率变化的原因。（2分）
⑦计算H2O2的初始物质的量浓度_____________。（请保留两位有效数字）（2分）
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加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．
①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式________．
②实验时放出气体的总体积是________mL．
③放出1/3气体所需时间为________ min．
④反应放出3/4气体所需时间约为________ min．
⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________＞________＞________＞________．
⑥解释反应速率变化的原因________．
⑦计算H2O2的初始物质的量浓度________．（请保留两位有效数字）
体积气体所需的时间约为
应：2SO3
2SO2＋O2，4min测得n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol。