I:为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于 50 ...

I:为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于 50 mL密度为 1.1 g/cm3的双氧水溶液中, 通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。

请依图回答下列问题：

（1）放出一半气体所需要的时间为________________________；

（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是__________________;

（3）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是________________________;

（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为_______________________（保留两位有效数字）

II: 在2L的密闭容器中充入一定量的SO3 气体，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO32SO2＋O2，4min测得n(O2)=0.8mol，n(SO3)=6.4mol。

求： n(SO2) =___________；氧气的生成速率v (O2）__________； SO3的转化率_________________。

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（8分）为了研究MnO₂与双氧水（H₂O₂）的反应速率，某学生加入少许的MnO₂ 粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm^-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：

（1）实验时放出气体的总体积为___________；

（2）放出一半气体所需要的时间为______________；

（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ___________ ；

（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是________。

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为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：

（1）实验时放出气体的总体积为　 ___　　　 ；

（2）放出一半气体所需要的时间为　　 ___　 ；

（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ____　　　　　　　　　　　　　 _______ ；

（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加少许的MnO2 粉末于 50 mL密度为1.1g∙cm-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：

（1）实验时放出气体的总体积为　 ___　　　 ；

（2）放出一半气体所需要的时间为　　 ___　 ；

（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为_____ ；

（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是　　　　　　　　　　 。

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加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1 g·mL－1)，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题。

(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为____________________。

(2)解释反应速率变化的原因__________________________________。

(3)计算过氧化氢的初始物质的量浓度________。

(4)求反应进行到2分钟时过氧化氢的质量分数。

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在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是

A．温度　　　　 B．催化剂　　　　 C．反应物的接触面积　　　　 D．反应物的浓度

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已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，若其它条件不变，下列措施不能加快该反应速率的是

A. 升高温度　　 B. 加水稀释H2O2溶液

C. 加入少量FeCl3溶液　　 D. 加入少量MnO2粉末

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Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：_______。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与______有关。

（3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是____。

Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（4）该反应的的化学方程式为______。

（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_____。

（6）能说明该反应已达到平衡状态的是____。

a．v(A)= 2v(B)　　　　　 b．容器内各物质的物质的量相等

c．v逆(A)=v正(C)　　　　 d．容器内气体的颜色保持不变

（7）由图求得平衡时A的转化率为______。

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Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：______。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与_____有关。

（3）某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是_____。

Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（4）该反应的的化学方程式为__________。

（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。

（6）能说明该反应已达到平衡状态的是____。

a．v(A)= 2v(B)　　　 b．容器内各物质的物质的量相等

c．v逆(A)=v正(C)　　　　 d．容器内气体的颜色保持不变

（7）由图求得平衡时A的体积分数______。

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