取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,标准...

取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示,下列有关说法正确的是（　　 ）

A.原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol

B.通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3

C.通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3

D.纵坐标中a的数值为224

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取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,下列有关说法正确的是(　　 )

A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol

B．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3

C．通入后CO2所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3

D．纵坐标中a的数值为224

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取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是

A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L

B. A线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是Na₂CO₃,NaHCO₃

C .B线当耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为：OH^-+H⁺=H₂O 、H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-

D .B曲线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积

（标准状况）的最大值为112mL

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取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（     ）

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L

B．A线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是Na₂CO₃,NaHCO₃

C．B线中消耗盐酸0 < v(HCl) < 25mL时发生的离子反应为： OH^-+H⁺=H₂O  H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-

D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为112mL

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取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO₂，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（   ）

A、原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L

B 、A线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶质成分是Na₂CO₃,NaHCO₃

C、 B线中消耗盐酸0<v(HCl)<25mL时发生的离子反应为： OH^-+H⁺=H₂O  H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-

D、B曲线表明原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加盐酸后产生CO₂气体体积（标准状况）的最大值为112mL

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取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10 mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,试回答下列问题：

(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为_______________。

(2)曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是___，其物质的量之比为___。

(3)曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况下)的最大值为____mL。

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取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10 mL,分别向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为_______________。

（2）曲线A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶质成分是____________，其物质的量之比为___。

（3）曲线B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况下)的最大值为____mL。

（4）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。

已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

则CH4还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式是_____________。

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