样品中Al的质量分数为 （用小数表示，小数点后保留两位）。该小组为了测定其中Al2O3的含...

样品中Al的质量分数为　　　　　　　　　　　　 （用小数表示，小数点后保留两位）。

该小组为了测定其中Al2O3的含量，从上面反应后的100mL溶液中，取出10mL溶液，逐滴加入1mol/L的盐酸，当滴到5.00mL时开始产生沉淀，继续滴加盐酸，至25.00mL时沉淀恰好全部溶解。

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Al2O3的质量分数　　　　　　　　　　　　　　 （用小数表示，小数点后保留两位）。

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下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容。

（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是　　　　　　　　　 。

（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是　　　　　　　　　　 （小数点后保留两位）。

（3）实验室配制250 mL该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末　　　　　　　 g ，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 等。

（4）下列操作不正确的是　　　　　　　　　　 (填序号)。

①使用容量瓶前检查它是否漏水

②定容时仰视刻度线

③定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线

④定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

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某玻璃厂生产普通玻璃，其组成为Na2O·CaO·6SiO2

（1）它的摩尔质量为____________。（3分）

（2）钙元素的质量分数为____________。（结果保留两位小数，3分）

（3）若其中的钙全部来自于CaCO3且转化率为80%，则理论上生产1 t普通玻璃，需要的CaCO3的质量是多少？（结果保留2位小数，5分）（提示：利用Ca元素守恒）

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(10分)实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) ，实验装置如下图（图中加热及夹持仪器略去）：

称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐（除样品外，所加试剂均不含氮元素），然后在碱性溶液中蒸馏氨，用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L^-1硫酸溶液充分吸收，再用浓度为0.1000 mol/L^-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下：

（1）写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式 ________。

（2）分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是________；  b的作用是________

________；冷凝管中从（填“n”或“m”）________口进水。

（3）在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是（填序号）　　________　　　________。

A．锥形瓶水洗后未烘干                   B．滴定过程中滴定管有漏水现象

C．滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出   D．滴定前滴定管内有气泡，滴定后没有了

（4）若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是________。

（5）利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为________%（计算结果保留到小数点后1位）。

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为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：

(I)甲同学的方案是：将mg样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体ng。

（1）混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)　　　　　　　 ，甲同学洗涤沉淀的具体操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

②　　　　　　　　　　　　　　 。

(Ⅱ)乙同学的方案如图所示：

（1）根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行　　 次称量操作。按照该同学的方案进行测定，结果与实际情况存在较大的误差，你认为主要原因可能是(任写两个)：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法(简单叙述做法，不必画图)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的质量分数，设计如下两种实验方案。

（1）已知AlN与NaOH反应得到一种盐和一种碱性气体，化学反应方程式是____

（方案1）取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的质量分数（夹持仪器已略去）。

（2）图1中仪器a的名称是___

（3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品。关闭K1，打开K2和分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体，打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置在反应前后的质量变化。通入氮气的目的是____

（4）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见____

（方案2）用图2装置测定mg样品中AlN的质量分数（部分夹持装置己略去）。

（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___（填字母序号）。

a．CCl4　　 b．H2O　　 c．饱和NH4Cl溶液　　 d．苯

（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（标准状况），则AlN的质量分数为___。若将b处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均不变，则最终测定的结果___（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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某实验小组利用如图装置，测定某种旧铝合金（含Al2O3和其它不溶于NaOH溶液的成分）中Al的质量分数，其中100mLNaOH溶液过量，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

（1）反应的化学方程式为_____________________________________________________、__________________________________________________。

（2）反应中产生的H2质量为___________________ g。

（3）样品中Al的质量分数为___________________（用小数表示，小数点后保留两位）。该小组为了测定其中Al2O3的含量，从上面反应后的100mL溶液中，取出10mL溶液，逐滴加入1mol/L的盐酸，当滴到5.00mL时开始产生沉淀，继续滴加盐酸，至25.00mL时沉淀恰好全部溶解。

（4）取出的10mL溶液中，AlO2－的物质的量浓度为_____________________________；

（5）Al2O3的质量分数_____________________（用小数表示，小数点后保留两位）。

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