Al2O3的质量分数 （用小数表示，小数点后保留两位）。

Al2O3的质量分数　　　　　　　　　　　　　　 （用小数表示，小数点后保留两位）。

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样品中Al的质量分数为　　　　　　　　　　　　 （用小数表示，小数点后保留两位）。

该小组为了测定其中Al2O3的含量，从上面反应后的100mL溶液中，取出10mL溶液，逐滴加入1mol/L的盐酸，当滴到5.00mL时开始产生沉淀，继续滴加盐酸，至25.00mL时沉淀恰好全部溶解。

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下图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6，相对分子质量为180）注射液的标签上的部分内容。

（1）该注射液中葡萄糖的质量分数是　　　　　　　　　 。

（2）该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是　　　　　　　　　　 （小数点后保留两位）。

（3）实验室配制250 mL该浓度的葡萄糖溶液需要用天平称取葡萄糖粉末　　　　　　　 g ，需要的主要玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 等。

（4）下列操作不正确的是　　　　　　　　　　 (填序号)。

①使用容量瓶前检查它是否漏水

②定容时仰视刻度线

③定容时加水超过刻度线，把水倒出一些，重新加水至刻度线

④定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

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某玻璃厂生产普通玻璃，其组成为Na2O·CaO·6SiO2

（1）它的摩尔质量为____________。（3分）

（2）钙元素的质量分数为____________。（结果保留两位小数，3分）

（3）若其中的钙全部来自于CaCO3且转化率为80%，则理论上生产1 t普通玻璃，需要的CaCO3的质量是多少？（结果保留2位小数，5分）（提示：利用Ca元素守恒）

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高二化学解答题中等难度题查看答案及解析

（8分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，请回答有关问题。

（1）上述实验中使用容量瓶前应检验_________________________________________________。

（2）在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度

________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。

（3）若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________。

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常温下，有pH=12的NaOH溶液100 mL，若将其pH变为11(溶液混合忽略体积变化；计算结果保留到小数点后一位)。

（1）若用pH=10的NaOH溶液，应加入_________mL。

（2）若用pH=2的盐酸，应加入_________mL。

（3）若用水稀释，则加入水的体积为____________________ mL。

（4）常温下,设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则c1/c2=_________。

（5）常温下，pH=11的NaOH溶液aL与pH=5的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液呈中性，则a∶b=_________。

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常温下，有PH=12的NaOH溶液100ml，欲使其PH变为11(忽略溶液混合后体积的变化，计算结果小数点后保留一位)完成下列填空

(1)若用水稀释，则加入水的体积为_________ml

(2)若加入PH=10的NaOH溶液，应加入__________ml

(3)若加入PH=2的盐酸，应加入_________ml

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已知某试剂瓶上贴有标签如下，完成以下问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______________mol·L﹣1（小数点后保留一位）．

（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．需要称量NaClO固体的质量为________g

（3）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释成1L用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为________。

（4）配制上述“84消毒液”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：_________．

A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶

E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

G．用天平称量该物质

（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：_____________．

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．定容时仰视容量瓶刻度线

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“84消毒液”而未洗净

D．转移溶液时未洗涤烧杯

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（9分）在20.0 mL 0.10 mol·L^-1的盐酸溶液中滴加0.10mol·L^-1 NaOH溶液，并以酚酞为指示剂。

（1）填写下表中的空格(结果保留一位小数)。

（2）根据上表中的数据，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意

图，并指出该滴定曲线的特点。

（3）一般中和滴定操作要求误差≤0.1％，其关键之一是选择合适的指示剂来确定终点。你认为能否用甲基橙作上述反应的指示剂，说明理由。

（4）其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度________(填“大”、“小”或“相同”)，否则不能用这种指示剂。如用AgNO₃溶液滴定溶液中的Cl^－的含量时常以CrO₄^{2 －}为指示剂，这是因为AgCl比Ag₂CrO₄更______溶的缘故。

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