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量取20.00mL待测液所用的仪器是_______________________；
选用的指示剂为 。
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为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：
A.冷却至室温后，在100 mL容量瓶中定容配成100 mL稀硫酸。
B.用某仪器量取20.00 mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C.将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用待测溶液润洗。
D.将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1 mL。
E.小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2 mL。
F.把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸。
G.用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00 mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
就此实验操作完成下列填空：
(1)正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）___→A→___→___→___→F→___。
(2)用来量取10.00 mL浓硫酸的仪器是___。用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是___。
(3)滴定中可选用的指示剂是___。滴定中，目光应___；判断滴定终点的现象是___；读数时，目光与凹液面的最低处保持水平。
(4)某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶，测定的浓度会偏___。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
(5)该浓硫酸样品的浓度计算式为______。
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某同学用标准
溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：（1）配制250mL 0.5mol/L的
溶液所需的玻璃仪器为________。（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用
溶液滴定到终点。该同学进行了三次实验，实验数据如下表：
实验编号
盐酸的体积（mL）
标准
溶液的体积（mL）1
20.00
18.20
2
17.10
3
16.90
滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________（填选项编号）
a、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干
b、滴定管在盛装标准
溶液前未润洗c、滴定开始前盛装标准
溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡d、滴定开始前盛装标准
溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
f、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
g、滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（3）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为________（结果保留三位小数）。
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常温下，以酚酞溶液作指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图：
（1）在整个实验过程中，不需要的仪器或用品是___(填序号)。
a.100mL容量瓶 b.锥形瓶 c.滴定管夹 d.漏斗 e.玻璃棒 f.滴定管
（2）到达滴定终点的标志是___。
（3）下列操作会导致测定结果偏高的是___。
A.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
B.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
C.碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时，仰视读数
（4）如图点①所示溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)___c(CH3COOH)+c(H+)(填“＞”“＜”或“=”，下同)，点②所示溶液中：c(Na+)___c(CH3COOH)+c(CH3COO-)。
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下列实验中所选用的仪器或操作合理的是
A．用紫色石蕊试液作指示剂测定NaOH溶液的物质的量浓度
B．用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pH
C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液
D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
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用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，测定其浓度，下列说法正确的是
A.需用NaOH溶液润洗锥形瓶
B.用量筒量取20.00 mL NaOH溶液
C.使用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液浅红色褪去，半分钟不变色
D.滴定前，没有除去酸式滴定管中的气泡，滴定后气泡消失，所测浓度会偏小
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现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。滴定时有下列操作：
①向溶液中加入1~2滴指示剂。
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中。
③用氢氧化钠溶液滴定至终点。
④重复以上操作。
⑤配制250 mL盐酸标准溶液。
⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。
（1）以上各步中，正确的操作顺序是________________________________（填序号），上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_____________，使用________作指示剂。
（2）滴定并记录V（NaOH）的初、终读数。数据记录如下表：
滴定次数
1
2
3
4
V（标准溶液）/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V（NaOH）/mL（初读数）
0.10
0.30
0.00
0.20
V（NaOH）/mL（终读数）
20.08
20.30
20.80
20.22
V（NaOH）/mL（消耗）
19.98
20.00
20.80
20.02
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为
V(NaOH) =
mL = 20.02 mL他的计算合理吗？ 。理由是 。
通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如下图所示，则a 20.02(填“＞”“＜”或“=”）。
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如图是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是( )
A.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
B.当滴加NaOH溶液10.00 mL时，该混合液的pH＝1＋lg3
C.水电离出的氢离子浓度：a＞b
D.盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L－1
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取20．00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是（ ）
A．该实验不需要指示剂
B．用量筒量取上述硫酸的体积
C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1
D．参加反应的H+和OH-的物质的量相等
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取20．00 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是（ ）
A．该实验不需要指示剂
B．用量筒量取上述硫酸的体积
C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1
D．参加反应的H+和OH-的物质的量相等
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溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：
mL = 20.02 mL