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下表是部分短周期元素性质的数据：
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高化合价
/
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
最低化合价
－2
/
/
－3
－1
/
－3
/
下列说法不正确的是
A．元素原子序数④大于⑦
B．②③号元素不可能处于同一周期
C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强
D．⑧号元素是金属元素
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法不正确的是
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（10-10m）
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
主要化合价
最高价
—
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+3
最低价
-2
—
—
-3
-1
—
-3
—
A.元素原子序数④大于⑦ B.②③号元素不可能处于同一周期
C.⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D.⑧号元素是金属元素
高二化学单选题困难题查看答案及解析
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现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素．
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径（10﹣10m）
0.74
1.60
1.52
1.10[
0.99
1.86
0.75
0.82
0.102
0.037
最高或最低
化合价
＋2
＋1
＋5[
＋7
＋1
＋5
＋3
＋6
＋1
﹣2
﹣3
﹣1
﹣3
﹣2
回答下列问题：
（1）D的元素名称是__________，H的元素符号是___________，B在元素周期表中的位置是__________（周期、族）
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______．化合物F2A2的
电子式是：____________，构成该物质的化学键类型为__________________（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：_______________________________；G的氢化物的结构式为_______________________
（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20 g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式_______________________________________________
（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：____________________
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
元素
性质
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.60
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高价态
+6
+1
—
+2
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低价态
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
根据上表回答下列问题：
（1）C、I的氢化物可相互混溶在一起，请解释其可能的原因________
________；
(2) 写出E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：
；
（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是________（写分子式）；元素E、H、I形成的化合物HEI，其电子式为
________，该化合物中共形成________个σ键，________个π键；
（4）元素B、D、H与C组成的化合物B2C、DC、H2C的熔点高低顺序为________，其原因是________；
（5）A和J相比较，非金属性较弱的是________（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的________（填编号）。
a．氢化物中X—H键的键长（X代表A和J两元素） b．单质分子中的键能
c．两单质在自然界的存在 d．含氧酸的酸性
e．气态氢化物的稳定性和挥发性 f．两元素的电负性
高二化学填空题简单题查看答案及解析
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下表为几种短周期元素的性质
元素符号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径10-1nm
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
最高或最低化合价
-2
+2
+1
+5-3
+7-1
+1
+5-3
+3
对上述元素有关说法正确的是
A. 元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
B. ②、③处于同一周期
C. 上述八种元素中，最高价氧化物对应水化合物酸性最强的元素是⑤
D. ⑧号元素原子结构示意图为：
高二化学单选题简单题查看答案及解析
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①~⑧均为短周期元素,根据表中数据判断下列说法不正确的是( )
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径(10-10)m
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.89
主要化合价
最高价
+2
+1
+5
+7
+1
+5
+2
最低价
-2
-3
-1
-3
A.③和⑥、④和⑦分别处于同一主族
B.元素④处于第3周期VA族
C.元素⑥对应的氢氧化物是强碱
D.元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半径（10－10m）
1.52
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
0.71
最高价态
+1
＋1
－—
＋3
＋4
＋5
＋7
＋1
＋5
－—
最低价态
－—
－—
－2
－—
－4
－3
－1
－—
－3
－1
试回答下列问题（注：所有非金属元素均有负价）：
(1) 以上10种元素的原子中，最易失去电子的是__（填写编号）。
(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）___________________，固态时形成________晶体
(3)某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中位于______________________
(4)若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式_________________________，属于晶体
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后问题。
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（10-10 m）
0.74
1.60
0.53
1.10
0.99
1.11
0.75
1.43
最高或最低化合价
+2
+1
+5
+7
+2
+5
+3
-2
-3
-1
-3
（1）元素①在周期表中的位置为_____。
（2）元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为____（填化学式）。
（3）元素①、③形成的18电子化合物的电子式为____，元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是______（填化学式）。
（4）元素②、⑤形成化合物的电子式为_____。
（5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
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图表法、图像法是常用的科学研究方法。
下表列出原子序数依次增大的短周期元素中四种元素性质的一些数据：
性质
元素
A
B
C
D
原子半径（10-10 m）
0.37
0.77
0.74
0.99
最高价态
+1
+4
－
+7
最低价态
-1
-4
-2
-1
用所给元素试回答下列问题：
（1）比元素A原子序数大28的元素，其基态原子的核外电子排布式为___________。
（2）元素A、B、C可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，则一个该分子中共含有________个σ键，________个π键。
（3）如图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点的变化规律。（2分）
不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________，理由是__________________________________（2分）。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
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表中①〜⑥为短周期元素及相应部分原子半径的数据。下列说法正确的是
元素性质
元素编号
①
②
③
④
⑤
⑥
原子半径/nm
a
0. 075
b
0.110
c
d
最高化合价
+6
+5
+5
+7
最低化合价
−2
−3
−2
−3
−1
−1
A. 元素①的最外层电子排布为2s22p4
B. 元素②氢化物与元素⑥氢化物反应形成化合物中只有共价键
C. 原子半径：a>d>b>c
D. 非金属性：元素⑤>元素④>元素①
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
电子式是：____________，构成该物质的化学键类型为__________________